孝感高中2010~2011学上学期期末考试

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1、孝感高中2010~2011学年度上学期期末考试高二化学命题人：李姣娥本试卷满分120分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Cl:35.5Na:23第I卷（选择题共16小题，共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）①道尔顿原子模型②汤姆生原子模型③卢瑟福原子模型④电子云模型A．①②③④B．④①②③C．④②③①D．①③②④2.下列表达方式正确的是（）A．B．次氯酸的结构式为H—Cl—OC．硫离子的核外电子排布式1s22s

2、22p63s23p6D．NH3的电子式3.下列四种分子中，中心原子杂化类型与其它三个不同的是（）A.CH4B.NH3C.H2OD.BF34.下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A.CO2SO2B．BF3CH4C．C60C2H4D．NH3HCl5.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A.电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B．能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C．能层序数越大，s原子轨道的半径越大D．在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同6.下列说

3、法正确的是（）A．在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等B．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属C．可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小7.下列关于C2H2描述中，错误的是（）A.分子为直线形分子B.含有极性键和非极性键C.碳原子以sp3杂化D.有3个σ键和2个π键8.2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再

4、加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A.Ag2SAgIAgCl　B.AgClAgIAg2SC.AgIAgClAg2S　　D.AgClAg2SAgI9.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是()A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO410.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共

5、用电子对发生偏移的是（）A.BeCl2B.PCl3C.PCl5D.N2二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共24分。）11.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO+6H++5H2O2＝2Mn2++5O

6、2↑+8H2O12.有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①13.下列化合物中含有2个手性碳原子的是（）14.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（）A．20

7、0B．260C．230D．40415.在2NO2N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（）A.N2O4和NO2的分子数比为1：2B.N2O4和NO2的浓度相等C.平衡体系的颜色一定不再改变D.单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有1molNO2变为N2O416.铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO=2PbSO4+2H2O）电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中错误的是（）A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO=

8、PbSO4+2H2OB．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连D．忽略能量损耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池中消耗0.02molH2SO4第Ⅱ卷（非选择题共6小题，共66分）三、填空题（本题包括5小题，共52分）17.（12分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是