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【最新汇编精品22份】2017年中考化学试题真题分类汇编2017年3月6日1 目录2017中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱...................................................................32017中考化学试题分类汇编——工艺流程题.....................................................................142017中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算.....................................................212017中考化学试题分类汇编——化学与环境.....................................................................332017中考化学试题分类汇编——化学与生活.....................................................................342017中考化学试题分类汇编——金属和金属材料.............................................................432017中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取.................................................542017中考化学试题分类汇编——气体制备.........................................................................612017中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用.............................................................722017中考化学试题分类汇编——溶液.................................................................................772017中考化学试题分类汇编——实验基本操作.................................................................922017中考化学试题分类汇编——实验探究题...................................................................1052017中考化学试题分类汇编——自然界的水...................................................................1162017中考化学试题分类汇编——碳及碳的氧化物...........................................................1202017中考化学试题分类汇编——推断题...........................................................................1262017中考化学试题分类汇编——物质的变化和性质.......................................................1352017中考化学试题分类汇编——物质的分类...................................................................1392017中考化学试题分类汇编——物质的鉴别、除杂与提纯...........................................1432017中考化学试题分类汇编-物质构成的奥秘..................................................................1482017中考化学试题分类汇编——叙述及综合题...............................................................1652017中考化学试题分类汇编——盐和化肥.......................................................................1792017中考化学试题分类汇编——质量守恒定律...............................................................1872 2017中考化学试题分类汇编——常见的酸和碱1、（福州）几种常见物质的pH范围如表1，其中酸性最强的是物质酸奶鸡蛋清牙育肥皂水pH范围（常温）4~57~88~910~11表1A.酸奶B.鸡蛋清C.牙育D.肥皂水2.（福州）下列应用与中和反应原理无关的是A.用浓硫酸干燥湿润的氧气B.用熟石灰改良酸性土壤C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸3.（广州）常温下，下列说法错误的是A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2，其酸性减弱D.pH＞10的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强4.(重庆A卷)同样是清洁剂，炉具清洁剂有强碱性，而厕所清洁剂则有强酸性，用这两种清洁剂进行实验得到的结果一定有误的是BA.测得炉具清洁剂pH=13B.测得厕所清洁剂pH=8C.炉具清洁剂使无色酚酞溶液变红D.厕所清洁剂使紫色石蕊溶液变红5.(重庆B卷)某同学用pH试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH试纸变成蓝色的是（C）A、雨水pH＝6B、食醋pH＝3C、肥皂水pH＝10D、食盐水pH＝7（天津）一些食物的近似pH如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中显碱性的食物是DA.葡萄汁B.苹果汁C.牛奶D.鸡蛋清6.（宜宾）一些食物的近似pH值如下，下列说法中不正确的是A．葡萄汁比苹果汁的酸性强B．葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都接近中性D．胃酸过多的人应少饮苹果汁7.（上海）向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（D）8.(张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（C）3 A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液9.（南京）一些食物的近似PH如下：其中显碱性的是（D）A．苹果汁：2.9~3.3B．葡萄汁：3.5~4.5C．牛奶：6.3~6.6D．鸡蛋清：7.6~8.010.(宜昌)某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如右图所示。下列说法正确的是DpHaA．图中c点所示溶液呈碱性bB．