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1、内容提要：知识结构质量守恒定律的内涵和外延质量守恒定律应用质量守恒定律的基础计算化学方程式、书写原则、意义化学方程式教材中需掌握的化学方程式已知一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量的计算根据化学方程式的计算关于实验室制氧气反应的计算字母形式的化学方程式的计算学习指导质量守恒定律中的三个守恒的应用比较并计算关于实验室制氧气反应的三道计算题一道中考题的多种解题途径典型例题拓展趣谈质量守恒定律是怎样被发现的正确理解与使用反应条件一种化学方程式的配平方法-分数系数过渡法练习与解析本讲正文：质量守恒定律的内涵和外延一
2、.质量守恒定律的内容参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律就叫做质量守恒定律。二．质量守恒定律的内涵1.质量守恒定律的适用范围是化学变化,既化学反应。2.这条定律是从宏观角度阐述物质发生化学变化时量的规律，任何化学变化都遵循质量守恒定律。3."参加反应的各物质的质量总和"是指完全参加化学反应的各反应物的质量和,没反应完的物质质量不包括在内。4．"反应后生成的各物质的质量总和"是指所有生成的各物质的质量和,无论是生成的固体、液体、气体。三.质量守恒定律的微观解释化学反应的过程,就是原子重新组
3、合的过程.原子重新组合过程中必然存在着三个不变:原子种类没有改变、原子个数没有增减、原子质量也没有变化所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等，这是质量守恒定律的基点。四．质量守恒定律的外延化学反应时，反应物中都含有何种元素，生成物中也一定含有何种元素。反应物中某种元素的质量，一定等于生成物中该种元素的质量。化学方程式一.什么是化学方程式用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。说明:1.化学方程式是一种重要的化学用语。2.只有客观存在的化学反应才能用化学方程式表示,不能臆造不存在的化学反应的方程式。二.化学方程式的书
4、写原则红磷在空气中燃烧的化学方程式为:4P+5O22P2O5氯酸钾与二氧化锰共热制氧气的化学方程式为:2KClO32KCl+O2↑氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式为:2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓正确的化学方程式应该是:左边反应物,右边是生成。写出化学式,别忘要配平。中间联等号,条件必记清。生成气沉淀,箭号来表明。注：如果没有气体参加,则生成的气体物质的化学式后要注明"↑";如果反应在溶液中进行,反应前的物质均为可溶物,生成的不溶性物质的化学式后要注明"↓"。三.化学方程式的意义：化学方程式表
5、示"质变"与"量变"两方面的意义化学方程式4P+5O22P2O5表示的意义是:(质变)磷与氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷;(量变)每124份质量的磷和160份质量的氧气化合,生成284份质量的五氧化二磷。初中化学八年级化学方程式总汇八年级课本中要求同学们掌握的化学方程式不是很多，一般学习过的物质化学性质，气体制备等化学反应，要求同学能熟练写出其正确的化学方程式。现将它们从几个方面整理如下供查阅。第四章前的化学方程式从课本学习顺序查阅第五章的化学方程式第六章的化学方程式第七章的化学方程式化合反应化学方程式从基本反应类型查阅分
6、解反应方程式置换反应化学方程式第四章前的化学方程1.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO22.硫在氧气中燃烧S+O2SO23.红磷在氧气中燃烧4P+5O22P2O54.铁丝在纯氧中燃烧3Fe+2O2Fe3O45.镁带在氧气中燃烧2Mg+O22MgO6.碱式碳酸铜的分解Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑7.氯酸钾与二氧化锰共热2KClO32KCl+3O2↑8.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑9.氧化汞的分解2HgO2Hg+O2↑10.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应
CuSO4+2NaOH=Na2S
7、O4+Cu(OH)2↓第五章的化学方程式1.水电解2H2O2H2↑+O2↑2.氢气在氧气中燃烧2H2+O22H2O3.氢气还原氧化铜CuO+H2Cu+H2O4.锌粒与稀硫酸反应Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑5.镁与稀硫酸反应Mg+H2SO4（稀）＝MgSO4+H2↑6.铝与稀硫酸反应（扩展）2Al+3H2SO4（稀）＝Al2(SO4)3+3H2↑7.铁与稀硫酸反应Fe+H2SO4（稀）＝FeSO4+H2↑8.锌与盐酸反应Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑9.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑10.铁与
8、盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑11.铝与盐酸反应（扩展）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑第六章的化学方程式1.氢气在氯气中燃烧
H2+Cl22HCl2.钠在氯气中燃烧2Na+Cl22NaCl第七章的化学方程式1.碳在氧气中充分燃烧C+O2CO22.碳在空气中不充分燃烧
