有关化学式计算常见习题

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1、与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９　　例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖

2、中含有的元素是＿＿＿＿＿。解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。　　二、计算相对质量　　１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr　　例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。　　解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２　　ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量

3、＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“•”变为“＋”，不要与数学上的乘号“•”混淆。　　２、计算相对原子质量　　例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。　　解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇ　　Ｏ的相对原了质量为１６　　则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）　　例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为

4、＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．　　解析：根据相对分子质量的计算　　１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８　　Ｒ的相对原子质量＝３２　　又因：质子数＋中子数＝相对原子质量　　则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。　　三、原子个数之比　　例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。　　解析：２∶５∶２∶１　　例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。　　解：各元素的原子个数之比　　＝各元素的

5、质量之比各元素的相对原子质量比　　Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２）＝２∶１练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。　　四、计算某元素的质量分数　　（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％　　例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数　　解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％　　＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％练习1：Ｆ

6、ｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。　　（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度　　例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数　　解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3　　×１００％×６０％　　＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％＝４２％练习1：求含CaCO38０％的石灰石中钙元素的质量分数。练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。4　　五、计算质量　　（１）已知物质质量，求元素质量　　某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数　　例１、５０ｔ氧化铁

7、中含铁多少吨？　　解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ　　例２、５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６／（５６×２＋１６×３）＝３１．５ｔ　　（２）已知某元素的质量，求物质质量　　物质质量＝某元素的质量／某元素的质量分数　　例：多少克硝酸铵（ＮＨ4ＮＯ3）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ4）2ＳＯ4所含氮质量相等。　　解析：２６４ｋｇ（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４／【（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４】×１００％　　＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６

8、ｋｇ　　ＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４／８０　　×１００％＝３５％　　ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ／３５％＝１６０ｋｇ练习：多少吨Ｆｅ3Ｏ4与5吨Ｆｅ2Ｏ3的铁元素相等。　六、计算化合物中某元素的化合价　　例