干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总，赶紧收藏吧~

《干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总，赶紧收藏吧~》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取干货丨高中化学选修三全册详细知识汇总，赶紧收藏吧~　　　　高中生家长高考动态/教育经验/学习方法/干货　　昨天有同学问有没有选修三的，你说有就会有哦~今天给同学们汇总的知识就是有关高中化学选修三知识详细汇总，赶紧来看看吧！想要知识的同学一定要在文末留言给化学姐哦~　　第一章原子结构与性质一.原子结构　　1.能级与能层　　2.原子轨道　　3.原子核外电子排布规律　　（1）能量最低原理　　现代物质结构理论证实，原子的电子排布

2、遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。　　构造原理和能量最低原理是从整体角度考虑原子的能量高低，而不局限于某个能级。　　（2）泡利（不相容）原理：基态多电子原子中，不可能同时存在4个量子数完全相同的电子。换言之，一个轨道里最多只能容纳两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利（Pauli）原理。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自

3、行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　（3）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量相同）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，这个规则叫洪特（Hund）规则。比如，p3的轨道式为或，而不是。　　洪特规则特例：当p、d、f轨道填充的电子数为全空、半充满或全充满时，原子处于较稳定的状态。即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。　　前36号元素中　　全空状态的有4Be 2s22p0、12Mg 3s23p0、20Ca 4s23d0；　　半充满状态的有：7N 2s22p3、15P 3s2

4、3p3、24Cr 3d54s1、25Mn 3d54s2、33As 4s24p3；　　全充满状态的有10Ne 2s22p6、18Ar 3s23p6、29Cu 3d104s1、30Zn 3d104s2、36Kr 4s24p6。　　4.基态原子核外电子排布的表示方法　　(1)电子排布式　　①用数字在能级符号的右上角表明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。　　②为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体元素原子结构的部分以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。　

5、　(2)电子排布图(轨道表示式)小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　每个方框或圆圈代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子。　　如基态硫原子的轨道表示式为　　二.原子结构与元素周期表　　1.原子的电子构型与周期的关系　　(1)每周期第一种元素的最外层电子的排布式为ns1。每周期结尾元素的最外层电子排布式除He为1s2外，其余为n

6、s2np6。He核外只有2个电子，只有1个s轨道，还未出现p轨道，所以第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同。　　(2)一个能级组最多所容纳的电子数等于一个周期所包含的元素种类。但一个能级组不一定全部是能量相同的能级，而是能量相近的能级。　　2.元素周期表的分区　　(1)根据核外电子排布　　①分区  　　②各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点　　③若已知元素的外围电子排布，可直接判断该元素在周期表中的位置。如：某元素的外围电子排布为4s24p4，由此可知，该元素位于p区，为第四周期ⅥA族元素。即最大能层为其周期数，最外层电子数为其族

7、序数，但应注意过渡元素(副族与第Ⅷ族)的最大能层为其周期数，外围电子数应为其纵列数而不是其族序数(镧系、锕系除外)。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取三.元素周期律　　1.电离能、电负性　　（1）电离能是指气态原子或离子失去1个电子时所需要的最低能量，第一电离能是指电中性基态原子失去1个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量。

8、第一电离能数值越小，原子越容易失去1个电子。在同一周期的元素中，碱金属(或第ⅠA族)第一电离能最小，稀有气体(或0族)第一电离能最大，从左到右总体呈现增大趋势。同主族元素，从上到下，第一电离能