离子反应题总结

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1、word资料下载可编辑课前热身——2007~2013高考题（2010）7、能在溶液中大量共存的一组离子是A、NH、Ag、PO、ClB、Fe、H、I、HCOC、K、Na、NO、MnOD、Al、Mg、SO、CO（2011）8、能在水溶液中大量共存的一组离子是A、H、I、NO、SiOB、Ag、Fe、Cl、SOC、K、SO、Cu、NOD、NH、OH、Cl、HCO（2012）8、在水溶液中能大量共存的一组是A、Fe、Al、ClO、Cl　　　　　B、K、Cu、OH、NOC、NH、Na、Br、SO　　　　　D、Mg、H、SiO、SO（2013）8、水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3

2、+、Cl-、CO32-B.H+、Na+、Fe2+、MnO4-C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-B.K+、NH4+、OH-、SO42-（2007）11．下列化学反应的离子方程式正确的是A用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OD氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O（2008）11.下列化学反应的离子方程式正确的是A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH+HCOB.少量SO2通入Ca(

3、ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC.用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2SD.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O（2009）12.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC.铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋高考中离子反应选择题考

4、点：离子共存和离子方程式正误判断一、离子不能大量共存的原因：（一）专业技术资料word资料下载可编辑发生了非氧化还原反应：复分解反应——生成沉淀、气体和弱电解质（水、弱酸、弱碱、络合物），双水解。本质：有结合能力的离子相互结合，使其浓度降低（二）发生了氧化还原反应1）常见的离子氧化剂：MnO4-(H+)、NO3-(H+)、Fe3+、ClO-等2）常见的离子还原剂：I-、SO32-、Fe2+、S2-等1、发生了复分解反应：1）生成沉淀、气体和弱电解质（水、弱酸、弱碱、络合物等）：Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++OH-=AgOH↓2Ag++S2-=Ag2S↓

5、Ag++CO32-=Ag2CO3↓H++HCO3-===H2O+CO2↑H++HSO3-===H2O+SO2↑H++HS-===H2S↑OH-+HCO3-===H2O+CO32-2H++SiO32-===H2SiO3↓NH4++OH-===NH3·H2OH++ClO-=HClO2H++SO32-===H2O+SO2↑2H++S2-===H2S↑Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓Al3++3OH-===Al(OH)3↓Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓H++AlO2-+H2O===Al(OH)

6、3↓Ca2++CO32-===CaCO3↓Ba2++CO32-===BaCO3↓Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3补充：HCO3-与AlO2-不能大量共存：HCO3-+AlO2-+H2O===Al(OH)3↓+CO32-（结合能力问题）2）双水解：Fe3++3HCO3-===Fe(OH)3↓+3CO2↑，Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3ClO-+3H2O===Al(OH)3↓+3HClO，Al3++3AlO2-+6H2O===4Al(OH)3↓常见的会发生双水解的离子：

7、阳离子：Fe3+、Al3+阴离子：HCO3-、CO32-、AlO2-、S2-、HS-、ClO-2、发生了氧化还原反应：2Fe3++I-===2Fe2++I22Fe3++SO32-+H2O===2Fe2++SO42-+2H+2Fe2++ClO-+H2O===2Fe3++Cl-+2OH-2Fe2++ClO-+2H+===2Fe3++Cl-+H2O6H++SO32-+2S2-===3S↓+3H2OClO-+SO32-===Cl-+SO42-2NO3-+6I-+8H+===3