实验十二水硬度的测定

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1、WORD资料下载可编辑实验十二水硬度的测定一实验目的                  1、了解硬度的常用表示方法;2、学会用配位滴定法测定水中钙镁含量,钙含量的原理和方法3、掌握铬黑T,钙指示剂的使用条件和终点变化。 二、实验原理1、 总硬度、钙硬度、镁硬度的概念及表示方法;水的硬度主要是指水中含可溶性的钙盐和镁盐。总硬度通常以每L水中含的碳酸钙的mg数,即mg/L.钙硬度即每1L水中含的钙离子的mg数,mg/L.镁硬度即每1L水中含的镁离子的mg数,mg/L2        总硬度的测定条件与原理测定条件:以NH3-NH4Cl缓冲溶液控制溶液pH=10,以铬黑T为指示剂,用

2、EDTA滴定水样。原理:滴定前水样中的钙离子和镁离子与加入的铬黑T指示剂络合,溶液呈现酒红色,随着EDTA的滴入,配合物中的金属离子逐渐被EDTA夺出,释放出指示剂,使溶液颜色逐渐变蓝,至纯蓝色为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可换算出水样的总硬度。3        钙硬度的测定条件与原理;测定条件:用NaOH溶液调节待测水样的pH为13,并加入钙指示剂,然后用EDTA滴定。原理:调节溶液呈强碱性以掩蔽镁离子,使镁离子生成氢氧化物沉淀,然后加入指示剂用EDTA滴定其中的钙离子,至酒红色变为纯蓝色即为终点,由滴定所用的EDTA的体积即可算出水样中钙离子的含量,从而求出钙硬度。4

3、、相关的计算公式总硬度=(CV1)EDTAMCaCO3/0.1   钙硬度=(CV2)EDTAMCa/0.1 镁硬度=C(V1-V2)MMg/0.1技术资料专业分享WORD资料下载可编辑 三实验步骤实验步骤思考题总硬度的测定  用100mL吸管移取三份水样,分别加5mLNH3-NH4Cl缓冲溶液,2~3滴铬黑T指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。1、   水硬度的测定包括哪些内容?如何测定?2、   我国如何表示水的总硬度,怎样换算成德国硬度?3、   用Zn2+标准溶液标定EDTA标准溶液有二种方法,水硬度的测定实验中所用EDTA应用哪种方法标定?

4、4、   怎样移取100mL水样?5、   为什么测定钙、镁总量时,要控制pH=10?叙述它的测定条件。6、   测定总硬度时,溶液中发生了哪些反应,它们如何竞争7、如果待测液中只含有Ca2+,能否用铬黑T为指示剂进行测定?钙硬度测定  用100mL吸管移取三份水样,分别加2mL6mol·L-1NaOH溶液,5~6滴钙指示剂,用EDTA标准溶液滴定,溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。8、测定钙硬度时,为什么加2mL6mol·L-1NaOH溶液使溶液的pH=12~13?叙述它的测定条件。9、为什么钙指示剂能在pH=12~13的条件下指示终点?10、怎样减少测定钙硬度时的返红现象?1

5、1、怎样做空白实验,为什么要做空白实验,实验中为什么不做?12、怎样表示实验结果?13、如水样中含有Al3+、Fe3+、Cu2+,能否用铬黑T为指示剂进行测定,如可以,实验应该如何做?四实验数据记录与处理总硬度的测定技术资料专业分享WORD资料下载可编辑 序号123自来水体积V水/mL   V初/mL   V终/mL   V总/mL   平均体积V1/mL 总硬度/mg/L   平均值/mg/L(舍前) S T   平均值/mg/L(舍后)     钙硬度的测定序号123自来水体积V水/mL   V初/mL   V终/mL   V总/mL   平均体积V2/mL 钙硬度/mg/

6、L   平均钙硬度/mg/L(舍前) S T   平均钙硬度/mg/L(舍后) 镁硬度=C(V1-V2)MMg/0.1五、思考题1、水硬度的测定包括哪些内容?如何测定?〈1〉水硬度的测定包括总硬度与钙硬度的测定,镁硬度则根据实验结果计算得到;技术资料专业分享WORD资料下载可编辑  〈2〉可在一份溶液中进行,也可平行取两份溶液进行;  ①.在一份溶液中进行;先在pH=12时滴定Ca2+,再将溶液调至pH=10(先调至pH=3,再调至pH=10,以防止Mg(OH)2或MgCO3等形式存在而溶解不完全),滴定Mg2+。②.平行取两份溶液进行:一份试液在pH=10时测定Ca,Mg总量

7、,另一份在pH=12时测定Ca,由两者所用EDTA体积之差求出Mg的含量。本实验采用第二种方法。2、我国如何表示水的总硬度,怎样换算成德国硬度?我国通常以1×10-3g·L-1CaCO3表示水的总硬度,德国以10×10-3g·L-1CaO表示水的硬度,因此,如以我国1×10-3g·L-1CaCO3表示的总硬度换算成德国度时,需乘以系数0.056。德国度oDH(10×10-3g·L-1CaO)=总硬度(g·L-1CaCO3)×56.08/(100.09×10) =总硬度(g·L-1CaCO3)

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