高一化学化学键与化学反应中的物质变化

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1、沾化一中高一化学学案第一节化学键与化学反应第一课时化学键与化学反应中的物质变化一【学习目标】1.认识化学键的含义以及离子键和共价键的形成，增进对物质构成的认识。2.认识共价化合物及离子化合物，化合物类型与化学键类型之间的关系。3.学会使用电子式表示简单化合物的形成过程。二【学习过程】一化学键与物质变化阅读课本p31联想质疑，解决课本两个问题。【交流研讨】：水在直流电的作用下分解2H2O===2H2↑+O2↑思考：1.水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？2.应如何理解化学键的定义?总结:化学键：分析：电解水的实质：水分子中的氢原子和氧原子之间的化学键断裂，氢原子间形成新

2、的化学键，氧原子间形成新的化学键。根据水在通电时分解成H2和O2的过程中化学键的变化，你认为化学反应物质变化的实质是什么?结论:化学反应的实质是____________________________练习:完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3二共价键与离子键【交流研讨】：回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式思考：1.氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？2．请根据核外电子排布规律讨论：氢原子

3、和氯原子为什么有形成分子的趋势？氯化氢分子是怎样形成的？3.运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?总结:共价键：________通过_________形成的化学键。离子键：_______之间通过_______形成的化学键【知识支持】课本P33，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程?用电子式表示NaCl的形成过程呢？练习：1.用电子式表示H2O、Cl2CO2的形成过程2.用电子式表示CaCl2、Na2O的形成过程。【总结：】离子键共价键成键方式成键微粒成键实质成键元素典型代表思考：1、在水的三态变化中，H2O中H-O是否有什么变化？2、将氯化钠晶体研成粉末

4、，离子键有什么变化？3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？三离子化合物与共键化合物人们根据化合物中所含化学键类型的不同，把化合物分为离子化合物和共价化合物离子化合物：_____________________________________如：_____________________等共价化合物：___________________________________。如：_____________________等分析:KOH、NH4Cl中所含有的键型，它们分别属于哪类化合物？总结:（1）当一种化合物中存在________时，该化合物是离子化合物（2）当化合

5、物中只存在_______时，该化合物才称为共价化合物【交流研讨】1.自主填写课本p35表格。并指出那些事离子化合物哪些是共价化合物？2.共价化合物只含有非金属元素。不含金属元素的化合物一定是共价化合物。这句话是否正确？【小结：】本节所学主要内容：【课后练习】1.下列物质中，含有共价键的化合物是（）A.氯化氢B.烧碱C.液溴D.氯化钠2.下列变化过程中，共价键被破坏的是（）A.冰变成水B.氯化氢气体溶于水C.乙醇溶于水D.溴蒸气被木炭吸附3.下列分子中，所有原子都外层8电子结构的是（）A.H2B.H2OC.CO2D.CH44.下列各组物质中，全部以共价键结合的是（）A．H2S

6、、NH3、CO2B．MgBr2、CaO、HClC．Na2S、MgO、HFD．CO2、H2O、Na2O25.下列电子式书写错误的是（）6.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是()。A.可溶于水B.具有较高的熔点C.熔融状态能导电D.水溶液能导电7.下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（）。A.H2O和HNO3B.NaCl和NH3C.CaF2和CsClD.Cl2和O28.下列物质的变化中，有共价键明显被破坏的是（）A.I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得到盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味9.关于化学键的下列叙述中，正确的是（）w.w.

7、w.k.s.5.u.c.o.m①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分之之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧10.下列叙述中正确的是A、化学键只存在于分子之间B、化学键只存在于离子之间C、化学键是相临的原子之间的强相互作用D、化学键是相临的分子之间的强相互作用11．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是A、H2OB、CaCl2C、NaOH