专题1第一单元第4课时能源的充分利用

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1、第4课时　能源的充分利用[学习目标定位]　1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。一　标准燃烧热1．1.00L1.00mol·L－1H2SO4溶液与2.00L1.00mol·L－1NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，该反应的中和热为57.3_kJ·mol－1，表示其中和热的化学方程式是H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3_kJ·mol－1。2．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝

2、－571.6kJ·mol－1，该反应中ΔH表示的意义是燃烧2_mol_H2生成液态H2O，放出571.6_kJ的热量。若燃烧1molH2生成液态水时的反应热为ΔH1,生成气态水时的反应热为ΔH2，则ΔH1和ΔH2的大小关系是ΔH1<ΔH2；ΔH1＝－285.8_kJ·mol－1；ΔH1表示的意义是1_mol_H2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8_kJ的热量。3．标准燃烧热的概念及其计算(1)标准燃烧热的概念：在101_kPa的压强下，1_mol物质完全燃烧的反应热。标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。(2)标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890.31kJ·

3、mol－1，或ΔH＝－890.31kJ·mol－1，它表示101kPa时，1_molCH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31kJ的热量。(3)标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，101kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×

4、ΔH

5、或变式一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝－。此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。(4)热值：1_g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。归纳总结1．标准燃烧热及表示燃烧热的热化学方程式(2)标准燃烧热是以1mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因

6、此在书写表示标准燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数，故在其热化学方程式中常出现分数。2．标准燃烧热和中和热的比较标准燃烧热中和热相同点能量变化放热反应ΔH及其单位ΔH<0，单位均为kJ·mol－1不同点　反应物的量1mol不一定为1mol生成物的量不确定生成水的量为1mol表示方法燃烧热为akJ·mol－1或ΔH＝－akJ·mol－1中和热为57．3kJ·mol－1或ΔH＝－57.3kJ·mol－11．下列说法正确的是(　　)A．硫完全燃烧生成二氧化硫时，放出的热量为硫的标准燃烧热B．在101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热

7、量为碳的标准燃烧热C．在101kPa时，由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－566kJ·mol－1可知，CO的标准燃烧热为283kJ·mol－1D．乙炔的标准燃烧热为1299.6kJ·mol－1，则2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反应的ΔH＝－2599.2kJ·mol－1答案　C解析　理解标准燃烧热的概念，一是注意可燃物的用量为1mol纯物质；二是注意反应的程度，完全燃烧并生成稳定的氧化物，如C生成CO2(g)，S生成SO2(g)，H2生成H2O(l)。选项A没有指明硫的物质的量为1mol；选项B中没有指明1mol

8、碳完全燃烧生成CO2；选项D中热化学方程式的生成物水应为液态，反应热ΔH与其不对应。2．在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的热量。(1)H2的标准燃烧热为__________，表示H2标准燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________。(2)若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则4g氢气完全燃烧生成气态水时，放出的热量为_____________________________

9、___________________________________________。答案　(1)285.8kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1(2)483.6kJ解析　(1)H2的标准燃烧热应以燃烧1molH2为标准，当H2完全燃烧生成2.00molH2O时，需燃烧2.00molH2，故H2的标准燃烧热为＝285.8kJ·mol－1。(2)H2燃烧生成1mol气态水时，放出的热量为285.8kJ·mol－1－×18g·mol－1≈241.8kJ·mol－1,4g氢气燃烧放出的热量为241.8