物质的量专项练习及答案

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1、物质的量1．若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（　　）　　　　A．g　　　　　　　　　　　　B．g　　　　C．g　　　　　　　　D．g2．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（　　）　　　　A．×50×18×6.02×1023　　　B．×6.02×1023　　　　C．×6.02×1023　　　　　　D．3．在标准状况下，若L甲烷中含有的氢原子个数为，则阿伏加德罗常数可表示为（　　）　　　　A．　　　　B．　　　C．　　　　D．4．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（　

2、　）　　　　A．×29　　　　　　　　　　B．×29　　　　　　C．×29　　　　　　　　D．×295．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（　　）　　　　A．16　　　　　B．17　　　　　　C．44　　　　　D．646．下列数量的物质中含原子数最多的是（　　）　　　　A．0.4mol氧气　　　　B．标准状况下5.6L二氧化碳　　　　C．4℃时5.4mL水　　　　D．10g氖7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L－1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（　　）　　　　A．1∶4　　　　

3、B．1∶5　　　　C．2∶1　　　　　D．2∶38．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　　　A．密度比为16∶11　　　　　　　B．密度比为11∶16　　　　C．体积比为16∶11　　　　　　　D．体积比为11∶169．molN2和mol14CO相比较，下列叙述中正确的是（　　）　　　　A．在同温同压下体积相等　　　　B．在同温同压下密度相等　　　　C．在标准状况下质量相等　　　　D．分子数相等10．将标准状况下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm－3，则该盐酸的物质的量浓度是（　　）　　　　A．mo1·L－

4、1　　　　　　　　　　　　　　B．mol·L－1　　　　C．mol·L－1　　　　　　D．mol·L－111．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中为阿伏加德罗常数（　　）　　　　A．　　　　　　　　　　B．　　　　C．　　　　　　　　　　D．12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（　　）　　　　A．所用NaOH已经潮解　　　　B．向容量瓶中加水未到刻度线　　　　C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里　　　　D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法13．在4℃时向100mL

5、水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（　　）　　　　A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1　　　　B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得　　　　C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得　　　　D．所得溶液的体积为22.5L14．下列叙述中，正确的是（　　）　　　　A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L　　　　B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H＋的物质的量浓度也相等　　　　C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同　　　　D．体积为6L的O2，其质量可能为8

6、g15．配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：　　①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。　　②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。　　③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：　　（

7、1）__________________________；（2）_________________________　　（3）__________________________；（4）_________________________　　（5）__________________________；（6）_________________________　　（7）__________________________　参考答案1.解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×1023个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g