年中考化学 总复习精品教案 离子

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1、第四单元课题3离子【教学目标】1．知识与技能：(1)、初步了解原子核外的电子是分层排布的；(2)、了解原子结构的表示方法；(3)、了解原子结构与元素化学性质的关系；(4)、了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。2．过程与方法：(1)、通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；(2)、运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。3．情感、态度与价值观：(1)、初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想象力和分析推理能力；(2)、树立“结构决定性质”、“物质的微粒性”等辩证唯物主义观点。【教学资源分析

2、】在第三单元的学习中，学生已经知道许多物质是由原子、分子构成的，在本单元中介绍离子是构成物质的另一种粒子，使学生所学有关物质构成的知识完整化。本课题包括“核外电子的排布”和“离子的形成”两部分内容，“离子的形成”是本课题的核心，“核外电子的排布”(介绍原子核外电子的分层排布和金属、非金属、稀有气体元素的原子核外电子层结构的特征与其化学性质的关系)为它的教学作了一个铺垫。【教学策略分析】本课题的内容较抽象，远离学生的生活经验，学生学习时有一定的困难，是教学的难点。教学中，要充分利用书上的插图和电教手段，为学生创设学习氛围，让学生仔细观察、细心体会，展开讨论，将抽象知识形象化、具体

3、化。【教学重、难点】重点：离子的形成。难点：核外电子排布的概念。【教学准备】1．自制的有关投影片、离子形成的动画片、复印的课文插图；2．网上下载的原子结构示意图。【课时建议】1课时【教学过程】教学流程教师活动学生活动设计意图创设富有感情地朗读学生作品——欣赏作品；发挥想象力、画图。创设问题情境，从巩固已有的知识切入，形成和情境科普小论文《漫游原子世界》，要求学生根据小论文的内容在草稿纸上画出原子的构成。(内容见“资料链接”。)评价学生所画内容。(两个同学在黑板上画。)谐、活跃的课堂气氛。教学流程教师活动学生活动设计意图导入新课（提问式讲解）同学们，你们知道氢、碳、氧、钠、硫等原

4、子核外各有几个电子吗?（可提示学生参考教材P68表4—2。)原子核对这些电子的吸引力是否相同?这些电子的排布有没有规律可寻呢?(板书)一、核外电子的排布猜测；查阅资料；回答。充分利用教材资源，激发学生的好奇心。导入课题。阅读小结指导学生阅读教材P76有关内容后提问：核外电子是怎样排布的?用两个字概括。阅读课本；讨论、交流；寻找最佳词语。培养学生的阅读、总结、概括能力。创意绘画引出问题学得新知(过渡)那么，电子究竟是怎样分层排布的呢?思考、猜想；查书。自然过渡；层层深入。请同学们利用教材P68表4—2的数据，进行创意绘画：(1)氢原子结构图。(2)氧原子结构图。自由创意画图：各种

5、氢原子结构创意图很快画好；画氧原子结构创意图时遇到问题：含有8个电子的氧原子中，这8个电子究竟怎样绕核外高速运动呢?画画是学生感兴趣的活动，再加上又是抽象画，学生非常兴奋；培养学生的创造性思维能力。请同学们打开书本，看教材P76图4—9，介绍电子层概念。（投影)氢原子结构示意图和氧原子结构示意图。介绍原子结构示意图及各部分表示的意义。知道电子是分层运动的。回忆原子结构，初步了解原子结构的表示方法及各部分表示的意义。从问题着手，引出新知。注意知识的前后连贯。议论交流（投影)核电荷数从1—18的各元素的原子结构示意图。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律?分组讨论后交流。教

6、学流程教师活动学生活动设计意图归纳小结形成结论1．原子核外第一层最多有几个电子?2．原子核外第二层最多有几个电子?3．原子核外第三层最多有几个电子?4．元素的种类取决于________。5．1—答：2个。答：8个。答：8个可见，元素的化学性质取决于_________。让学生在讨论与交流中再次体会化学学习的特点，认识原子核外电子排布的一般规律，初步积累对“结构决定性质”的认识。18号元素中哪些是金属元素、非金属元素、稀有气体元素?它们的最外层电子数有何特点?(列表比较。)介绍：相对稳定结构的概念。应用拓展对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何?思考并回答

7、：化学性质相似。培养学生发散性的思维。动画演示(过渡)由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?思考。进一步激发求知欲。(动画片演示)离子的形成。介绍：阴离子、阳离子的概念。(看教材插图：P77图4—10“钠与氯气反应形成氯化钠”。)观看动画片，体会离子的形成过程。看插图，体会化合物的形成过程。在有趣、轻松、又十分形象的氛围中接受抽象、难懂的知识，增强了学生的学习兴趣，提高了学习的效果。抽象思维(板书)