晶体的类型与性质同步练习

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1、第五章第四节晶体的类型与性质一、选择题(10×5′＝50分)1.(2009·厦门模拟)下表中列出了有关晶体的说明，有错误的是(　　)序号①②③④晶体名称碘化钾氩白磷冰醋酸构成晶体粒子名称阴、阳离子原子分子分子粒子间的作用力离子键共价键共价键分子间作用力A.①③　　　　　　B.②③C.③④D.①④解析：氩是稀有气体，是单原子分子，没有化学键，只有分子间作用力；白磷分子间的作用力是分子间作用力.答案：B2.(2010·衡水模拟)常见的晶体有如下类型：①分子晶体　②离子晶体　③原子晶体　④金属晶体，由非金属元素所形成的单质或化合物中，固态时的晶体类型可

2、以是(　　)A.只有①②③　　　　　　B.只有①③④C.①②③④D.只有①③解析：非金属元素形成的单质(如P4)属于分子晶体，而Si属于原子晶体；非金属元素形成的化合物(如NH4Cl)属于离子晶体；非金属元素不可能形成金属晶体.答案：A3.下列说法中正确的是(　　)A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合解析：选项A，离子晶体中每个离子周围吸引带相反电荷的离子数不一定为6，如CsCl

3、晶体中，一个Cs＋可同时吸引8个Cl－；选项B，金属内部的自由电子不是在电场的作用下产生的，而是本来就存在的；选项C，分子晶体的熔沸点很低，在常温下也有呈固态的，如单质硫、白磷属于分子晶体，但它们在常温下呈固态.答案：D4.下列有关物质的结构或性质的叙述错误的是(　　)A.由极性键形成的分子不一定是极性分子B.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致C.石英、食盐、金属钠、干冰的熔点依次降低D.分子晶体中一定存在分子间作用力，可能有共价键解析：A选项，有的由极性键构成的分子如CO2、CH4等不是极性分子，而有的由极性键构成的分子如H2O、NH3

4、等是极性分子；B选项，水稳定是因水分子内部氢原子与氧原子间形成的共价键牢固所致，与氢键无关；C选项，石英属于原子晶体，食盐属于离子晶体，金属钠属于金属晶体，干冰属于分子晶体.D选项，分子间作用力只存在于分子晶体中，单原子的分子晶体(如稀有气体)不存在共价键，其余的分子内部存在共价键.答案：B5.下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是(　　)A.SO3和SiO2B.NaI和I2C.CO2和CCl4D.NaCl和金刚石解析：A项中SO3为分子晶体，SiO2为原子晶体；B项中NaI为离子晶体，I2为分子晶体；D项中NaCl为离子晶体，金刚

5、石为原子晶体；C项中CO2和CCl4都是由共价键构成的分子晶体.答案：C6.表中给出了几种化合物的熔点和沸点：数据甲乙丙丁熔点(℃)801712190－68沸点(℃)1465141818057以下关于表中所列四种物质的说法中正确的是(　　)①丙加热时升华；②丁属于分子晶体；③丙是典型的离子晶体；④乙熔化时，只破坏分子间作用力A.①②④B.①②C.③④D.①②③④解析：根据数据表知，丙、丁熔沸点低，是分子晶体，而甲、乙是离子晶体.丙的熔点高于沸点，所以，加热丙时发生升华现象.乙熔化时电离出阴、阳离子.答案：B7.右图是已合成的硫－氮化合物的一种分子

6、结构，下列说法正确的是(　　)A.该物质的分子式为SNB.该物质的熔沸点取决于分子内共价键的强弱C.该物质的分子中既有极性键又有非极性键D.该物质具有很高的熔沸点解析：图中所示是硫－氮化合物的分子结构，而不是晶胞结构，其分子式为S4N4；该物质的熔沸点主要取决于分子间作用力；分子中的氮氮键为非极性键，氮硫键为极性键；S4N4晶体为分子晶体，熔沸点不会很高.答案：C8.下列有关说法中，不正确的是(　　)A.NH4H是一种离子晶体，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B.在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2∶3C.在NaCl晶体中，每个Na＋周围

7、等距离的6个Cl－组成的形状为八面体D.SiCl4的沸点比CCl4高，原因是它们属于不同的晶体类型解析：A项，NH4H为离子晶体，H－与He原子核外电子排布相同；B项，在石墨的每一层中，每个碳原子环平均占有2个C原子和3条C—C键，所以碳原子数：C—C键数＝2∶3；C项，6个Cl－处在Na＋的上、下、左、右、前、后，在空间围成正八面体；D项，SiCl4和CCl4同属分子晶体.答案：D9.(2010·合肥质检)最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性.鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注.该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该

8、晶体的化学式为(　　)A.Mg2CNi3B.MgC2NiC.MgCNi2D.MgCNi3解析：晶胞中，镁原子数为8×＝1，碳原子数为1，