初三化学第十单元酸和碱导学案

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1、初三化学第十单元酸和碱导学案！10.1常见的酸和碱(第一课时)一、学习目标：1.了解酸和碱是生活中常见的化合物；2.会使用酸碱指示剂区分酸溶液和碱溶液（重点）；3.认识溶液具有酸碱性的原因（难点）。【课前预习】将浓氨水滴入酚酞试液中有什么现象？将CO2通入滴有紫色石蕊试液呢？【情境导入】如何鉴别厨房中的无标签的白酒与白醋呢？你有哪些方法？二、自主探究：知识点一：溶液的酸碱性一、酸碱指示剂【自学】阅读课本P48，了解生活中常见的酸和碱。【实验探究】课本实验10-1+紫色石蕊溶液+无色酚酞溶液食醋　石灰水　盐酸　氢氧化钠溶液　

2、【交流讨论】1.根据上面的探究总结指示剂在不同酸碱性溶液中的变色规律；　　　石蕊：酸性　　　　　　中性　　　　　碱性　色←————　色————→　色酚酞：　酸性　　　　　中性　　　　　碱性　色←————　色————→　色2.讨论以上四种物质，哪种是酸溶液，哪种是碱溶液？【思考】如果实验室里有一瓶蒸馏水和一瓶稀硫酸溶液，你怎样去区别它们？【归纳】一、酸碱指示剂（指示剂）：能跟　　　或　　　　起作用而显示不同的颜色的物质。常见的指示剂有　　　　　　　和　　　　　　　　。　紫色石蕊试液无色酚酞试液酸（酸性）溶液　碱（碱性）溶液　

3、●注意：酸的溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸，如硫酸铵溶液显酸性，其溶质是硫酸铵，它不属于酸而是盐。同样，如，碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠不是碱，而是盐。【巧学妙记】指示剂遇酸碱溶液变色情况，巧记为“(偏旁)异红同蓝，酚酸不变”。练习：1.盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变___　___，遇无色酚酞溶液__　_____。2.氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变___　_，使酚酞溶液变___　___。3.下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素)　酒精中酸溶液中碱溶液中大红花粉红

4、色橙色绿色紫罗兰紫色红色蓝色万寿菊黄色黄色黄色⑴上表中能做酸碱指示剂的花汁是____________⑵将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_________；⑶若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是____________。4.下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是（　)A.NaCl　　B.H2O　　C.HCl　　D.NaOH二、溶液的导电性溶液具有酸碱性的原因【思考】酸溶液为什么都能使石蕊溶液变红？碱溶液为什么都能使石蕊溶液变蓝？【自学】阅读课本P56有关内容。【实验探究】课本P56实验

5、10-8【交流讨论】1.灯泡亮、灯泡不亮说明什么问题？2.同是化合物，为什么有的导电，有的不导电?3.物质溶于水能导电的本质是什么？与金属导电有何不同？【归纳】二、溶液的导电性1.溶液会导电的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2.能导电的物质有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　不能导电的物质有：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　三、酸、碱的概念溶液具有酸碱性的原因1.酸：电离时得到的阳离子全部是　　离子的化合物。酸=（　　）+（　　　　　）。例如：

6、HCl＝H＋＋Cl—；H2SO4＝2H＋＋SO42—；HNO3＝H＋＋NO3—讨论：HClO3，H2S，NaHCO3是酸吗？2.碱：电离时得到的阴离子全部是______离子的化合物。碱=（　　）+（　　　　）。例如：NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-讨论：Ba(OH)2，Cu(OH)2，Cu2(OH)2CO3是碱吗？【知识拓展】电离1.定义：物质溶解于水后，离解成自由移动的离子的过程。2.表示方法：电离方程式NaCl=　　　　　　　　　　　H2SO4=　　　　　　　　　　　　KNO3=　　　　　　

7、　　　　　Na2CO3=　　　　　　　　　　　Ca(OH)2=　　　　　　　　　　Al2(S04)3=　　　　　　　　　　　讨论:⑴离子所带电荷数和电性，与电离前它在化合物中的元素或原子团的化合价数值及正负性有何关系？⑵在电离过程中，原子团拆不拆开？括号怎么办？⑶电离出的阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数有什么关系？溶液显电性吗？练习：下列物质不能导电的是（　　）A.盐酸　　B.氢氧化钠　　　C.氯化钠　　　D.乙醇【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回顾反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？