《晶体类型与性质》word版

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1、高三晶体类型专题晶体类型与性质一、晶体分类与性质区别晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体极性分子非极性分子晶体结构组成晶体的微粒微粒间的相互作用晶体性质熔沸点硬度导电性导热性实例二、典型晶体的结构特点1、离子晶体①NaCl晶体：1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有种。每种位置各有多少个Na+？2)Cl-占据的位置有种。每种位置各有多少个Cl-？3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有个；氯离子所围成的空间是体。4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着个Cl

2、-，每个Cl-同时也吸引着个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。5)宏观的NaCl晶体是由无数个晶胞相互延伸构成的。每个顶点、面心、棱边、体心上的微粒实际提供给每个晶体的比例是多少？每个晶胞平均占有个Na+和个Cl-。1molNaCl能构成这样的晶胞个。6)一定温度下，用X射线衍射法测得晶胞的边长为acm，求该温度下氯化钠晶体的密度。7)若氯化钠晶体的密度为dg·cm－3，则NaCl晶体中，Na+与Na+之间最近的距离是多少？②CsCl晶体：1)每个Cs+同时吸引着个Cl-，每个Cl-同时吸引着个Cs+；2)在CsCl晶体中，每个Cs+

3、周围与它等距离且最近的Cs+有个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有个；3)一个CsCl晶胞有个Cs+和个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为。2、分子晶体：干冰晶体3、原子晶体金刚石：第5页高三晶体类型专题1)金刚石结构中含有共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有(填数字)个碳原子。2)每个碳原子的任意两个C-C键的夹角都是(填角度)。SiO2晶体：1）二氧化硅晶体中最小环为元环。2）每个硅原子为个最小环共有。3）每个最小环平均拥有个氧原子。例：对于二氧化硅晶体说法正确的是：()A、二氧化硅晶体最小环为12元

4、环B、每个硅原子为4个最小环所共有C、从晶体结构可知，1molSiO2拥有2molSi-O键D、每个最小环平均拥有6个氧原子4、过渡晶体石墨晶体：在石墨晶体的层状结构中，每一层内以形成的最小碳原子环上有个碳原子，任意两个C-C键的夹角为，每个最小的碳原子环拥有的碳原子数为个，碳原子数与碳碳键数之比为。5、金属晶体金晶体的最小重复单元（也称晶胞）是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为a，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。求：1)金晶体每个晶胞中含有

5、个金原子。2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢性小球外，还应假定。3)一个晶胞的体积是：。4)金晶体的密度为：。练习：1、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：()A、金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子B、氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-D、干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子2、某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个面都是正三角形，X12正多面体的面数是：()A、12B、15C、18D

6、、203、金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体的结构加以解释的是：（）A、易导电B、易导热C、有延展性D、易锈蚀四种晶体熔、沸点对比规律:①离子晶体：结构相似且化学式中各离子个数比相同的离子晶体中，离子半径小(或阴、阳离子半径之和越小的)，键能越强的熔、沸点就越高。如NaCl、NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸点依次降低。离子所带电荷大的熔点较高。如：MgO熔点高于NaCl②分子晶体：在组成结构均相似的分子晶体中，式量大的分子间作用力就大熔点也高。如：F2、Cl2、Br2、I2和HCl、HBr、HI等均随式量增大。熔、

7、沸点升高。但结构相似的分子晶体，有氢键存在熔、沸点较高。③原子晶体：在原子晶体中，只要成键原子半径小，键能大的，熔点就高。如金刚石、金刚砂(碳化硅)、晶体硅的熔、沸点逐渐降低。④金属晶体：在元素周期表中，主族数越大，金属原子半径越小，其熔、沸点也就越高。如ⅢA的Al，第5页高三晶体类型专题ⅡA的Mg，IA的Na，熔、沸点就依次降低。而在同一主族中，金属原子半径越小的，其熔沸点越高。三．题型示例一、判断晶体类型的方法：例题1：下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是：()A、非金属单质B、非金属氧化物C、含氧酸D、金属氧化物例题2：有下列8种

8、晶体：A、（水晶）SiO2；B、冰醋酸；C、氧化镁；D、白磷；E、晶体氩；F、氯化铵；G、铝；H、金刚石用序号回答下列问题：1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的