浙教版科学九年级上每章知识点总结

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1、浙教版科学九上第一章知识要点一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O。②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4===CuSO4 + 2H2O。3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 +  水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O4、金属单质 +  酸 ---- 盐  +  氢气  （置换反应

2、）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 +  另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 ③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应

3、）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 +  水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 +  另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K

4、CaNaMgAl、ZnFeSnPb(H)、CuHgAgPtAu加热2、金属与氧气的反应点燃①红色铜丝在酒精灯上加热2Cu+O2===2CuO②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O42、金属单质 +  酸 ---盐  +  氢气  （置换反应）①镁带与稀硫酸反应Mg+ H2SO4 === MgSO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应）①湿法炼铜Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液Cu + 2AgNO3==

5、= Cu(NO3)2 + 2Ag小结：金属与盐反应的条件金属加溶盐强进弱出。四、 有机物的性质点燃1、可燃性点燃①甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2====  CO2 + 2H2O②酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2=== 2CO2 + 3H2O五、物质鉴别1、据物质颜色鉴别Cu红CuO黑CuSO4粉末白色CuSO4溶液蓝色CuSO4·H2O蓝Fe（银白）Fe2O3（红）FeCl3（黄）Fe(OH)3（红褐色）2、根据反应现象鉴别（1）鉴别NaOH溶液与石灰水Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O（2）鉴别稀硫酸与稀盐酸H2SO4 + Ba

6、Cl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（3）鉴别肥皂水、食盐水、盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液3、Cu(OH)2蓝色絮状沉淀Fe(OH)3红褐色絮状沉淀六、常见物质化学式及俗称及重要性质1.硫磺：S淡黄色粉末2.KCIO3白色物质易溶于水3.金刚石、石墨、活性炭：C4.甲烷：CH4(沼气、天然气的主要成分)5.高锰酸钾：KMnO4紫黑色，6.酒精：乙醇C2H6O7.生石灰：CaO白色固体、易吸水8.石灰石大理石（主要成分）：CaCO39.干冰（二氧化碳）：CO210.胆矾、蓝矾：CuSO4•5H2O蓝色固体11.食盐----NaCl纯碱苏打-----Na2CO3七、四大

7、反应类型：1、各举一例：化合反应：分解反应：置换反应：复分解反应：八、物质特性1、浓H2SO4：吸水性（用于干燥剂）、脱水性（使木材、纸张等炭化变黑）。2、浓盐酸：挥发性，产生白雾（盐酸小液滴）3、固体NaOH ：吸水性（用于干燥剂，不能干燥CO2）、与空气中CO2反应变质。4、Na2CO3·10H2O：在干燥空气中风化失去结晶水（属于化学变化）。 第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。(二)根据纯净物的化学性质