高一化学实验教学设计必修2

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1、高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称卤素的性质1-1内容与过程实验目的:1、掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及Cl-、Br-、I-还原性。2、掌握卤素的置换反应3、了解卤素的鉴定及混合物分离方法【实验过程】实验现象化学方程式1.将少量新制的饱和氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。2.将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。实验原理活泼的非金属置换不活泼的非金属实验类型演示实验授课时间课时实验器材试管、氯水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳说明：萃取时要充分振荡实验小结：

2、高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称钠、镁、铝单质的金属性强弱内容与过程实验目的:通过实验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱【实验过程】1.实验步骤:对比实验1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只250mL烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色有关化学反应方程式式：（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：然后加热试管，现象：有

3、关反应的化学方程式：对比实验2在两支试管中，分别放入已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入2mol/L盐酸2mL。现象：有关反应的化学方程式2.实验结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。问题讨论：1.元素金属性强弱的判断依据有哪些？a、金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。b、金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。c、金属单质之间发生置换反应。活泼金属单质置换不活泼金属。2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？实验原理实验类型探

4、究实验授课时间课时实验器材金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。说明：实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称离子键的形成1-2内容与过程实验目的:氯化钠的制取【实验过程】（1）取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油放入玻璃管中，按图示安装好；（2）慢慢滴入浓盐酸，立即剧烈反应产生氯气；（3）先排气至管内有足够氯气时，加热钠，钠熔化并燃烧。实验现象：钠在氯气中剧烈燃烧，火焰呈黄色且有白烟，反应停止后，管壁上可观察到附着的白色固体。实验原理钠在氯气中燃烧实验类型演示实验授课时间课时实验器材带铁圈的铁架台、石棉网

5、、集气瓶、酒精灯、钠、氯气实验条件控制：（1）高锰酸钾要研细；（2）盐酸质量分数为30%～34%（3）钠要切去氧化层，擦净表面煤油实验小结：高一化学实验课教学设计（必修2）授课人：实验名称探究化学反应中的热量变化2-1、2-2、内容与过程实验目的:1.了解铝与盐酸反应中热量变化的情况；2.学会观察和测定化学反应中热量变化的方法【实验过程】实验1：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的铝条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。（实验要点：铝与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的铝条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行

6、实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。）现象：有关反应化学方程式：结论：实验2在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。现象与解释：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O实验步骤实验现象得出结论将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成用手触摸烧

7、杯下部感觉烧杯变凉反应吸热用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【问题讨论】实验1中用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热量变化？2.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在实验中应注意哪些问题？实验原理实验类型演示实验授课时间课时实验器材试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