化学 《海水中的化学 元素一海水与镁》学案鲁科版必修

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1、【课题】第四节海水中的元素（一）海水与镁【学习目标】1、认识镁单质的还原性和重要用途。2、了解海水中微量元素的存在和应用及在工农业生产和高科技领域的潜在价值。3、认识综合利用海水化学资源的重要意义及海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。【重点难点】金属镁的还原性【复习回顾】1、画出镁原子的结构示意图,预测它会有什么性质?【自主学习】教材95----97。【小结】一、海水——化学元素的宝库1、海水中的元素有哪些来源？。2、人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素常量元素微量元素1L海水中的含量包括的元素元素在海

2、水中的存在形式主要元素的重要作用3、氯碱工业工业上电解饱和食盐水可得氯气、氢气和氢氧化钠，该反应化学方程式为离子方程式为【交流研讨】健康成年人每天适宜摄入的食盐量是多少？人体缺盐和摄入过多盐的危害？我国规定食用盐必须加碘，加入的含碘的物质是什么？【迁移应用】1、如何除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42-,设计实验步骤（并写出每一步的离子方程式）。[实验步骤]⑴⑵⑶⑷【课堂聚焦】海水提镁的工艺流程贝壳（CaCO3）石灰窑生石灰消化池海水Mg(OH)2MgCl2产品Mg过滤反应器I沉降、过滤反应器II浓缩、干燥反应

3、器IIICl2盐酸厂盐酸消石灰【小结】二、镁与海水提镁1、海水提镁海水提镁最基本的方法就是往海水里加，得到，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成；然后，经过滤、干燥，得到；最后将熔融电解就可得到金属镁。【交流研讨】①贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化（用化学方程式表示）？②从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化（用化学方程式表示）？反应器I中：反应器II中：反应器III中：③在用上述方法提镁的过程中，采取了哪两项措施来提高经济效益？【自主学习】P98最后一自然段【小结】2、镁的性质和用途（

4、1）.镁的物理性质和用途镁是一种色金属，密度较，熔点较，硬度较，易形成。镁合金的，，常用作制造汽车、飞机、火箭的重要材料。另外，在冶金工业上，金属镁常用做。【课堂聚焦】【实验】金属镁的还原性化学性质实验内容实验现象实验结论①与非金属反应镁条______燃烧，发出耀眼的_____，放出大量的热，生成_____粉末。Mg在氧气中燃烧生成____②与某些氧化物反应镁条______燃烧，发出耀眼的_____，放出大量的热，生成_____粉末，同时在瓶内壁上有_____物质附着。Mg在CO2中燃烧生成____和____【小结】

5、（2）.镁的化学性质镁是一种最外层有两个电子的活泼金属,有较强的，具有与其他金属相似的化学性质。①镁可以和氧气、氯气、氮气、硫等非金属单质反应。如：镁与氧气、氮气反应的化学方程式为：、②镁在常温下只能与水发生缓慢反应，但可以与热水较快的反应。Mg+2H2O(热水)==Mg(OH)2+H2↑③镁与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸等）反应，置换出H2。写出反应的离子方程式：3Mg+N2==Mg3N2点燃④镁与氧化性酸（如硝酸、浓硫酸等）反应，一般不生成H2。完成方程式：Mg+HNO3(浓）――Mg+HNO3(稀）――Mg+H2

6、SO4(浓）――⑤镁与某些盐溶液（如硫酸铜）发生置换反应。写出反应的离子方程式：⑥镁可以和CO2等氧化物发生置换反应。写出反应的化学方程式：【特别提醒】①从反应类型上看，本反应属于，也属于，其中，Mg是，CO2是。②“CO2不支持燃烧”是相对的，金属镁就可以在CO2中燃烧，所以，实验室中金属镁（或钾、钙、钠等金属）失火，绝对不能用泡沫灭火器灭火。【交流研讨】①镁是较活泼的金属，易被氧化，为什么实验室不需要特殊保存？②镁在空气中燃烧的生成物有哪些？【迁移应用】2、下列关于镁的叙述中，不正确的是（）A.在空气中燃烧时发出

7、耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C.能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气【跟踪训练】1、下列元素属于海水中的微量元素的是A、BrB、MgC、NaD、Li2、用于飞机制造业的重要材料()A.Mg-Al合金B.Cu-Zn合金C.Al-Fe合金D.不锈钢3、制备加碘食盐时，通常在食盐中加入下列物质中的（）A．单质碘B．碘化钾C．含碘元素即可D．碘酸钾4、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A．空气B.N2C.CO2D.H25、

8、镁着火时，可用于灭火的物质是（）A.干冰B.氮气C.水D.黄沙6、相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是()A.O2　　　　　B.N2　　　　　C.CO2　　　　D.空气7、下列反应体现了CO2的氧化性是（）A．CO2+C2COB．2NaOH+CO2==Na2CO3+H2OC．2Na2O2+CO2==2Na2CO3+