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO47C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中cD．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应011.(雅安)生活中某些物质的pH近似为：西瓜汁5.8、苹果汁3.1、泡菜3.4、鸡蛋清7.6，其中酸性最强的是AA．苹果汁B．泡菜C．西瓜汁D．鸡蛋清12.（广东）根据”题5图”实验,判断下列说法错误的是DA.浓盐酸有挥发性B.HCl分子在运动C.Y杯溶液的颜色会改变D.Y杯内发生了置换反应13.（广东）下面图示为某些物品对应的pH范围，其中显弱碱性的是CA.小苏打B.杨梅C.栗子D.菠萝(北京)下列物质常用于改良酸性土壤的是AA．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石15.(北京)下列数据是相应物质的pH，其中呈碱性的是A9.510.53.35.2A．液体肥皂B．菠萝汁2.03.04.05.0C．柠檬汁D．酱油16.（2017•德阳）室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示．下列有关说法不正确的是（C）4 A该图象表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时．溶液的pH等于7C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaClD滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液溶液呈蓝色17.(海南)人体内的一些液体的正常pH范围如下表。室温下，这些液体中一定呈酸性的是：D体液血浆胰液胆汁胃液pH范围7.35～7.457.5～8.07.1～7.30.8～1.5A.血浆B.胰液C.胆汁D.胃液18.(郴州)下列没有运用中和反应原理的是DA．服用含氢氧化镁的药物，可以治疗胃酸过多症B．用熟石灰改良酸性土壤C．蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D．用生石灰作干燥剂1.（广州）盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。(1)增大压强，HCI由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是。(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。①可以看到的现象是__________________________________________。②右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是(填选项)。A．CuB.MgC.AlD.Ag（1）分子的间隔（2）①固体溶解，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生②H+、Cl-、Fe2+③BC2.（广州）氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是：________。测量其溶液的pH时，可以________，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是：。（3）用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是：________（以土壤中含有硫酸为例）。（4）用熟石灰粉与草木灰（主要成分是K2CO3）按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是_______。②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素是_______（填元素符号）。5 3.（益阳）将0.4%的氢氧化钠溶液滴加到2mL0.4%的盐酸中，测得混合液的pH变化曲线如右图。某学习小组对加入0~VmL氢氧化钠过程中，所得混合液pH增大原因进行了如下探究：【猜想假设】猜想Ⅰ：pH增大是因为盐酸被NaOH溶液稀释（或混合后溶液体积增大；猜想Ⅱ：pH增大是因为发生了反应，写出反应方程式NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。【实验探究】为验证猜想Ⅱ，请你帮助该小组完成下列实验。（可供选择的实验用品有：pH计、0.4%的氢氧化钠溶液、0.4%的盐酸、水。）（1）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL0.4%的氢氧化钠溶液，用pH计测得混合液的pH＝7。（2）向2mL0.4%的盐酸中加入VmL水，用pH计测得混合液的pH＜7（填“＞”、“＝”或“＜”）。综合（1）和（2）证明猜想Ⅱ成立。4.（苏州）2017年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”。请根据实验回答下列问题。⑴测得碳酸饮料的pH▲7（填“＜”或“＝”或“＞”）。⑵下列使用pH试纸的方法中，正确的是▲（填序号）。A.将pH试纸剪成几段使用B.将pH试纸直接插入待测液中C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照⑶本次实验中滴管使用出现了如图6~图9所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法▲。图6图7图8图9⑷使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、▲（填一项）等优点。⑴＜7⑵ACE⑶（任答其中一点）图6，用滴管吸取液体时，应先捏扁胶头赶尽气体，再伸入试剂瓶中吸液图7，滴管应放在洁净的烧杯内图8，滴瓶上的滴管用后应不经洗涤直接放回原滴瓶图9，应将滴管尖口向下⑷节约药品6 5.（苏州）中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到▲现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图10、图11所示。由图10、图11可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是▲。⑵对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到▲现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是▲。⑴①溶液由红色变为无色②一段时间内溶液的温度升高，溶液pH明显下降直至小于7⑵生成白色沉淀；Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O6.(重庆A卷)氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：（1）A中发生反应的化学方程式为___________。分离B中难溶物的操作I叫_________。（2）如果要用实验证明C中不是水而是一种溶液，可以选择下列______（填序号）进行试验。①稀盐酸②酚酞溶液③二氧化碳④氯化钠溶液（3）操作II是加入某种物质使无色澄清液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，白色固体的化学式是___________；如果加入的是固体氢氧化钠（全部溶解），白色固体的化学式是___________。