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1、1959年试题一、(1)用卤素——氟、氯、溴、碘四元素和氢的反应情形来表明它们的非金属性逐渐减弱;并画出原子结构简图(电子层数及最外层的电子数),解释递变的原因.(2)用第三周期钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯七元素氧化物的水化物的酸碱性,来表明它们的金属性非金属性的递变;并画出原子结构简图(各层电子数用数字表明),解释递变的原因.(16分)二、用平衡的化学反应方程式表示下列物质间的反应;写出反应的必要条件;在各反应生成物的分子式下注明其纯净时的颜色和状态:(1)氯气和苯作用生成六六六;(2)钠和氯化铁水溶液作用;(3)碳酸钙与酸作用(还要写出简化的离子方程式);(4)一氧化碳和氧化铁作用(还要注明
2、哪个是氧化剂,哪个是还原剂,指出电子得失的数目).(18分)三、接触法制硫酸的流程图如下:(1)注明图中六个设备的名称;(2)写出这一流程中的三个化学反应方程式,注明各反应进行的条件,指出各反应在哪个设备中进行;(3)在哪些设备中应用了逆流原理?哪些设备中应用了增大反应物接触面的原理?(只要求写出设备名称)(4)任举硫酸的两种主要工业用途.(15分)四、学反应方程式.(2)一种白色固体,由下列四种物质中的两种混合而成:氯化钠、硫酸钾、碳酸钾、碳酸钠、氯化钡.加水后生成白色沉淀,溶液中只有Na+和Cl-离子.试推论上述白色固体由哪两种物质混合而成(不要求写反应式).(15分)五、用氨碱法制取53
3、公斤纯碱,如果食盐的利用率为70%,问需要食盐多少公斤?在制成碳酸氢钠那一步时,需要二氧化碳多少克分子?这些二氧化碳在标准状况下的体积是多少升?(原子量:Na=23C=12Cl=35.5)(17分)六、甲:一种无色液态有机化合物,具有下列性质:(Ⅰ)与钠反应生成氢气;(Ⅱ)能进行酯化反应,生成带香味的液体;(Ⅲ)与碳酸钠无反应;(Ⅳ)它的蒸气对氢气的相对密度为37.根据以上性质:(1)推断该物质属于哪类有机化合物;(2)确定该物质的分子量和分子式;(3)画出该物质可能有的同分异构体的结构式.乙:用炼焦工业的哪种副产物为主要原料来制造苯胺?写出这一过程的全部化学反应方程式;注明这些反应各属于什么
4、类型.(10分)七、甲:在实验室里按下图的装置制取氢气,指出错误所在,说明理由,并加以改正(可就原图用文字说明,不必另行画图).1959年试题答案及评分标准一、(1)①氟和氢在暗处爆炸化合.氯和氢在光照下爆炸化合.溴和氢加热时化合(或光照下化合).碘和氢在高温时部分地化合.(各1分,共4分)②(各12分,共2分)注:不要求填内层电子数;若填错,该元素无分.③按氟、氯、溴、碘顺序,最外的七电子层离核越远,形成八电子满层的趋向越小.(2分)(2)①NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4碱性增强两性酸性增强(2分)注:如不答Al(OH)3为两性,扣1/2分.②
5、(2分)③在同一周期中,元素的最外层电子越少,越容易失去,成碱性(即金属性)越强;反之,若最外层电子越多,越容易取得电子,成酸性(即非金属性)越强.(4分)注:其他合理答案亦可.(全题共16分)二、注:(Ⅰ)方程式给2分,条件给1分,生成物颜色状态共给1分.方程式没平衡扣1分.(Ⅱ)苯和六六六画成结构式亦对.注:(Ⅰ)一个方程式给1分.一个方程式中的生成物的颜色状态共给1分.方程式没平衡各扣1/2分.(Ⅱ)不必答条件.离子方程式:CaCO3+2H+=Ca+++H2O+CO2↑(4分)注:(Ⅰ)方程式给2分,生成物颜色状态共给1分,离子方程式给1分.方程式没平衡扣1分,离子方程式没平衡扣1/2分
6、.(Ⅱ)不必答条件.但用H2SO4来作用则方程式算错,扣2分.(III)生成物H2O+CO2写成H2CO3（包括H2CO3的分解）亦对(Ⅳ)离子方程式不简化不扣分.(4)(铁在这种情况下应为黑色粉未--编者注)(6分)注:(Ⅰ)方程式给2分,条件给1分,生成物颜色状态共给1分.方程式没平衡扣1分.氧化剂和还原剂各1/2分,放出电子数和得到电子数各1/2分.(Ⅱ)放出及得到电子数答6个亦对.答成每个C放出2个电子,每个Fe得3个电子亦对.答成C放出2个电子,Fe得到3个电子不对.(Ⅲ)氧化剂答成是氧化铁中的铁,还原剂答成是一氧化碳中的碳亦对.(全题18分)三、(1)燃烧炉,除尘室,洗涤塔,干燥塔
7、,接触室,吸收塔.(各1/2分,共3分)(2)(各2分,共6分)注:在每一方程式中,未平衡者扣1/2分,未注明反应条件者扣1/2分,未注明设备名称者扣1/2分.(3)逆流原理应用在:吸收塔、洗涤塔、干燥塔和燃烧炉中.(2分)注:上列四答案,若答对其中任何两个即给2分,答对1个给1分.增大反应物接触面的原理应用在:燃烧炉、洗涤炉、干燥塔、吸收塔和接触室中.(2分)注:上列五答案,若答对其中任何两个即
