化学反应的利用

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1、第三节化学反应的利用高一化学组1、实验室可用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、加热B、不用稀硫酸，改用浓硫酸C、将铁片改为镁条D、不用铁片，改用铁粉B2、在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（）。a、升高温度b、加入正催化剂c、增大反应物浓度d、将固体块状反应物磨成粉末e、增大压强A、abceB、abdeC、acdeD、abcdD3、对于任何一个平衡体系，采取以下措施一定会引起平衡移动的是（）。A、加入一种反应物B、增加体系的压强C、升高温度D、使用催化

2、剂C4、在高温下，反应2HBr（g）===H2+Br2（g）（正反应为吸热反应）达到平衡后，要使混合气体颜色加深，可采取的措施是（）。A、减小压强B、缩小体积C、降低温度D、增大H2的浓度B本节课的学习目标1、利用化学反应制备新物质2、化学反应为人类提供能源学习的重点包括两点A、氯气的实验室制法B、原电池的工作原理交流.研讨1、到目前为止，你已经学习过那些化学反应？你对化学反应的实质、规律有了那些了解？2、化学反应与人们的日常生活和化工生产有着密切的联系。请你举例说明，在日常生活和化工生产中，化学反应有哪些应用？一、利用

3、化学反应制备新物质1、回忆一下化学反应的分类方法有多少？A、根据反应物和生成物的类型以及前后物质种类B、电子转移C、是否有离子参加D、是否有热效应思考：人类在生产、生活中是如何利用化学反应的？尝试一下你知道哪些呢？点拨：物质变化的角度考虑新物质的合成，从能量的角度分析化学能的开发和利用2、以氯气的实验室制法作为案例进行研究C、药品:浓盐酸和MnO2或浓盐酸和KMnO4A、氯气的制取历史回顾,你知道多少?氯的化合物你知道多少?B、实验室制备氯气的实验方法以及操作具体如下:D、仪器若干E、反应原理:MnO2+4HCl(浓)=

4、===MnCl2+2H2O+Cl2试着标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂F、采用固液加热制取气体的方法?并举例说明.制备氯气的实验操作如下.G、实验的具体分析如下:1、分液漏斗的作用你知道吗？2、收集氯气的方法你又知道多少？可以用排水法收集吗？3、实验问题：a、实验中要缓慢加热，为什么不能急剧加热b、烧瓶中排出的氯气中的杂质气体有什么？如何除去？H、制备气体的装置，主要有四部分。气体发生装置气体净化装置气体收集装置尾气吸收装置氯气的工业制法是什么？请思考一下还有那些气体的制备方法，分类思考？结论1、不论是实验

5、室制法还是工业制法，都是利用氧化剂把Cl从-1价氧化成0价。2、实验室制气体时，反应的类型决定着气体发生装置，气体的性质决定着净化装置、收集装置和尾气处理装置。二、化学反应为人类提供能源1、原电池活动·探究：原电池的工作原理交流·研讨：（课本第50页）结论：化学变化中，化学能可以转化为其它形式的能，如热能等。以铜锌原电池作为例进行研究观察现象:铜片上有气泡产生,锌片不断溶解,电流计的指针发生偏转结论:导线中有电流通过思考:为什么会产生这样的实验现象呢?大家考虑一下什么是原电池以及它的工作原理是什么?1、原电池的定义：能把

6、化学能转变为电能的装置2、铜锌原电池的工作原理：锌作负极，失电子，发生氧化反应；铜作正极，氢离子得电子发生还原反应，导线有电流通过，化学能转化为电能电极电极反应电极反应反应类型得失电子的粒子电子流动方向负极锌片正极铜片Zn-2e-==Zn2+2H++2e-==H2氧化反应还原反应锌原子氢离子由锌片到铜片3、一般原电池的原理：较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。电极电极材料反应类型电子流动方向负极还原性较强的金属氧化反应负极向外电路提供电子正极还原性较弱的金属还原反应正极从外电路

7、得到电子4、组成原电池的条件A、有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极B、电极材料均插入电解质溶液中C、两极相连形成闭合电路5、认真阅读教材52页回答下列问题A、常见的电池有那些？B、化学能和其他能量的相互转化，试举例说明。体验成功成功在招手