医用化学 第二章 电解质溶液

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1、第二章电解质溶液医用化学ElectrolyteSolutions等渗性缺水低渗性缺水高渗性缺水回顾脱水脱水在身体丢失水分大于摄入水分时产生，当体液容量减少超过体重2%以上时称为脱水。脱水往往伴有失钠，因水钠丢失比例不同，按照脱水时细胞外液渗透压不同分为高渗性、低渗性、等渗性脱水。人体中水钠代谢紊乱水是生命之源，人体的生命活动随时需要水的参与。水电解质平衡及酸碱平衡是正常代谢及维持生命必需的条件。当这些平衡被打破，机体又不能调节及代偿时，即出现水电解质平衡失常或酸碱平衡紊乱，可危及生命。背景临床上，水电解质

2、平衡失常和酸碱平衡紊乱多混合存在。但这往往是许多疾病的病理生理过程，而不是一个独立的疾病。治疗水电解质及酸碱平衡紊乱对治疗原发病甚为重要。背景一、体液平衡体液占体重的60%细胞外液占20%细胞内液占40%血浆占5%组织间液占15%主要成分：水、电解质渗透压：细胞内、外液相等290～310mmol/L人体内体液总量及分布因性别、年龄等因素而异，成年男性体液量约占体重的60％，女性占体重的55％，婴幼儿可高达70％～80％。水平衡电解质平衡Na+--细胞外液主要阳离子——主要经尿液排出，部分经汗液排出，正常血

3、清钠浓度为135～145mmol/LK+--细胞内液主要阳离子——80%经肾排出，正常血清钾浓度为3.5～5.5mmol/LCl－和HCO3－--细胞外液主要阴离子，含量有互补体液平衡的调节主要脏器：肾主要机制：神经--内分泌系统1.下丘脑--垂体后叶--抗利尿激素(ADH)恢复和维持体液的正常渗透压2.肾素--血管紧张素--醛固酮恢复和维持血容量注意事项：体内大量失液但渗透压降低时以恢复血容量为主正常pH7.35～7.45=20:1HCO-3H2CO3分子的调节:通过肾呼出CO2分母的调节:通过肺Na+

4、-H+HCO-3重吸收NH3+H+=NH4+排出尿的酸化，排H+电解质和酸碱平衡的调节1．肾脏肾脏是调节“内环境”最主要的器官，通过改变肾小球的滤过率和肾小管对物质的重吸收（浓缩和稀释功能）进行调节，同时通过排泄酸性代谢产物和对碳酸氢盐的重吸收调节酸碱平衡。2．神经—内分泌系统下丘脑—垂体后叶—抗利尿素和肾素—醛固酮系统，维持血容量和渗透压，参与维持渗透压和电解质平衡。3.肺HCO3-和H2CO3是血浆中最主要的一对缓冲剂，只要它们的比例保持在20:1，则pH值能保持在7.4左右。H2O和CO2是H2CO

5、3的分解产物，CO2可以从肺排出，维持或代偿酸碱平衡。二、电解质溶液1、电解质：溶于水中或熔融状态下能导电的化合物。其水溶液称为电解质溶液。+2、分类：电解质可分为两类。在水溶液中能完全离解成离子的化合物就是强电解质。例如Na+Cl-Na++Cl-(离子型化合物)HClH++Cl-(强极性分子)弱电解质在水溶液中只能部分解离成离子的化合物。例如：HAcH++Ac-3、解离度：达解离平衡时，已解离的分子数和分子总数之比。单位为一，可以百分率表示。通常0.1mol·kg-1溶液中,强电解质α>30%；弱电解质

6、α<5%；中强电解质α=5%～30%。表3-1强电解质水溶液的解离度(298K,0.10mol·L-1)电解质KClZnSO4HClHNO3H2SO4NaOHBa(OH)2解离度α％864092926191812.1强电解质溶液理论2.1.1、离子相互作用理论要点(1)强电解质在水中全部离解(2)由于静电引力，每个离子被相反电荷的离子所包围，形成离子氛。(3)致使离子互相牵制，自由移动能力降低，表观解离度不是100%。结论：强电解质的解离度表现了离子相互作用的强弱。2.1.2、离子的活度和活度因子（1）活

7、度：电解质溶液中实际上起作用的浓度，用αB表示，单位为一。活度与浓度的关系：γB称为溶质B的活度因子。称为标准浓度，单位为mol/L。（2）活度因子由于aB＜cB，故B＜1；当溶液中的离子浓度很小时，B≈1；通常把中性分子、弱电解质溶液的活度因子视为1。2.1.3、离子强度：离子的活度因子是溶液中离子间作用力的反映，与离子浓度和所带电荷有关ci和Zi分别为溶液中第i种离子的浓度和该离子的电荷数。I的单位为mol·L-1。（1）离子强度越大，活度因子越小；（2）离子强度越小，活度因子越大。稀溶液活度近似

8、等于浓度。（3）离子电荷越大，相互作用越强，活度因子越小。一些强电解质的离子平均活度因子(25℃)2.2酸碱的质子理论2.2.1酸碱定义1.酸：能给出质子(H+)的物质。酸可以是分子、阳离子或阴离子。2.碱：能接受质子的物质。碱可以是分子、阳离子或阴离子酸碱组成共轭酸碱对。酸、碱得失质子的反应式是酸碱半反应式。2.2.2酸碱反应实质两个共轭酸碱对之间的质子传递酸碱反应举例（电离理论中各种反应都是酸碱反应）原中和:H3O++OH