电导的测定及其应用

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1、宁波工程学院物理化学实验报告专业班级化工101姓名梁子安序号10402010139同组姓名洪清琳、徐艳烨指导老师方烨汶、赵丹实验日期2012、3、29实验名称实验五电导的测定及其应用一、实验目的1．测定KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2．用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。二、实验原理1、电导G可表示为：(1)式中，k为电导率，电极间距离为l，电极面积为A，l/A为电导池常数Kcell，单位为m-1。本实验是用一种已知电导率值的溶液先求

2、出Kcell，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G，根据（1）式求出电导率k。摩尔电导率与电导率的关系为：(2)式中C为该溶液的浓度，其单位以SI单位制表表示为mol·m-3.2、摩尔电导率Λm的变化规律可用经验公式表示：(3)式中，是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A是一个常数。所以，将对作图得到的直线外推C=0处，可求得。3、对弱电解质溶液有（4）式中，、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作

3、用可以忽略，可以认为它在浓度C时的解离度α等于它的摩尔电导率与其无限摩尔电导率之比，即：（5）对于HAc，在溶液中电离达到平衡时，点电离平衡常数KC原始浓度C和电离度α有以下关系：（6）在一定温度下是常数，因此可以通过测定HAc在不同浓度的α带入上式求出Kc。HAc的可由强电解质HCl、NaAc和NaCl的的代数和求得，把（4）代入（1）可得到：以对作图，其直线的斜率为如果知道，就可算出。一、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极1只；量杯（50mL）2只；移液管（25ml）3只；

4、洗瓶1只；洗耳球1只。试剂：10.00（mol·m-3）KCl溶液；100.0（mol·m-3）HAc溶液；电导水。二、实验步骤1．打开电导率仪开关，预热5min。2．KCl溶液电导率的测定：（1）用移液管准确移入10.00（mol·m-3)KCl溶液25.00mL，置于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。（2）用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。（3）用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液弃去，再用移液管准确移入25.

5、00mL电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，去平均值。（4）重复（3）的步骤。（1）重复（3）的步骤。（2）倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。1．HAc溶液和电导水的电导率测定：（1）用移液管准确移入100.00（mol·m-3）HAc溶液25.00mL，置于洁净且干燥的量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。（2）再用移液管准确移入25.00mL已恒温的电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定电导率3次，取平均值。（3）用移

6、液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定去电导率3次，取平均值。（4）再用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定去电导率3次，去平均值。（5）倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定其电导率3次，取平均值。（6）倾去电导池中的电导水；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干；关闭电源。一、实验记录与处理1、数据记录大气压：101.41KPa室温：21.3℃实验温度：23

7、.0℃已知数据：25℃下10.00（mol·m-3）KCl溶液摩尔电导率=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc水溶液的摩尔电导率=3.907×10-2（S·m2·mol-1）。（1）测定KCl溶液的电导率：c/(mol·m-3)Κ/(μS·cm-1)第一次第二次第三次平均10.014541454145414545.007737747757742.50429427426427.31.25247246244245.70.625155.4156.0155.6155.7（2）测定HAc溶液的电

8、导率：电导水的电导率κ（H2O）/(μS·cm-1):64c/(mol·dm-3)Κ/(S·m-1)第一次第二次第三次平均0.100596598599597.70.0504324324324320.025318316316316.70.0125229228228228.32、数据处理：（1）将KCl溶液的各组数据填入下表内：C/(mol·m-3)10.05.002.501.250.6251.4541.5481.7091.9662.4913.1622.2361.5811.1180.7