课标高一必修2化学方程式总汇

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1、新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章物质结构　元素周期律1、Li与O2反应（点燃）Na与O2反应（点燃）Na与H2O反应：K与H2O反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、、3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①②（2）溴水与碘化钠溶液反应：4、Mg与H2O反应：5、Na与Cl2、反应（点燃）：第二章化学反应与能量6、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应7、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：（氧化反应

2、）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：8、H2O2在催化剂作用下受热分解：9、Na2SO4与CaCl2反应：10、高炉炼铁：第三章有机化合物11、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：①第7页,共7页②③④12、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）加成反应（（与Br2的反应）:(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚

3、乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②13、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：14、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应：（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧②乙醇的催化氧化反应③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OHCH3COOH第7页,共7页15、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性①乙

4、酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：　　　　　　　乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：　　　　　　　上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应①反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：②淀粉（纤维素）水解反应：③油脂的重要化学性质——水解反应　　　a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O甘

5、油+b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O甘油+蛋白质+H2O各种[参考答案]第一章物质结构元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应第7页,共7页F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl

6、2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反

7、应）正极（铜）：2H++2e-=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)（2）取代反应第7页,共7页2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4+3O22CO2+2H2O（2）加成反应

8、乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）氧化反应2C6H6+15O212CO2+6H2O（2）取代反应Br①+Br2+HBr②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。—NO2第7页,共7页+HONO2+H2O（1）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发