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1、专题二——元素与物质的分类【考纲解读】1．了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系4．了解分散系、分散质、分散剂的定义和分类5．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和应用【知识网络】第一课时物质的分类学案编号：04编写人：李春林谭宇鹏审核人：杨素玲编写时间：2012.09.05【学习目标】1．了解物质分类的方法，能根据物质的组成和性质对物质进行分类2．理解混合物和纯净物、单质和化
2、合物、金属和非金属的概念3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【基础知识精讲】1．元素：（1）具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素。元素的种类由质子数决定（2）元素在自然界中的存在形式：主要有游离态和化合态。元素以单质形式存在的属于游离态。以化合物形式存在的属于化合态。（3）同素异形体：由同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫做该元素的同素异形体。如：氧气和臭氧；白磷和红磷；金刚石、石墨和C60等判断的关键看两点：一是看是否含有同种元素，二是看是否是单质证明两种单质互为同素
3、异形体的方法：一是确定两种单质含有相同的元素，二是确定两种单质具有不同的性质。证明含有相同元素通常的方法：燃烧产物相同或者二者能相互转化证明具有不同的性质的方法：两种物质的物理性质不同或者具有不同的化学性质2．原子：原子是化学变化中的最小微粒。核裂变、核衰变、克隆、合成生命体等不属于化学变化研究的范畴3．核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称同位素。核素的种类由质子数和中子数共同决定。一种核素就是一种原子，一种元素可能有多种核
4、素，故核素（或原子）的种类多于元素的种类。①同位素的物理性质不同，但化学性质相同。同位素的特点②在天然存在的元素里，不论是游离态还是化合态，同位素原子所占的百分比一般是不变的。10氢元素有3种核素，它们分别是___________（用核符号表示，下同）其中_____用做制造氢弹的原料；铀元素的三种核素中______可用于制造原子弹的原料和核反应堆的燃料；碳元素的三种核素中用作原子量标准的是______。4．分子：分子是保持物质的化学性质的最小粒子。同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质
5、不同。5．离子：离子是带有电荷的原子和原子团。6．混合物和纯净物：混合物是由两种或多种物质混合而成的；纯净物是由一种物质组成的。混合物没有固定的熔沸点，而纯净物有固定的熔沸点。注意：由同种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气和臭氧、白磷和红磷、FeCl2和FeCl3等，尽管含有相同的元素，但都是由两种物质组成的混合物。7．单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物叫单质。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。8．氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物叫做氧化物。酸性氧化物：凡能跟碱反
6、应，生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。常见的有：SO3、SO2、N2O5、N2O3、P2O5、CO2、SiO2、CrO3、Mn2O7等氧化物碱性氧化物：凡能跟酸反应，生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。（按性质分）常见的有：Na2O、CaO、Fe2O3、FeO、CuO、HgO、Ag2O两性氧化物：既能跟酸反应又能跟碱反应，生成盐和水的氧化物叫两性氧化物。常见的有：Al2O3、ZnO酸性氧化物如：CrO3,Mn2O7等金属氧化物碱性氧化物如：Na2O,CaO,Fe2O3,FeO,CuO,HgO,Ag2
7、O等氧化物两性氧化物如：Al2O3、ZnO（按组成分）酸性氧化物如：SO3,SO2,N2O5,N2O3,P2O5,CO2,SiO2,Cl2O7等非金属氧化物不成盐氧化物如：NO,CO等其它如：NO2等注意：①金属氧化物可能为酸性氧化物、两性氧化物或碱性氧化物。②碱性氧化物都是金属氧化物③非金属氧化物不一定都是酸性氧化物。如：CO、NO④酸性氧化物不一定都是非金属氧化物。如：CrO3,Mn2O7等⑤酸性氧化物都是酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物。如：乙酸酐（CH3COOOCCH3）不是氧化物，更谈
8、不到是酸性氧化物。⑥酸性氧化物不一定都能与水反应产生相应的酸。如：SiO2⑦碱性氧化物不一定都能与水反应产生相应的碱。如：金属活动性顺序表中铝以后的金属氧化物都不能与水反应产生相应的碱。9．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。含氧酸：如：H2SO4、HNO3、HClO4、H3PO4、H2SO3、H2CO3、根据是否含氧元素H2SiO3、羧酸等。无氧酸：如：HCl、HBr、HI、HF、H2S等。一元酸：如：HCl、HNO3、HClO4、一元羧酸等。根据电离出的H+个数二元酸：如：H2
