化学 《有机化合物的结构与性质》教案（鲁科版选修）

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1、有机化合物的结构与性质【教学目标】知识与技能目标：1.了解碳原子的成键特点和成键方式的多样性，能以此解释有机化合物种类繁多的现象。2.理解单键、双键和叁键的概念，知道碳原子的饱和程度对有机化合物的性质有重要影响。3.理解极性键和非极性键的概念，知道共价键的极性对有机化合物的性质有重要影响。过程与方法目标：初步学会对有机化合物的分子结构进行碳原子的饱和程度、共价键的类型及性质等方面的分析。情感态度与价值观目标：通过对碳原子成键方式的学习，使学生树立“客观事物本来是相互联系和具有内部规律的”的辩证唯物主义观点。【教学重难点】教学重点：理解单键、

2、双键和三键、极性键和非极性键概念，初步形成“结构决定性质”的意识教学难点：碳原子的成键特点，同分异构现象和同分异构体，有机化合物结构和性质的关系【教学方法】充分利用教材资源和网络资源，组织学生展开交流、讨论，增强互动，分析讨论【教学工具】多媒体辅助教学工具，PPT课件，教案，《有机化学基础》，实验视频，有机化合物结构模型【课时安排】3个课时【教学过程】【PPT展示】甲烷、乙烯、苯的结构及其主要化学性质【导入新课】引导学生看投影，启发提问：甲烷、乙烯和苯是你认识的有机化合物，你还记得它们有哪些化学性质吗？它们性质上的不同是由什么决定的？【联想

3、质疑】观察各物质的球棍模型，联想其化学性质，思考怎样分析有机化合物分子的结构，它们的结构是怎样决定性质的。【过渡】怎样分析有机化合物的性质?它们的结构是如何决定性质的？这是我们这节课要解决的主要问题。请大家把书打开到第15页，我们来学习教材的第2节有机化合物的结构与性质。【板书】第二节有机化合物的结构和性质【讲述】认识有机化合物结构和性质的关系，掌握通过结构分析性质、通过性质推断结构的方法，对于学习有机化学来说是非常重要的。有机化合物的结构是以分子中碳原子结合成的碳骨架为基础的，所以要分析有机化合物的分子结构，首先需要研究碳原子的成键方式。

4、【板书】一、碳原子的成键方式下面，我们来进行一个交流研讨活动，首先，请看知识支持（投影）：单键、双键和叁键的定义。【PPT展示并讲述】单键、双键和叁键的定义【PPT展示】教材P16交流研讨图【问题】请你考虑上述各分子中，1)与碳原子成键的是何种元素的原子？2)每个碳原子周围都有什么类型的共价键？3)与每个碳原子成键的原子数分别是多少？4)每个碳原子周围有几对共用电子？【学生】观察思考、交流研讨不同有机化合物中碳原子的成键情况有何异同。【归纳总结】碳元素位于元素周期表第2周期ⅣA族，碳原子的最外电子层有四个电子，很难得失电子，通常以共用电子对

5、的形式与其他原子成键，达到最外层8个电子的稳定结构。有机化合物分子中的碳原子既可以彼此连接成链，也可以彼此连接成环；碳原子之间既可以形成单键，也可以形成双键或三键；碳原子除了彼此间可以成键外，还可以与氢、氧、氯、氮等其他元素的原子成键。碳原子成键方式的多样性，是有机化合物种类繁多的原因之一。【展示】甲烷分子的结构模型【讲述】甲烷分子中的碳原子与四个氢原子形成四个碳氢单键，任意两个键之间的夹角均为109.5°，整个分子呈正四面体形。研究证实，其他烷烃分子中的碳原子的成键方式都与甲烷分子中的碳原子相似。【PPT展示】乙烷、异戊烷、3,4,4–三

6、甲基庚烷、2,3,5–三甲基己烷、3–甲基–4–乙基己烷的结构简式【总结】烷烃分子中的每个碳原子都与四个原子形成共价键（单键），这样的碳原子称为饱和碳原子（像吃饱了的人）。在化学反应中，饱和碳原子的单键断裂后才能结合其他的原子或原子团，生成新的化合物（如甲烷的燃烧反应、甲烷与氯气的取代反应）。【展示】乙烯、乙炔的结构模型【讲述】在乙烯分子中，两个碳原子之间通过共用两对电子成键（双键），另外，每个碳原子又各和两个氢原子结合形成碳氢单键，相邻两个键的夹角均接近120°，乙烯分子是平面型分子。在乙炔分子中，两个碳原子之间通过共用三对电子成键（三键

7、），另外，每个碳原子又各与一个氢原子结合形成碳氢单键，相邻两个键的夹角均为180°，乙炔分子是直线形分子。在乙烯、乙炔分子中，成键原子数少于4形成碳碳双键、碳碳三键，所以它们都是不饱和碳原子。【视频展示】乙烯与溴水的反应【交流·研讨】1.将乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液时会有什么现象发生？2.乙烯为什么容易发生加成反应？乙烷能与溴水发生加成反应吗？3.碳原子的饱和程度与烃的化学性质有什么关系吗？【总结】：烷烃不能发生加成反应，烯烃、炔烃可以，这与其中键的性质、碳原子的饱和程度密切相关。【知识支持】共价键的键参数【讲述】由乙烯能使溴的四氯化碳

8、溶液褪色的性质可以推断，碳碳双键中两个键的性质不相同，其中一个键较另一个键容易断裂。类似地，乙炔分子三键中三个键的性质也不相同，其中有两个键较另一个键容易断裂。比较双键与单键、三