高一化学非金属及其化合物

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1、《非金属及其化合物》专题复习【教材知识回顾】一、硅及其化合物1．知识网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在。2．知识点（1）硅单质：晶体硅导电性介于与之间，是良好的材料；常温下化学性质稳定，Si＋O2，Si＋HF＝，Si＋NaOH＋H2O＝。（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性，与碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应：SiO2＋CaO，SiO2＋NaOH＝，SiO2＋Na2CO3；具有特殊性质，与氢氟酸发生反应：SiO2＋HF＝。（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸，硅酸是通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的。例如Na2SiO3＋HCl＝、Na2SiO3＋H2O＋CO2＝。（3）硅酸盐：最简单和常用的

2、硅酸盐为硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。硅酸盐组成的表示－用和的形式；硅酸盐产品－、、。二、氯元素及其化合物NaBr（NaI）CaCl2＋Ca(ClO)2NaCl＋NaClOHCl＋HClOCa(OH)2NaOHH2OBr2（I2）FeCl3CuCl2FeUUCuUUH2Cl2HClNaCl1．知识网2．知识点（1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体，易液化，通常情况下，1体积水能溶解2体积氯气。化学性质如下：化学性质化学方程式应用与金属的反应2Na＋Cl22NaCl（剧烈燃烧，大量白烟）Fe＋Cl2（剧烈燃烧，烟）－与氢气的反应H2＋Cl22HCl（安静燃

3、烧，发苍白色火焰）工业合成盐酸与水的反应H2O＋Cl2自来水消毒与碱溶液的反应NaOH＋Cl2＝制84消毒液Ca(OH)2＋Cl2＝制漂白粉（2）次氯酸次氯酸具有不稳定性，见光易分解：2HClO2HCl＋O2↑；次氯酸具有弱酸性，酸性比碳酸弱：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝；次氯酸具有强氧化性，HClO的漂白性属于强氧化性。（3）漂白粉：漂白粉的制备：2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。漂白粉的成分：主要成分；Ca(ClO)2和CaCl2；有效成分：Ca(ClO)2）、漂白粉的保存：漂白粉在空气中长期放置容易变质失效，、，因此漂白粉应该隔绝空气密封保存。（

4、4）Cl－的检验：向待测液中先滴加溶液，再滴加；若生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸，则证明原溶液中含有Cl－（硝酸的作用是排除CO32-、OH－等离子的干扰）。三、硫及其化合物H2SO4HClFeCuO2H2O催化剂O2H2SO2H2O2H2SSSO2SO3H2SO4H2SO3FeSCuS1．知识网2．知识点（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性，与水、碱性氧化物、碱等物质发生反应：SO2＋H2O（为可逆反应），CaO＋SO2＝，SO2＋NaOH＝；具有特殊性质，能够使品红溶液褪色，可用于检验二氧化硫气体。（2）硫酸浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。浓硫酸与金属的反应：Cu＋H2SO4(浓)；浓硫酸

5、与非金属的反应：C＋H2SO4(浓)。四、氮及其化合物1．知识网2．知识点（1）氮的氧化物NON2＋O2，NO＋O2＝，NO＋O2＋H2O＝HNO3NO2NO2＋H2O＝，NO2＋O2＋H2O＝（2）氨物理性质无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，常温下，1体积水大约能溶解700体积氨。与水的反应：NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋化学性质＋OH－与酸的反应：NH3＋HCl＝NH4Cl（白烟）、2NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4制备原理：Ca(OH)2＋NH4Cl收集：法（3）铵盐铵盐溶于水、受热易、与碱反应产生。其中铵盐与碱的反应可用于铵根离子的检验，原理是利用铵盐与碱共热生成氨气

6、，用检验生成的NH3。（4）硝酸硝酸与金属的反应：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O参考答案：一、（1）导体绝缘体半导体Si＋O2SiO2，Si＋4HF＝SiF4＋2H2↑，Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑。（2）SiO2＋CaOCaSiO3，SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑；SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O（3）弱Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaClNa2SiO3＋H2O＋CO2＝H2SiO3↓＋Na

7、2CO3。（3）二氧化硅和金属氧化物水泥、玻璃、陶瓷二、（1）2Fe＋3Cl22FeCl3棕褐色H2O＋Cl2HCl＋HClO2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO（3）Ca(ClO)2和CaCl2Ca(ClO)2Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3¯＋2HClO