无机及分析化学复习知识点 大一要点

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1、今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取无机及分析化学复习知识点大一要点无机化学及分析化学总结第一章绪论　　l系统误差：由固定因素引起的误差，具有单向性、重现性、可校正　　l偶然误差：随机的偶然因素引起的误差，大小正负难以确定，不可校正，无法避免，服从统计规律　　（1）绝对值相同的正负误差出现的概率相等　　（2）大误差出现的概率小，小误差出现的概率大。　　l准确度:在一定测量精度的条件下分析结果与真值的接近程度，用误差衡量　

2、　l精密度(precision):多次重复测定某一量时所得测量值的离散程度。用偏差衡量　　l准确度与精密度的关系：精密度好是准确度好的前提；精密度好不一定准确度高　　l测定结果的数据处理　　(1)对于偏差较大的可疑数据按Q检验法进行检验，决定其取舍；　　(2)计算出数据的平均值、平均偏差与标准偏差等；复习p12例题　　l有效数字及其计算规则小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单

3、独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　有效数字:实际能测得的数据，其最后一位是可疑的。对于可疑数字一般认为有±1的误差　　例：滴定管读数mL分析天平读数g最后一位为可疑值　　注意:(1)“0”的作用：有效数字（在数字的中间或后面）定位作用（在数字的前面）　　(2)对数值(pH、pOH、pM、pK等)有效数字的位数取决于小数部分的位数。　　计算规则：(1)加减法:计算结果小数点后的位数与小数点后位数最少的数据一样。　　(2)乘除法（乘方、开方、对数）计算结果

4、的有效位数与有效位数最少的数据一样。第三章化学热力学初步基本概念：化学反应进度、体系与环境、状态与状态函数(状态函数的特征)、热与功(热与功的符号、体积功的计算)、内能和热力学第一定律(热力学定律第一定律数学表达式ΔU=Q+W)DrHqm的计算　　△rHm：摩尔反应焓变，对于给定的化学反应,反应进度为1mol时的反应热　　DrHqm：化学反应中，任何物质均处于标准状态下，该反应的摩尔反应焓变　　DfHqm：在温度Ｔ及标准态下，由参考状态单质生成1mol物质Ｂ的标准摩尔反应焓变即为物质Ｂ在Ｔ温度下的标准摩

5、尔生成焓。参考状态单质的标准生成焓为零。小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　1.利用DfHqm计算DrHqm　　，DrHqm≈DrHqm()；　　2.盖斯定律：在恒容或恒压同时只做体积功的情况下，任一化学反应，不论是一步完成的，还是分几步完成的，其化学反应的热效应总是相同的，即化学反应热效应

6、只与始、终状态有关而与具体途径无关。根据盖斯定律若化学反应可以加和，则其反应热也可以加和。反应的方向　　热力学中，有两条重要的自然规律控制着所有物质系统的变化方向　　(1)从过程的能量变化来看，物质系统倾向于取得最低能量状态；(2)从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。　　热力学中，体系的混乱度用熵来量度的。符号:S　　对于物理或化学变化而论，几乎没有例外:一个导致气体分子数增加的过程或反应总伴随着熵值增大，即：DS>0；如果气体分子数减少，DS　　标准摩尔反应熵变的计算：,　

7、　DrSqm≈DrSqm()　　l用熵变判断反应自发性的标准是,对于孤立系统:　　ΔS(孤)>0自发过程；ΔS(孤)=0平衡状态；ΔS(孤)　　l判断反应方向的判据是ΔG(适用条件：恒温恒压只做体积功)：小语种自主招生的对象主要是外语教学质量较高的普通高中应届毕业生，考生被录取后，不得再报考其他高校，新生入学后也不得转入其他专业。今年，共有19所高校部分外国语专业可单独招生，这些单招的试点院校将按有关规定自行组织命题和单独考试，在全国统考前提前录取　　ΔG自发过程；ΔG>0非自发过程；ΔG=0平衡状态　

8、　lΔH、ΔS对反应自发性的影响（ΔG=ΔH-TΔS）　　ΔH0,则ΔG　　ΔH>0,ΔS0,任意温度下均非自发　　ΔH>0,ΔS>0,则高温下ΔG0，即高温自发，低温非自发　　ΔH0,则高温下ΔG>0,低温下ΔG　　ΔrGqm的计算　　(1)利用标准摩尔生成吉布斯函数计算　　(只有时的ΔfGqm,B数据，该方法只能计算时的ΔrGqm)　　(2)任意温度下的ΔrGqm可按吉布斯——亥姆霍兹公式近似计算　　ΔrGqm(T)≈ΔrHqm()-T