人教版高一化学必修1第四章《非金属及其化合物》学案及试题全套

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1、第四章　非金属及其化合物第一节　无机非金属材料的主角——硅第1课时　二氧化硅和硅酸一、选择题1．下列叙述中，正确的是(　　)A．自然界中存在大量的单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化学性质活泼，能跟酸或碱溶液发生化学反应D．自然界中二氧化硅都存在于石英中2．下列关于SiO2的叙述中正确的是(　　)①SiO2能与水反应生成硅酸　②SiO2对应的水化物是可溶性弱酸　③硅原子和碳原子的价电子数相同，SiO2和CO2分子结构也相同　④SiO2既能与氢氧化钠溶液反应又能与氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物　⑤SiO2中硅元素为＋4价，故SiO2有氧化性　

2、⑥在SiO2中，每个硅原子结合2个氧原子A．①③⑤B．①④⑥C．只有③D．只有⑤3．下列反应能说明SiO2是酸性氧化物的是(　　)A．SiO2＋2CSi＋2CO↑B．SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2OC．SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2OD．SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑4．熔融氢氧化钠反应选用的器皿是(　　)A．陶瓷坩埚B．石英坩埚C．普通玻璃坩埚D．生铁坩埚5．现有硅酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色粉末，只用一种试剂就可以将它们鉴别开，该试剂是(　　)A．纯水B．盐酸C．硝酸银溶液D．碳酸钠溶液6．Na2SiO3与Na2CO3的共同性质

3、是(　　)①易溶于水；②水溶液能与CO2作用；③与稀H2SO4发生复分解反应；④水溶液有黏结性能A．④B．①②③C．除②外D．①②③④7．要除SiO2中的少量CaO杂质，最适宜的试剂是(　　)A．纯碱溶液B．盐酸C．硫酸D．苛性钠溶液8．把过量CO2气体通入下列溶液中，溶液始终保持澄清的是(　　)A．Na2SiO3溶液B．澄清石灰水C．CaCl2溶液D．Ca(ClO)2溶液二、综合题9．为探究HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不必选其他酸性物质)。请据此回答：(1)若锥形瓶中装有某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试

4、剂应为______________。(2)装置B所盛的试剂是________，其作用是________________________________。(3)装置C所盛试剂是____________，C中反应的离子方程式是_________________。(4)由此得出的结论是：酸性：______>______>______。10．下表中括号内物质是杂质，试将除杂试剂及分离方法填入表内：混合物SiO2(CaCO3)CO2(SO2)NaHCO3(Na2SiO3)SiO2(NaCl)除杂试剂除杂方法11.已知CO和H2的混合气体称为水煤气，可由碳与水蒸气在高温下反应生成。如

5、下图：已知：单质E可作为半导体材料，化合物F是有毒的氧化物，C为液态。据此，请填空：(1)氧化物A是__________。(2)化合物F是__________。(3)反应②的化学方程式是_______________________________________________________________________。(4)反应③的化学方程式是________________________________________________________________________。12．有A、B、C、D、E五种都含硅元素的物质，它们能发生如下变化：①C受热

6、后失水生成D；②A溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀E；③D与烧碱反应生成A和水；④B在空气中燃烧生成D；⑤D在高温下与碳酸钙反应生成E和一种气体；⑥A溶液与盐酸反应可生成白色胶状沉淀C；⑦D在高温下与碳反应生成单质B。试回答：(1)写出下列物质的化学式：A________、C________、E________。(2)写出下列反应的离子方程式：①A溶液＋钙盐溶液―→白色沉淀E：________________________________。②D＋NaOH(aq)―→A＋H2O：__________________________________。③A溶液＋盐酸―→白色胶状

7、沉淀C：__________________________________。]第四章　非金属及其化合物第1课时　二氧化硅和硅酸1．答案　B解析　自然界中硅元素含量很高，但都以化合态形式存在，A项错误；硅元素是亲氧元素，主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，D项错误；二氧化硅的性质稳定，C项错误。2．答案　D解析　SiO2不与水反应，其对应的水化物H2SiO3(弱酸)不溶于水；在SiO2晶体中不存在单个的SiO2分子，且每个硅原子与4个氧原子结合；SiO2不属于两性氧化物。所以①②③④⑥说法都不正确。SiO2具有弱氧化性，如高温条件