2017届高三理综化学下学期开学试题(厦门一中含答案)

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1、2017届高三理综化学下学期开学试题(厦门一中含答案)厦门第一中学2017届高三下学期开学考试理综化学7化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A减少S2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为9%8下列说法中正确的是A同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的2和H2的物质的量之比为16∶1．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9短周期主族元素X、、

2、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，与Z能形成Z2、Z22型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：<ZB．氢化物的沸点不一定是：>R．最高价氧化物对应水化物的酸性：T<RD．由X、R、、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性10由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A．①②③均属于氧化还原反应B．H2和Hl均可循环利用．Si2是一种坚硬难熔的固体D．SiHl3摩尔质量为13g11类比推理的方法在化学学习与研究中有广

3、泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2S4为强酸，推出Hl4为强酸B．Fe3l8可以改写为Fel2•2Fel3，推出Fe3I8可以改写为FeI2•2FeI3．NH3的沸点高于PH3，推出H4沸点高于SiH4D．2通入Ba(N3)2溶液中无沉淀生成，推出S2通入Ba(N3)2溶液中无沉淀生成12常温下，实验测得10l/LNH4H3溶液PH=80。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下a1(H23)>b(NH3

4、226;H2)>a2(H23)B．pH=13时，溶液中不存在H3-的水解平衡．pH由8～11时，(32-)•(H+)/(H3-)不变D．pH=3时，有(NH4+)+(NH3•H2)=(H3-)+(32-)+(H23)13利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收S2，并用阴极排出的溶液吸收N2，下列说法正确的是A．a为直流电的负极B．阴极的电极反应式为：2HS3-＋2H2＋2e－=S242-＋2H-．阳极的电极反应式为：S2＋2H2－2e－=S42-＋4H+D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室26（16分）A

5、、B、、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出和E反应的离子方程式：．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为．②X可能为（填代号）．a．NaH3b．Na23．Na2S3d．Al(H)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1lA与足量的H2充分反应时转移的电子数目为．②A的电子式为。③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填

6、代号）．a．盐酸b．Bal2溶液．NaH溶液d．a(H)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入SN溶液变红．则A与H2反应的化学反应方程式为______．E是（填化学式）。27（1分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al23杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaH+H2＝NaAl2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图装置中球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验

7、药品。接下的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加入NaH浓溶液，至不再产生气体。打开1，通入氮气一段时间，测定装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。【方案2】用如图2装置测定g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是。（）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）A．l4B．H2．NH4l溶液D．（6）若g样品完全反应，测得生成气体的体积为Vl,（已转换为标准状况），则A1N的质

8、量分数为（用含12的代数式表示）。28（12分）用软锰矿(n2)、黄铁矿(FeS2)酸浸生产硫酸锰（nS4）