初中化学公式大全

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1、一.基本概念1、化学变化：生成了其它物质的变化。2、物理变化：没有生成其它物质的变化。3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成的物质。6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成的物质，各物质都保持原来的性质。7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。9、分子：是保持物质化学性

2、质的最小粒子，在化学变化中可以再分。10、单质：由同种元素组成的纯净物。11、化合物：由不同种元素组成的纯净物。12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素。13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子。14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。某原子的相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。(注意加上原子系数计算)电子原子核夸克夸克质子中子16、离子：带有电荷的原子或原子团。+n28…n17、原子的

3、结构：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。如：A+B→AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应。如：AB→A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。如：A+BC→AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。如：AB+CD→AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不

4、属于化学的基本反应类型)。缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应。20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O22H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变)22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的组成：溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质

5、，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。)23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。如：HClH++Cl－HNO3H++NO3－H2SO42H++SO42－碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH－)的化合物。如：KOHK++OH－NaOHNa++OH－Ba(OH)2Ba2++2OH－盐：电

6、离时生成金属离子和酸根离子的化合物。如：KNO3K++NO3－Na2SO42Na++SO42－BaCl2Ba2++2Cl－25、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。注：Fe3O4既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O)27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)

7、；③可燃物的温度要达到着火点。二.基本知识、理论空气的成分氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%。主要的空气污染物NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质。其它常见气体的化学式NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。常见的酸根离子或金属离子SO42－(硫酸根)、NO3－(硝酸根)、CO32－(碳酸根)、ClO3－(氯酸)、MnO4－(

8、高锰酸根)、MnO42－(锰酸根)、Cl－(氯离子)、PO43－(磷酸根)、HCO3－(碳酸氢根)、HSO4－(硫酸氢根)、HPO42－(磷酸氢根)、H2PO4－(磷酸二氢根)、OH－(氢氧根)、HS－(硫氢根)、S2－