《化学反应与能量的变化》课件1

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时【学习目标】1、了解焓和焓变的含义。2、理解反应热与焓变的关系，与键的断裂与生成的关系。【知识回顾】1、化学反应中的能量变化——放热反应与吸热反应⑴物质发生化学反应时常伴有，在一般化学反应里，常表现。⑵常见的放热反应有、、。⑶常见的吸热反应有、、。能量变化热量变化所有的燃烧反应大多数化合反应中和反应大多数分解反应C＋CO2—Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl—2、化学反应中的能量变化的原因：⑴化学反应中的能量变化遵循。⑵从总能角度看：化学反应中的能量变化与反应物和生成物

2、所具有的总能量有关。如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，在发生化学反应时热量。（3）从键能角度看：断键要吸收能量，成键要放出能量。能量守恒定律放出一、焓变、反应热1、焓和焓变⑴焓(H)：。⑵焓变(△H)：ΔH=H生成物－H反应物(宏观)【探索新知】是一个与内能(U)有关的物理量2、反应热⑴定义：、。。⑵符号：。⑶单位：△H的单位常用或（）。⑷测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得)化学反应过程中所释放或吸收的能量（数值上等于恒压条件下的焓变）△HkJ/molkJ·mol-1⑸从总能角

3、度分析反应热产生的原因能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？⑹从键能变化的角度分析反应热产生的原因P2页图1-1H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图，分析图中包含的信息：①。②。③。结论：、。化学反应的实质是旧键断裂和新键形成断裂化学键吸收能量、形成化学键释放能量任何化学反应都有吸热过程和放热过程反应是放热反应还是吸热反应要看吸收能量与放出能量的相对大小。ΔH=反应物键能和—生成物键能和⑺ΔH的正负与吸放热反应的关系当ΔH为“－”

4、或ΔH<0时，为反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应放热吸热【练习】1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为：，1molH2生成NH3的反应热为：。＋131.5－92kJ/mol－30.67kJ/mol(提示1:3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391

5、×6=－92kJ/mol(提示2:H2+1/3N2=2/3NH3)△H`=－92kJ/mol×1/3=－30.67kJ/mol布置作业认真阅读本节教材，理解教材内容H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应的能量变化示意图旧键断裂新键形成第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第二课时一、焓变、反应热1、焓和焓变⑴焓(H)：。⑵焓变(△H)：是一个与内能(U)有关的物理量【知识回顾】ΔH=H生成物－H反应物(宏观)2、反应热⑴定义：、。。⑵符号：。⑶单位：△H的单位常用或()。⑷测量：测量仪器叫量热计(许多化学反应的

6、反应热可以通过实验直接测得)⑸ΔH的正负与吸放热反应的关系当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应化学反应过程中所释放或吸收的能量（数值上等于恒压条件下的焓变）△HkJ/molkJ·mol-1放热吸热热化学方程式∶能表示参加反应和的关系的化学方程式。二、热化学方程式物质的量反应热【练习】1、1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g)，需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2、拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别

7、需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应为：，1molH2生成NH3的反应热为：。＋131.5－92kJ/mol－30.67kJ/mol(提示1：3H2+N2=2NH3)△H=436×3＋946×1－391×6=－92kJ/mol(提示2：H2+1/3N2=2/3NH3)△H`=－92kJ/mol×1/3=－30.67kJ/mol思考与交流热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？小结∶热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系，而且表示了反应的热效应。书写热化

8、学方程式应注意∶１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和压强的条件;２、应注明反应物和生成物的状态；固体—s，液体—l，气体—g;３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应