高中化学必修二课后习题集答案解析

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1、参考答案:第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表1．1；1；Cs；Li；7；1；F；F。2．C3．C4．A5．(1)63Li73Li；(2)146C147N；(3)2311Na2412Mg。6．7．8．略9．（1）4Li+O22Li2O氧化剂：O2、还原剂：Li;（2）2K+2H2O=2KOH+H2氧化剂：H2O还原剂：K（3）Br2+2KI=2KBr+I2氧化剂：Br2还原剂：KI（4）Cl2+2FeCl2=2FeCl3氧化剂：Cl2还原剂：FeCl210．(1)甲:C二IVA；乙:O二VIA；丙:Na三IA；丁:Al三IIIA(2)甲与乙：C+O2CO2乙与丙：4

2、Na+O2=2Na2O或者2Na+O2Na2O2乙与丁：4Al+3O22Al2O3。11．不可以，113种元素不等于只有113种原子，很多元素还存在这不同的核素，即有同位素存在，所以原子种类实际上多于113种第二节　元素周期律1．减小；减弱；增强；Na；NaOH；Al(OH)3；HClO4。2．B3．C4．(1)金属性K﹥Na(2)金属性Al﹥B（3）非金属性Cl﹥P（4）非金属性Cl﹥S（5）非金属性O﹥S5．（1）酸性HNO3﹥H3PO4（2）碱性KOH﹥Mg(OH)2（3）碱性Mg(OH)2﹥Al(OH)36．银白色，与水剧烈反应，性质比钾和钠活泼7．（1）钡比铍

3、剧烈；（2）钡应该用煤油液封后密封保存。8．（1）X：碳元素Y：氧元素Z：钠元素W：铝元素；（2）画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数（3）2C+O2COC+O2CO24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O24Al+3O22Al2O39.锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。10．略。11．7个电子层，最外层电子数为4；第七周期，第IVA族；金属元素。第三节　化学键1.（1）（2）（3）（4）（5）（6）

4、2.C3．D4．D5．共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。6．稀有气体中最外层电子已经达到2个或8个电子的稳定结构。7．（1）8．（1）非极性键（2）非极性键（3）极性键（4）极性键（5）极性键9．（1）HCl、CO2、H2O、CH4中存在极性共价键，NaF、MgCl2、CaO中存在离子键，NaOH中含有离子键和极性共价键，H2、Cl2中含有非极性共价键。（2）属于离子化合物的有：NaF、MgCl2、CaO、NaOH属于共价化合物的有：HCl、CO2、H2O、

5、CH4。复习题1．（1）A：Na；B：K；C：Mg；D：Al；E：C；F：O；G：Cl；（2）Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（3）K>Na>Mg（4）H2O2K+2H2O=2KOH+H2↑﹥（5）NaBr黄（6）182．C3．A4．D5．D6．A7．D8．A9．（1）A：Na；B：O2；C：Cl2；D：H2；E：N2；F：Na2O2；G：Na2CO3；I：HCl；J：NH3。（2）A和B2Na+O2Na2O2F和CO22Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2D和E3H2+N22NH3I和JHCl+NH3=NH4Cl（3）CO32-+2H+=H2O+CO2

6、↑10．（1）原子结构示意图：+826286+1628186+34化学式：H2SH2SeH2Te稳定性变化规律：从上到下越来越不稳定氧化物化学式：SeO3TeO3氧化物的水化物化学式：H2SO3H2SO4H2S3O4H2TeO4（2）熔点、沸点逐渐升高，密度逐渐增大。（3）从电子层数、原子半径的角度来分析。第二章　化学反应与能量第一节　化学能与热能1．吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的大小。2．热量；放出。3．C、H；CO2H2O。4．②③④⑤⑥；①。5．D6．C7．AD8．（1）D（2）C9．反应物中化学键断裂需要吸收能量，生成物中化学键形成则要放出

7、能量，当成键放出的能量大于断键吸收的能量时，反应最终放出能量，这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于破坏反应物中的化学键。10．同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的能量，但化学反应首先需要能量来断键。11．结论1：一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；结论2：一个化学反应的能量与参加反应的物质的物质的量成正比；结论3：一个化学反应的能量的变化量与其反应物、生成物的状态有关。12．（1）3.97×104KJ（2）约101Kg第二节　化学能与电能1．氧化还原反应；化学能