（1）CaO+H2O==Ca(OH)2；过滤（2）②③（3）CaCO3；Ca(OH)27.(重庆B卷)硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变，说明废水呈酸性。第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为。方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现。经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的。第一步：红；方案一：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O；7 方案二：白色沉淀（或浑浊）；盐酸8.(重庆B卷)氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。（1）实验l中，两支试管的溶液都变成色。（2）实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生白色沉淀产生沉淀为止，过滤后取上层清液，溶液呈现红色猜想3成立向其中加几滴酚酞试液。反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。（1）红；（2）2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓；复分解（3）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O反思与评价：2；氢氧化钙；氯化钙等9.（2017•台州）如图为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应．请你据图回答．（1）A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是Cu（OH）2、CO2．（2）能同时实现反应①和②的物质可以是Na2CO3（碳酸钠），反应①的实验现象为有气泡（气体）产生．10.(南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：8 （1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH（填“>””<”或”=”）7；（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。由图可知仪器的名称是滴瓶。由表格可知紫薯汁遇酸变红，固遇到稀硫酸显示的颜色也是红色。第二小题中只要牢记溶液PH＜7为酸性，PH＞7为碱性。根据PH值测量方法可知B是正确的，C操作中溶液被稀释，所以PH数值会发生变化。11.（黄冈）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。（2）图中①的现象是：__________________________。（3）写出一个符合图中③的化学方程式________________________________。（4）图中性质④属于__________________反应（填基本反应类型）。（5）图中⑤的性质在工业上可用于____________________(填用途)。（1）偏大（2）石蕊变红（3）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3(合理即可)（4）复分解（5）盐酸除铁锈（合理即可）12.（孝感）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？【作出猜想】（1）甲同学认为溶液中的溶质只有Na2SO4一种物质。（2）乙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和两种物质。（3）丙同学认为溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH两种物质。【查阅资料】①Na2SO4溶液显中性。②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）等物质。【实验验证】实验操作实验现象实验结论取中和反应后的溶液少许于试管中，铝片逐渐溶解，并有大乙同学猜想（2）成将表面反复打磨后的铝片放入试管量气泡冒出，收集气体实验立的溶液中点燃，火焰呈淡蓝色丙同学取中和反应后的溶液少许于试管中，猜想（3）成溶液变色实验向试管中滴加几滴无色酚酞试液立【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想（1）不成立。经过进一步分析，丁9 同学认为猜想（2）也不成立，他的理由是。兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想（3）成立。【知识拓展】（1）生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）（2）乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式。（2）H2SO4（硫酸）红滴入酚酞试液后，溶液变红色，说明溶液呈碱性，溶液中不可能含有硫酸。（1）不能（2）NaOH（氢氧化钠）Al+2NaOH+2H2O=====2NaAlO2+3H2↑13.（厦门）有关NaOH与CO2反应的探究探究一：检验NaOH固体样品露置空气中一段时间后的成分【查阅资料】Na2CO3溶液是碱性；KCl溶液、BaCl2溶液显中性、BaCO3难溶于水。（1）检验样品是否变质。检验样品成分中是否含碳酸根的实验方法（操作、现象及结论）：___________________________________________________________________。（2）检验样品是否完全变质。实验操作：取样品加水溶解，先加过量的_________（填编号，下同），再滴加________。A．盐酸B．KCl溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液E．酚酞试液探究二：用NaOH溶液测定空气中酸性气体（CO2、SO2）的体积分数【实验装置】如图8所示，向细玻璃管内注入少量水，形成一段水柱；经检查该装置气密性良好。已知细玻璃管单位长度的容积为0.1mL·cm—1。水柱的质量忽略不计。【操作步骤】保持外界条件不变，完成以下操作：将40mL浓NaOH溶液迅速倒入烧瓶内，立即塞紧橡皮塞，并在细玻璃管上标记水柱底部的位置观察并测量得出水柱缓慢向下移动的距离为2.0cm；实验结束后，根据①中的标记，测得该标记以下细玻璃管及烧瓶的总容积为340mL。（3）检查图8装置气密性的操作方法：______________________________________________________________________________。（4）仅根据本次测量数据，该气体样品中酸性气体的体积分数为________（精确到0.00001）。（5）在上述操作步骤②中，若装置温度略有升高，实验结果______（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。探究一：（1）取少量该样品，加入足量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，说明该样品成分中含碳酸根。（3分）（2）CE探究二：（3）将图中装置直立于桌面一段时间后，如果水柱位置不发生移动，则说明装置气密性良好。（或其他合理答案，2分）（4）0.067%（2分）（5）偏小14.(眉山)观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。