高三一轮复习预习离子共存和推断

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1、.离子共存和实验探究[考纲要求]　1.判断某些离子是否能够大量共存。2.了解常见离子的检验。题组一　离子共存1．(2016福建，10)下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存C．由0.1mol·L－1BOH的pH＝10，可知BOH中存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol·L－1HA的pH＝3，可知NaA中存在A－＋H2OHA＋OH－2．(2015·广东理综，7)能在溶液中大量共存的一组离子是(　　)A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3

2、＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO3．(2016上海，9)下列离子组一定能大量共存的是(　　)A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO、Na＋B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO、NO、HCOC．含大量Al3＋的溶液中：K＋、NO、Na＋、ClO－D．含大量OH－的溶液中：CO、Cl－、F－、K＋4．(2016·江苏，6)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、

3、HCOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－D．c(Fe3＋)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－题组二　离子的检验、鉴别5．判断正误(1)检验是否有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2和稀盐酸(　　)(2)某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液产生沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO(　　)(3)某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性(　　)6．(2015重庆理综，9)能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2的试剂是(　　)A．HNO3B．KOHC．Ba

4、Cl2D．NaClO7．(2015·四川理综，7)下列有关物质检验的实验结论正确的是(　　)选项实验操作及现象实验结论A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡，有白色沉淀生成一定含有SO.B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定为SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类8、(2016·山东－30改编)检验溶液中Fe3＋的最佳试剂为____(填代号)。a．KMnO4b．(NH4)2Sc．H2O2d．KSCN9设计

5、实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：(1)过滤用的玻璃仪器有____________________________。(2)在滤液C转化为沉淀Ⅱ的过程中盐酸的用量不易控制，可改为通CO2气体，写出滤液C中通入过量CO2的离子方程式：______________________________________________。写出由沉淀Ⅱ转化为AlCl3溶液的离子方程式：______________________。(3)小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析其主要含有

6、哪些杂质：_______，要想由沉淀Ⅰ最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进_____________________________________________________(4)小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶体，则该反应的总化学方程式为____________________(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改为烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为第二种方案相对于第一种方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是___________________________题组三

7、　离子的推断10、有A、B、C、D、E五种溶液，其组成的阳离子有Na＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、Ag＋，阴离子有NO、OH－、SO、Cl－、CO(在溶液中离子不重复出现)。①A和E溶液显碱性，0.1mol·L－1的A溶液的pH小于13。②在B中逐渐加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失。③在C溶液中加入铁粉，溶液的质量增加。④在D溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，没有沉淀。.(1)根据以上实验事实推断：A是__________；B是_______________；C是________；D是________；E是________。(2