无机化学原子结构教案

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1、无玑化学课程项目歎学段计方紊作者：熊颖单位：江西省医药学校2014年3月5日體学化机无周次11娜麵13中1>年J五ffi-s沒3、.^―-1、堂M堂安汾济永描同药特帽五年13级S颖熊測构结JM--S餅4教学目的要求理周ffio晚麟特狄念的训概。图納的释布4k情必JS属妬,肪哈和云JlrJ^化&7雜獅?电it册g_7c鎭腿Lm氣金f,期数±.子周化t原«象dL料、二iW■性粒m0负波s,Kr顿LU灼>。挥房了齡理純•兀1粒本；ilJ,和观林义JS5一亲H肿sT«级随论式由了能g理布L;、妙应分郁敝云敝效子城娜电舒

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5、腊的物质结构学说；，道尔顿的原子学说（1808）:原子不可分；，卢瑟福的含核原子模型（1911）。二、玻尔的原子模型（一）氢涼子光谱玻尔氢原子理论（1913）（二）玻尔氢原子理论，原子结构理论的几点假设：原子结构理论的几点31、在原子中，电子不是在任意轨道上绕核运动，而是在一些符合一定条件（从竜子论导出的条件）的轨道上运动、稳定轨道（stableorbital）具有闹定的能m，沿此轨道运动的电子，称为处在定态的电子，它不吸收能泉，也不发射能景2、电子在不同轨道上运动时具冇不同的能呈，通常把这些具冇不连续能呈的状

6、态称为能级（energylevel）。玻尔氢原子能级力：玻尔氢原子能级力：BE=,2nn称为蛍子数（quantumnumbernquantumnumber）,其值可取1,2，3...等任何123…正整数。B为常数，其值等于2.18x10-18J。3、当电子从某-•轨道跃迁到另一轨道时，有能贵的吸收或放出。其频率v可凼两个轨道的能埴差，E决定：巳2-E1=，E=hvh为普朗克常贵，其数值为6.62618x1034J,s。4（三）对玻枳理论的评价优点：，优点：首先引入呈子化的概念，解释了氢原子光谱为不连续光谱。，不

7、足：不足：（1）未能完全冲破经典力学连续概念，只足勉强加进了一些人为的量子化条件和假定。（2）不能解释多电子原子（核外电子数人于1的原子）、分子或固体的光谱。亦不能解释氢光谱的每条谱线实际上还可分裂为两条谱线的现象。（3）未考虑其运动的波动性，采用了宏观轨道的概念。5（四）儿个基本概念，稳定轨道在原子中一些符合一定条件（从泉子论导出的条件）的轨道。稳定轨道的特点——具有㈣定的能泉。，定态电子稳定轨道上运动的电子，不吸收能呈，也不发射能呈，能级一具冇不连续能S:的状态，，基态一轨道离核最近，能呈最低，这时的能量状

8、态。，激发态一除基态以外的任何能级状态。6§2.2原子的量子力学模型一、微观粒子的运动特征1.量子性，量子：如果某一物理量的变化是不连续的，而是以某一扱小单位量子：作跳跃式的增减，这-•物理贵就是贵子化的，其最小单位就称这一物理量的量子（quantum）。如物体所带的电荷觉从Q增加到Q+dQ,Q»dQ，但dQ所包含的电子个数却是很大的（例如1库仑的电荷S为6.24x1018个电子的电莆）从宏观上Q〜Q+dQ可以认为是连续变化的。在微观领域里，一个微观粒子如果是一个离子，所带电荷只冇一个或几个电子，从而离子所带电

9、荷的变化，如A-->A2-->A3-，就不能认力是连续变化的，而是跳跃式的变化。72.波粒二象性，波粒二象性：与光子一样，电子、质子、中子、原子和分子等微观粒子都具有波动和粒子两東性质。，德布罗依波或物质波:实物微粒除只有粒子性外，还抖有波的性质，这种波称为〜（matterwave）。h徳布罗依预言商速运动电子的波长为：A=mvm电子的质泉；v电子运动的速率，h普朗克常呈。，波动性的实