十盐化肥学案(修改稿)

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1、第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐学习目标1.了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。2.能根据复分解反应发生的条件判断酸、碱、盐之间的反应能否发生。3.掌握碳酸根、碳酸氢根离子检验的方法。4.学习蒸发操作技能并综合运用相关操作分离、提纯固体混合物。学习过程：第1课时【学案】1．生活中常见的盐（1）盐是指一类组成里含有和的化合物。（2）写出下列常见盐的化学式和俗名：名称化学式俗名名称化学式俗名氯化钠石灰石——碳酸钠高锰酸钾碳酸氢钠硫酸铜——2．氯化钠（1）氯化钠的用途：①医疗上用氯化钠配制

2、溶质质量分数为0.9%的；②农业上用氯化钠溶液来；③工业上制取；④生活中用食盐腌渍；⑤公路上的积雪可用清除。（2）粗盐提纯粗盐中含有较多的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），下面通过“活动与探究”进行粗盐的初步提纯实验。步骤问题讨论1、溶解⑴数据记录：称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g⑵溶解粗盐时玻璃棒不能敲打烧杯壁，以免⑶溶解时玻璃棒的作用2、过滤⑴过滤操作注意问题：12一贴：滤纸用水润湿，紧贴漏斗壁，中间不留气泡，以免　　二低：①滤纸边缘低于漏斗口。②液面低于滤纸边缘，以免　　　　　　　　三

3、靠：①烧杯口斜靠在玻璃棒上，②玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，以免　　　　　　③漏斗下端管口靠紧烧杯内壁，以免　　　　　　⑵过滤操作中，玻璃棒的作用是：⑶过滤操作中需用到的仪器和用品有：⑷过滤后滤液仍然浑浊，原因可能是：。⑸滤液浑浊应进行的操作：3、蒸发⑴蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以免⑵待蒸发皿中出现较多固体即停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，以免继续加热造成⑶蒸发需用到的仪器有4、计算产率⑴数据记录：溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/g⑵第4步需用到玻璃棒，玻璃棒起什么作用：⑶计算出来的产率出现误差较大的原因可能是：第2课

4、时【学案】1．常见盐的性质和用途物质物理性质（色态、溶解性）化学性质（与盐酸反应）生活中的主要用途碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠2．问题讨论：12（1）归纳上述物质与盐酸反应的实验，如果要检验某物质中是否含碳酸根或碳酸氢根离子怎样操作：。（2）观察碳酸钠溶液与石灰水反应实验，在表格中写出化学方程式，分析本课时的化学反应，具有的特点为：，这类反应叫复分解反应。（3）酸和碱之间发生的反应是否也属于复分解反应？试写出一例化学方程式来说明：（4）酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应的，分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它

5、们的生成物有什么特点？归纳：复分解反应发生的条件是。3．活动与探究（1）根据复分解反应发生的条件和部分酸、碱、盐的溶解性的信息，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应。H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3（2）设计实验证明你的判断实验步骤实验现象实验结论12第3课时学案部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）OH—NO3—Cl—SO42-CO32-H+溶、挥强酸、无色溶、挥强酸、无色溶强酸、无色溶、挥弱酸、无色NH4+溶、挥弱碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色K+溶强

6、碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色Na+溶强碱、无色溶无色溶无色溶无色溶无色Ba2+溶强碱、无色溶无色溶无色溶无色不溶白色Ca2+微溶中强碱、无色溶无色溶无色微溶无色不溶白色Mg2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色微溶无色Al3+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色——Mn2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色不溶白色Zn2+不溶弱碱、白色溶无色溶无色溶无色不溶白色Fe2+不溶弱碱、灰绿色溶浅绿色溶浅绿色溶浅绿色不溶白色Fe3+不溶弱碱、红褐色溶黄色溶黄色溶黄色——Cu2+不溶弱碱、蓝色溶蓝色溶蓝色溶蓝色——Ag+——溶无色

7、溶无色微溶无色不溶白色12一、根据溶解性表进行分类依据分类举例（写化学式）酸的分类根据酸中是否含氧含氧酸无氧酸根据酸中氢原子的个数一元酸二元酸三元酸根据酸是否挥发挥发性酸不挥发性酸根据酸中氢离子的浓度强酸中强酸弱酸碱的分类根据碱中氢氧根的个数一元碱二元碱三元碱根据碱中氢氧根离子的浓度强碱中强碱弱碱根据碱的溶解性可溶性碱不溶性碱盐的分类根据盐中是否含氧含氧酸盐无氧酸盐盐的统称铜盐硫酸盐二、酸碱盐的溶解性归纳酸：碱：盐：硝酸盐盐酸盐12硫酸盐碳酸盐其它全溶的盐有：三、物质的颜色1、溶液颜色：含Fe2+溶液显；含Fe3+溶

8、液显；含Cu2+溶液显；其它溶液一般显。2、沉淀颜色：Fe(OH)2显；Fe(OH)3显；Cu(OH)2显；其它一般显。四、沉淀：1、溶于酸生成水的沉淀有：2、溶于酸生成CO2的有：3、不溶于酸的沉淀有：课题2化学肥料1．阅读教科书，讨论使用化肥、农药的利与弊利弊化肥农药2．完成教科书P79“活动与探究”。拓展性课题物质的分类1．讨论：教科书P