北京日坛中学2015届高三10月第一次月考化学试题-word版含答案~

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1、

2、北京市日坛中学2014—2015学年度第一学期高三年级10月月考化学试题2014.10可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16Fe-56第一部分（选择题共42分）（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．生活处处有化学，下列说法正确的是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵

3、、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列物质的使用不涉及化学变化的是A．明矾用作净水剂B．液氨用作致冷剂　C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al5．结构为…-CH=CH-CH＝CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅提高。上述高分子化合物的单体是A．乙炔B．乙烯C．丙烯D．1，3-丁二烯6．高铁酸钠（Na2FeO4）可以对饮用水进行净化处理，可由下列方法制得：Fe2O3

4、+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，关于该反应说法正确的是A．Na2FeO4属于共价化合物B．反应中Na2O2是氧化剂C．生成1molNa2FeO4，有6mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌7．下列有关物质性质的说法错误的是A．热稳定性:HCl＞HIB．原子半径：Na＞MgC．酸性:H2SO3＞H2SO4D．还原性：S2-＞Cl-8．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变

5、质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3

6、C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜9．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z10．现有四种短周期元素的原子半

7、径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、¯2+1¯2下列叙述不正确的是A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得C．常温下，丁的两种氢化物均为液体D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的11．已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表：断裂或生成的化学键能量数据断裂1molH2分子中的化学键吸收能量436kJ断裂1molCl2分子中的化学键吸收能量243kJ形成1molHCl分子中的化学键释放能

8、量431kJ对于反应：H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热△H＞0B．生成1molHCl时反应放热91.5kJC．Cl2中的化学键比H2中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量12．某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：①NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-273kL/mol②NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)ΔH=-73kL/mol下列叙述不正确的是A．1mo

9、l的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023个质子B．室温下，0.1mol/LHNO2(aq)pH＞1，则NaNO2溶液显碱性C．NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346kJ/molD．在上述两次转化过程中，废水的酸性逐渐增强13.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O22H2SO4

10、B．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因：+2H2OH2CO3+2OH¯C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2O

11、H¯===+H2OD．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl¯+ClO¯+2H+=Cl2↑+H2O14．已知：①C(s、金刚石)+O2(g)==CO2(g)ΔH1=－395.4kJ•mol-1②C(s、石墨)+O2(g)==CO2(g)ΔH2=－393.5kJ•mol-1上述反应中的能量变化