废铝罐制明矾实验报告

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1、废铝罐制明矾实验报告废铝片制备明矾晶体废铝片制备明矾晶体实验目的1、学习实际物品做为原料的处理方法2、学习无机制备的基本步骤，称量、加热、3、理解晶体生长的条件实验原理：（1）制备明矾的原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀硫酸调节溶液的pH值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。制备中的化学反应如下：2Al+2KOH+6H2O═2K[Al(OH)4]+3H2↑2K[Al(OH)4]+H2SO4═2A

2、l(OH)3↓+K2SO4+2H2O2Al(OH)3+3H2SO4═Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3+K2SO4+24H2O═2KAl(SO4)2·12H2O（2）晶体生长的条件：适当的浓度，适当的温度（3）净水原理明矾溶于水后电离产生了Al3+，Al3+与水电离产生的OHˉ结合生成了氢氧化铝，氢氧化铝胶体粒子带有正电荷，与带负电的泥沙胶粒相遇，彼此电荷被中和。失去了电荷的胶粒，很快就会聚结在一起，粒子越结越大，终于沉入水底。这样，水就变得清澈干净了。此外氢氧化铝也是一种空隙很多的物质，表面的吸附能很大，可以吸附水里面的沙

3、子，灰尘等。实验步骤：明矾的制备：废铝（2g）加入到盛有50mL1.5mol?L-1KOH溶液（自己配！）的烧杯中，加热加快反应*。不再有气泡产生后抽滤，取滤液。将滤液预热后，边加热边滴加9mol?L-1H2SO4溶液（1:1H2SO4，实验室提供！）至沉淀全部溶解，浓缩溶液至50mL左右（过多损失，过少会形成聚铝。32ml溶剂+16ml结晶水=50ml溶液）。放入一次性杯子，自然冷却至室温后一周后观察晶体形貌。抽滤，用乙醇淋洗后将食盐状晶体粉末放置于空气中晾干，即可得到明矾。（如得到白色聚铝可再加水加热溶解后重新结晶。）提示：1、准备

4、废铝片（易拉罐，药品包装，口服液的瓶盖子，食品包装细致，医用生理盐水玻璃瓶的盖子上的金属等等）废铝片有保护膜或表面氧化，所以需要打磨2、两个人一组3、调好pH特别重要，请仔细操作4、*处有氢气生成，同时带有酸气，注意小火加热。思考题：1、整个实验过程中实验现象都有哪些，请你根据化学反应预测一下2、用NaOH固体配制50mL1.5mol?L-1KOH溶液的方案是什么，是否需要用容量瓶？为什么？3、铝片需要剪碎和NaOH溶液反应，为什么？预测一下铝片的大小和反应速度有怎样的关系。4、沉淀溶解后浓缩的过程中有什么注意事项？5、抽滤装置是什么样

5、的，为什么抽滤速度快，溶液中什么样的固体适合用抽滤的办法进行分离？6、用乙醇淋洗固体的目的是什么？不淋洗会怎样呢？7、根据溶解度曲线，分析说明析出的固体全是明矾吗？还可能是什么物质？如果要得到纯度高的明矾的固体，还得怎样的操作呢？(图1溶解度曲线，注意0℃=273K)8、明矾有啥用途呢？举出几个实例。SolubilityCurvesofKAl(SO).12HO,Al(SO)andKSO412010080Solubility/g604020T/K图1K2SO4、Al2(SO4)3和明矾的溶解度曲线篇二：第一组_明矾的制备_实验报告实验报告

6、：明矾的制备及组成测定1.选题背景明矾，无色透明块状结晶或结晶性粉末，无臭，味微甜而酸涩。在干燥空气中风化失去结晶水，在潮湿空气中溶化淌水，加热至92·5℃失去9个结晶水，200℃时失去全部结晶水成为白色粉末。易溶于水，缓慢溶于甘油，不溶于乙醇，丙酮。其水溶液呈酸性，在水中水解生成氢氧化铝胶状沉淀。明矾净水是过去民间经常采用的方法，它的原理是明矾在水中可以电离出铝离子，二氯离子容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，并形成沉淀，使水澄清，因此是一种较好的净水剂。2.实验原理2.1制备明矾的原理2.1

7、.1碱法：（实验中使用）2Al?2KOH?6H2O?2K??Al?OH?4???3H2?2K??Al?OH?4???H2SO4?2Al?OH?3??K2SO4?2H2O2Al?OH?3?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2OAl2?SO4?3?K2SO4?24H2O?2KAl?SO4?2?12H2O2.1.2酸法：2Al?3H2SO4?Al2?SO4?3?6H2?Al2?SO4?3?K2SO4?24H2O?2KAl?SO4?2?12H2O2.2铝离子含量测定原理Al3+与EDTA配位反应,加入过量的EDTA，并加热煮沸反应完全；AI

8、3+对二甲酚橙指示剂有封闭作用，酸度不够时容易水解，在pH值为3~4时Al3+与过量的EDTA在煮沸时配位完全。H2Y2??Al3??AlY??2H?H2Y2?(过量)?Zn2??ZnY2??2H?再调节p