化学 .元素周期表 学案（人教版必修）

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1、化学：1.1.3元素周期表学案（人教版必修2）【学习目标】1、了解原子结构与同位素，懂得质量数和AZX的含义。2、具有把元素周期表的位置与元素组成微粒的结构初步联系起来并在一定条件下相互转化的运用能力。3、认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【自学检测】1、原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。2、原子的质量主要集中在，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有叫做质量数。3、质量数与质子数和中子数间的关系。质量数（A）=+在化学上，我们为了方便地表示某一原子。在元素符号的左下角表出其质子数，左上角标出质量数X。

2、4、科学研究证明，同种元素原子的原子核中，中子数。如组成氢元素的氢原子，就有以下三种：我们把原子叫核素。1、构成原子的粒子及其性质电子质子中子构成原子的粒子电性和电量1个电子带1个单位负电荷1个质子带1个单位正电荷不显电性质量/kg9.109×10－311.673×10－271.675×10－27相对质量1/1836（电子与质子质量之比）1.0071．008从表格得出原子的质量主要取决于哪种微粒？2、三种不同的氢原子原子符号质了数中子数氢原子名称和简称①H氕（H）②H氘（D）③H氚（T）上面的H、H和H就是核素。那么H、H和H间我们把他们互称为什么？3、同位素的特

3、点是什么？1、若有某种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数为272。该元素的原子序数与原子核内中子数的关系是()A.大于B.小于C.等于D.不能肯定2、填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用X表示为①O818②Al2427③Ar1822④ClCl⑤HH3、H、H、H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种核素D.氢元素的五种不同粒子4、在Li、N、Na、Mg、Li、C中：（1）和互为同位素。（2）和质量数相等，但不能互称同位素。（3）和的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。5、放射性原子在人类生活中的很多地方有着特殊

4、的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子。最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病。(1)下面有关14C的叙述正确的是A.14C与14N含有相同的中子数B.14C与C60互为同位素C.14C与C60中普通碳原子的化学性质不同D.14C与12C互为同位素(2)自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题A.原子不可以再分B.原子的核式结构C.原子核还可以再分D.原子核是由质子和中子构成【课后反思】1（A）、用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数

5、E.电子层数，填写下列空格。（1）同位素种类由________决定；（2）元素种类由________决定；（3）元素有同位素由________决定；（4）元素的化学性质主要由________决定；2（B）、1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤－239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A.第三周期第ⅠA族B.第四周期第ⅠA族C.第五周期第ⅠA族D.第三周期第ⅡA族3（C）、已知碳有两种常见的同位素12C、13C；氧也有常见的三种同位素16O、17O

6、、18O。由这5种粒子构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多可能有A.6种B.10种C.11种D.12种4（D）、某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9∶6∶1，由此推断以下结论中正确的是()A.元素X有三种同位素B.其中一种同位素质量数为36C.质量数为35的同位素原子的质量分数为75%D.元素单质X2的平均式量为715（E）、某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应.若这种同位素原子核内有20个中子，求：（1）Z

7、值和A值；（2）X元素在周期表中的位置；（3）把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式.注：文科班学生只完成A，理科班学生必须完成AB，选择完成C～E【课后反思】答案：1、（1）AB（2）A（3）B（4）D2、C3、A4、D5、（1）Z=20,A=40（2）第四周期，ⅡA族（3）有气泡产生Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