高一化学研究物质的方法和程序

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1、第二课时3、与非金属单质反应（3）金属钠与氧气的反应【演示实验】1、用小刀切开钠的表面，观察到光亮的表面2、将金属放在钠在蒸发皿中加热，燃烧的条件下，也可以与氧气反应按要求填下表：实验内容实验现象结论金属钠放置在空气中表面很快变暗，失去金属光泽钠在空气中，很快与氧气反应，生成Na2O，纯净的氧化钠是一种白色固体在空气中加热金属钠钠迅速熔化，变成光亮的银白色小球，最后燃烧，产生黄色火焰，生成一种淡黄色固体钠在加热（或点燃）条件下与氧气反应生成Na2O2【板书】常温下：4Na+O2===2Na2O（白色）【思考】如果将一块钠放

2、在空气中，钠在经过一系列反应后的最终产物是什么？△【分析】用刀切开金属钠,呈银白色（钠的真实面目）→变暗(生成Na2O)→变成白色固体（生成NaOH）→形成液体（NaOH潮解）→结成白色固体（吸收CO2生成Na2CO3·10H2O）→最后变成白色粉末（Na2CO3·10H2O晶体风化成Na2CO3）【板书】加热：2Na+O2===Na2O2（淡黄色）△【思考】1、这组实验对你有什么启示？反应条件不同，产物不同。在进行实验时要注意控制条件。2、金属钠通常是怎样保存的？为什么？金属钠通常保存在煤油或石蜡油中，使金属钠与空气和水

3、隔离3、根据白磷，钠的保存方式，试归纳液体保存物质的条件：（1）与被保存物不能反应（2）不能使被保存物溶解（3）被保存物质的密度大于液体的密度所以，水、四氯化碳等都不能用来保存钠。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【过渡】氧化钠、过氧化钠都是钠的重要的化合物，下面我们就来介绍一下这两种氧化物：三、钠的氧化物w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【演示实验】Na2O2与水（滴水生火；试管实验验证气体为氧气，加入酚酞）Na2O2与CO2的反应（吹起生火）Na2O与Na2O2性质的比较化学式Na2ONa2O2颜色状态白色淡黄

4、色生成条件常温钠和氧气反应燃烧或加热钠与氧气反应化合物类型碱性氧化物过氧化物氧元素化合价-2-1稳定性不稳定较稳定化学性质与水反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑与酸反应Na2O+HCl===NaCl+H2O2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑转化关系2Na2O+O2=====2Na2O2存放密闭、隔绝空气和水用途作供氧剂、漂白剂等【思考】在研究钠的性质，钠的氧化

5、物的性质过程中，我们使用了那些研究方法？比较法，实验法，分类法，观察法观察外观有金属光泽，质软预测具有金属的性质设计实验，观察、记录解释及结论钠：与水反应剧烈；在空气中能剧烈燃烧钠是一种活泼的金属验证预测，作新的预测活泼金属通过上面对钠的学习，我们已经对几种基本方法有所了解。回忆一下我们的研究过程，我们是按什么样的程序来研究钠的性质呢？观察物质的外观预测物质的性质可以运用分类法，根据物质所属类别或利用有关反应规律预测物质的性质实验和观察发现特殊现象，提出新的问题进一步研究验证预测并作出新的预测对实验现象进行分析、综合、推论

6、，概括出结论解释及结论用比较法归纳出物质的通性及特性四、研究物质的基本程序w.w.w.k.s.5.u.c.o.mwww.ks5u.com