高一化学离子反应教案经典

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1、高一化学集体备课内容本节内容是本章教材的一个重点，也是整个中学化学的重点之一。教材涉及：①初中化学有关酸、碱、盐的概念及电离知识。②高一化学③高二化学。④高三化学第一章化学平衡原理知识同时它又是学习电离度知识、弱电解质在离子反应中的表现、离子共存、水的离子积、盐类水解、电解等知识的关键。因此，在教材中起着承前启后的重要作用。本教材主要包括四部分：①通过对初中已有的酸、碱、盐电离知识，导出电解质和非电解质的概念。②实验感性认识：通过演示实验说明同浓度、同体积的不同电解质溶液的导电能力不同，并据此导出不同的电解质在溶液里

2、电离程度不相同、得出强、弱电解质的概念。③利用离子化合物和共价化合物的结构知识，分析电解质的电离情况，加深对强电解质、弱电解质的概念的理解第二节离子反应教案教学目的：1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。4、培养学生自学能力和抽象思维能力。教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方法。教学过程：[引言]上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进

3、行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。[板书]第二节离子反应[设问]①根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？②可以通过什么方法检验这些物质是否电离？③它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。[板书]一、电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。7给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。[练习]下列物质能导电的是属于电解质的是：HCl气体、Ca(OH)2固体、KNO3固体、CO2、Hg、NH3、

4、KOH溶液、金刚石、石墨、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。[板书]非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。[演示实验]P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。[板书]强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶

5、液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O（可自制表或幻灯）[讨论]：①在盐酸溶液中有哪些微粒？②在醋酸溶液中有哪些微粒？③NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同？请同学写出H2SO4、Al2(SO4)3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3在溶液中的电离方程式。7[过渡]电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电

6、？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。[板书]二离子反应1、离子反应：凡是有离子参加的反应。[实验]请四位同学分别做实验：（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液[设问]①分别发生什么现象？②三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）③这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验①中Cu2+和Cl-反应

7、前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。[演示动画]（Ba2++SO42-=BaSO4[板书]2、离子反应的表示方法离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。[设问]这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。[板书]3、离子反应方程式的意义：①揭示离子反应的实质。②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。[讨论]为什么实验四中的复分解反应不能进行？我们如何书写这些离子方程式呢？[板书

8、]4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）①写出化学方程式②易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）③删去两边相同的离子7①检查（质量守恒、电荷守恒）[讨论]中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。[小结]酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，酸