电解质与非电解质 公开课.ppt 苏教

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1、物质的分散系（二）———电解质与非电解质NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液、蔗糖溶液、蒸馏水（1）以上物质中哪些能导电？观察并思考：NaOH溶液、NaCl溶液、KNO3溶液能导电；蔗糖溶液、蒸馏水不能导电。（2）为什么NaOH溶液、NaCl溶液能导电，蔗糖溶液不能导电，是因为本身NaOH晶体、氯化钠晶体本身能导电吗？分析溶液导电性不同的原因氯化钠溶解的微观过程蔗糖溶解的微观过程在水溶液中是NaOH、NaCl、KNO3能导电的唯一条件吗？这些物质能导电的条件是什么？水溶液中或熔融状态下氯化钠、氢氧化钠、硝酸钾是电解质，蔗糖是非电解质，能否根据刚才

2、的实验归纳出什么是电解质，什么是非电解质？1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。（发生电离，生成能够自由移动的水合离子）2.非电解质：无论是在水溶液中还是熔融状态下均不能导电的化合物。（化合物均以分子形式存在）一、电解质与非电解质？电解质能导电的本质是什么？存在可自由移动的离子金属能导电，金属是电解质吗？思考？金属不是电解质：（1）金属是单质，而电解质是化合物（2）金属导电是因为存在可自由移动的电子，而电解质导电的本质是存在可自由移动的离子。判断下列说法是否正确：A：Cu能导电，所以Cu是电解质；B：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电

3、解质；C：SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质；D：BaSO4难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以BaSO4是非电解质。练习1：注意：（1）电解质、非电解质应是化合物。Cu、K2SO4溶液与NaCl溶液既不是电解质也不是非电解质（2）电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。CO2、SO2不是电解质,属于非电解质。（3）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下某些难溶于水的物质也是电解质，既物质是否为电解质与其溶解性无关，如：BaSO4是电解质。（5）一般酸、碱、盐、水，金属氧化物是电解质，绝大多数有机物如蔗糖、酒精、葡萄糖等是非电解质

4、,非金属氧化物、NH3也是非电解质。练习2：⑴硫酸　⑵蔗糖（3）CO2（4）HNO3⑸NH3·H2O⑹锌粒⑺NH4Cl⑻乙醇　⑼石墨　⑽Ca(OH)2⑾H3PO4⑿Na2O判断上述物质中属于非电解质的是＿＿＿＿＿＿。属于电解质的是＿＿＿＿＿＿2、3、81、4、5、7、10、11、12⑹锌粒　⑼石墨既不是电解质，也不是非电解质二、电离电离方程式：表示电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子。NaCl=Na++Cl--例如：电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生可自由移动的离子的过程电离方程式书写原则:1.书写时方程式两边左侧写电解质化学

5、式，右侧写电离成的阴、阳离子符号（原子团不能拆开写，如NH4+、CO32-,OH-,SO42-等），中间用等号连接；2.注意质量守恒：方程式两边各原子个数相等3.方程式中正负电荷代数和为0电离方程式硫酸铁Fe2(SO4）3=2Fe3++3SO42-【练一练】写出下列物质的电离方程式：H2SO4=HCl=NaOH=KOH=AgNO3=Al2(SO4)3=K++OH-2Al3++3SO42--Ag++NO3--2H++SO42-Na++OH–H++Cl-盐：电离时产生的金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子的化合物比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点

6、酸：电离时产生的阳离子全部是H+碱：电离时产生的阴离子全部是OH-小结电解质非电解质定义物质种类能否电离在溶液中存在形态实例在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物大多数酸、碱盐、水部分金属氧化物大多数有机化合物、非金属氧化物、NH3等能不能离子或离子和分子分子NaOH、H2SO4、NaCl等酒精、蔗糖、CO、SO2等作业课本P16—问题解决下列物质中属于电解质的是()属于非电解质的是()③碳酸氢钠②氢氧化钠④酒精①醋酸⑤铜⑥二氧化硫⑦生石灰⑧硫酸钡⑨氯化氢①②③⑧⑨⑦⑥④练习3：谢谢大家