三维设计高考总复习化学鲁科

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1、自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立三维设计高考总复习化学鲁科　　篇一：【三维设计】(人教通用版)XX届高考化学一轮总复习讲义第三节铁及其化合物　　第三节　　铁及其化合物　　1．铁的物理性质　　纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。　　2．铁的化学性质　　铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。　　(1)与非金属单质的反应：①与O2的反应：　　常温下：铁被腐蚀生

2、成铁锈，其主要成分为Fe2O3。点燃　　点燃时：3Fe＋2O2=====Fe3O4。　　点燃②与Cl2的反应：2Fe＋3Cl2=====2FeCl3。△③与S的反应：Fe＋S=====FeS。　　1　　(2)与水的反应：　　高温随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=====

3、Fe3O4＋4H2。(3)与酸的反应：　　①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe＋2H===Fe＋H2↑。②与氧化性酸：　　遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H2产生。　　(4)与某些盐溶液的反应：　　①与CuSO4溶液反应的离子方程式：Fe＋Cu===Fe＋Cu。②与FeCl3溶液反应的离子方程式：2Fe＋Fe===3Fe。　　1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。　　(1)(XX·新课标全国卷Ⅱ)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑。()　　(2)(XX·重庆高考)Fe分别与氯

4、气和盐酸反应所得氯化物相同。()　　(3)(XX·山东高考)Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应。()　　(4)(XX·天津高考)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。()　　(5)(XX·重庆高考)铁与硫混合共热生成FeS2。()(6)铁与CuSO4溶液反应，能置换出铜。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已

5、成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　2．日常生活中的铁制品为什么易生锈？铁锈的主要成分是什么？　　提示：日常生活中的铁制品不纯、常含有碳等杂质。铁制品在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀而生锈。铁锈的主要成分是Fe2O3。　　3．铁的化学性质活泼，为什么可以用铁罐贮存和运输浓硫酸和浓硝酸？提示：常温下，铁遇浓H2SO4、浓硝酸发生“钝化”。　　4．能否通过化合反应的方法制得FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3？若能，写出反应的化学方程式。　　△提示：能；2Fe＋3Cl2=====2FeCl3,2FeC

6、l3＋Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3　　铁反应后元素价态的判断方法　　(1)铁与弱氧化剂(如：S、I2、H、Fe、Cu)等反应所得产物为Fe，铁元素的价态　　2　　＋　　3＋　　2＋　　2＋　　＋　　3＋　　3＋随着信息化和全球化的发展，国家及地区之间的贸易也已成为拉动一国经济的三驾马车之一，甚至是三驾马车之首，奥巴马政府成立之日起自从人类进入商品经济社会以来，贸易即已成为人们日常活动的主要部分，并成为一国经济增长的主动力。国际分工的深化、大量国际统一标准规则的建立　　2＋　　2＋　　2＋　　＋　　2＋　　△　　为

7、＋2价，如：Fe＋I2=====FeI2。　　(2)铁与强氧化剂(如：Cl2、Br2、浓H2SO4、硝酸等)反应所得产物为Fe，铁元素的价态为＋3价。如2Fe＋3Br2===2FeBr3。　　(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe3O4，铁元素的价态为＋2、＋3价。(4)铁与稀硝酸反应产物的判断：①当HNO3过量时：　　反应原理：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，铁元素的存在形式为Fe，铁元素的价态为＋3价。②当Fe过量时：　　反应原理：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，铁元素的存在形式为Fe，铁元素的价态为＋

8、2价。1n　　4n　　3