高三化学 化学 中的常用计量

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1、2010届高三化学一轮考点精讲精析考点59化学中的常用计量考点聚焦1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。3、通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。知识梳理VmcN÷NA×NA÷M÷Vm×Vm×M×V(aq)÷V(aq)1、n2、理解阿伏加德罗定律和以下的推论ρ1ρ2①同T、P时，==；②同T、P时，=；③同T、V时，=；④同T、P、V时，=；⑤同T、P、m时，=。试题枚举【例1】（2004江苏）

2、阿佛加德罗常数约为6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24L苯中约含有3.612×1023碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物16g中约含有6.02×1023个原子C．25℃时，1LpH=13的氢氧化钠溶液中约含6.02×1023个氢氧根离子D．0.5molCH4中约含有3.01×1024个电子解析：由于苯为液体，无法知道2.24L苯物质的量，所以A不正确。25℃时1LpH=13的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量0.1mol即6.02×1022即C不正确。B中16gO2与O3混和物

3、即含1mol氧原子。D中由于1molCH4含10mol电子，所以0.5mol中含电子数0.5×6.02×1023=3.01×1024个答案：B、D【例2】下列说法正确的是（）A．1mol任何物质在标准状况下的体积都约是22.4LB．0.5mol氢气的体积为11.2LC．在标准状况下，各为1mol的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为22.4LD．在20L恒容密闭容器中，充入1mol的氮气和3mol氢气，达平衡后有0.5mol的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为20L解析：A．不正确，只有1mol气体在标准状况下的体积都约是

4、22.4L，不能说任何物质。B．不正确，因为没有指明标准状况。C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。答案：D【例3】若以w1和w2分别表示浓度为amol·L—1和bmol·L—1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1>w2>2w1解析：对于氨水来讲，浓度越大，密度反而越小。然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进行判断。答案：C【例4】假设12C相对原子质量为24

5、，如果以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值肯定不变的是A．气体摩尔体积常数(标准状况)B．标准状况下16gO2所占体积C．O2的相对分子量D．一定条件下，跟2gH2相化合的O2的物质的量解析：以0.024kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，则阿伏加德罗常数变为原来的2倍，即1mol气体的含的分子数为原来的2倍，A项变化了。B项明确了气体的温度、压强和质量，体积一定，不随原子量标准及阿伏加德罗常数的改变而改变。对于C项，由于12C相对原子质量变为原来的2倍，则任何元素的相对原子质量均变为原来

6、的2倍，各种分子相对分子质量也将扩大为原来的2倍，即此时的O2相对分子质量变为64，对于D项，与2gH2相化合的O2的质量是不变的，因为O2的摩尔质量改变，故O2的物质的量也发生改变。答案：B【例5】设N表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是：A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，所含的气体的分子数约为N个B．标准状况下，22.4LNO和11.2L氧气混合，气体的分子总数约为1.5N个C．常温下，2.3g金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为0.1N个D．常温下，18g重水所含中子数为10N个解

7、析：A．正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L，气体的总物质的量为1mol，因此含有N个分子。B．不正确，因为NO和氧气一接触就会立即反应生成二氧化氮。C．正确，2.3g钠是0.1mol钠原子，钠原子变成离子的反应为：Na-e=Na+0.1mol钠原子就失去0.1mol电子，也就是0.1NA个电子。D．不正确，重水分子（D2O）中含有10个中子，分子量为20，18g重水所含中子数为：10×18g/20g·mol-1=9mol。答案：AC【例6】在25℃、100kPa条件下，将15LO2通往10LCO和H2的

8、混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V(CO)=______L,V(H2)____L.（1）若剩余气体的体积为aL，则原CO和H2的混合气中V(CO):V(H2)=_____________。（2）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_______________