[练习]按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式HCl溶液与AgNO溶液反应:。10 HNO溶液与NaCO溶液反应:。[归纳]复分解反应的实质是:阴阳离子结合生成的反应。[应用]判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是。a、Na+、H+、Cl-、CO32-b、H+、Ba2+、Cl-、SO42-c、Cu2+、Na+、NO3-、OH-d、H+、K+、Cl-、SO42-[练习]Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32-=CO2↑+H2O[归纳]沉淀、气体和水d15.(北京)亮亮做家务时接触到下列用品。用品脱氧剂洁厕灵炉灶清洁剂有效成分还原铁粉盐酸氢氧化钠（1）他清理垃圾时发现一袋脱氧剂，拆开后看到还原铁粉已生锈，铁生锈的原因是。（2）他选用洁厕灵清除水垢（主要成分是碳酸钙），用化学方程式表示其原理。（3）他清洗炉灶时戴上橡胶手套，以防清洁剂与皮肤直接接触，其原因是。（4）做完家务，他用Vc泡腾片冲了一杯饮料。下列Vc泡腾片的主要成分中，属于有机物的是（填字母序号）。CHOCHONaHCOA．维生素C（686）B．柠檬酸（687）C．碳酸氢钠（3）CaCO+2HClCaCl+HO+CO1）Fe与潮湿的空气接触（2）3222（3）NaOH有强腐蚀性（4）A，BKKK16.(北京)利用下图装置进行实验。实验前1、2、3均已关闭。内容【实验1】制备气体【实验2】测定气体含量装置Ⅰ．A（容积350mL）中为用排空KⅠ．打开1，用注射器向盛有锌粒的A中注入稀硫酸，气法收集的CO2，B中装满水。用直至液面浸没下端导管口注射器向A中注入15mLNaOH溶Ⅱ．在K1上方导管口收集气液（足量），充分反应体Ⅱ．打开K2和K3KKK（1）检查装置气密性：保持1关闭，打开2、3，向B中加水至液面浸没下端导管口，用手捂住A瓶外壁，说明装置在左侧气密性良好的现象是；用同样原理可以检查装置另一侧的气密性。（2）实验1中，锌与稀硫酸反应的化学方程式为；气体收集完毕后，在不拆卸装置的情况下，使A中未反应的稀硫酸大部分转移到B中的操作是。CO（3）实验2中，当B中液面不再变化时，测得B中减少了160mL水，则A中2的体积分数约为%。Zn+HSOZnSO+H（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）2442kkk（3）打开2，3，关闭1（4）50%17.(北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如右图所示），出现了意想不到11 的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。【猜想与假设】COⅠ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的2反应有关。Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。【进行实验】实实验操作实验现象验NaCO向盛有2mL23溶液的试管中滴加5滴0.5%的1溶液变红酚酞溶液1号试管0.1min红色褪去2号试管5min红色褪去23号试管30min红色明显变浅4号试管120min红色无明显变化酚酞溶液浓度浑浊程度/%3取3支试管，分别加入2mL水，……5大量浑浊物2少量浑浊物0.5无浑浊物【解释与结论】CO（1）NaOH与2反应的化学方程式为。（2）实验1的现象表明，猜想与假设1（填“成立”或“不成立”）。（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是。2mL（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入水，。【反思与评价】（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为%。（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是。2NaOH+CONaCO+HO1）2232（2）不成立（3）与NaOH浓度有关，浓度过高会使酚酞褪色（4）分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液（5）0.5%12 18.(成都)用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液。按下图步骤进行实验。回答下列问题（1）无色溶液A是，仪器C的名称是。（2）实验中滴入酚酞溶液的目的是（3）实验中反应的化学方程式是（4）步骤⑤的操作名称是，当出现较多量固体时应（5）实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是（填②或③）。19.（海南）某化学兴趣小组同学为了探究实验室中的氢氧化钠固体是否变质，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：【猜想】猜想I：没有变质；猜想Ⅱ：已经变质；【实验和推断】（1）加入的适量A溶液是（填名称），若现象a为有气泡产生，则说明氢氧化钠已经变质。（2）若现象b为，说明氢氧化钠没有变质。【反思】氢氧化钠的保存方法是（填“A”或“B”）。A.密封保存B.不需密封保存20.(陕西)下图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验。（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据上图实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）作出猜想实验过程中，酚酞变质了。猜想一：NaCl猜想二：NaCl、HCl13 （1）取少量A3溶液于另一试管中，向其取少量B3溶液加入盛有少量铁粉的试管中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减实验验证的猜想（填“成立”或“不成立”）。少，溶液由无色变为。据此，（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH你认为乙同学的猜想（填“一”或应（填“＞”、“＝”或“＜”）7。“二”）成立。（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是。（2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中较多，加入的NaOH溶交流反思液未将其完全中和。（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制。21.（2017•株洲）醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性．例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O．（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性．请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应生成的盐的化学式CH3COOK．（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气．请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式2CH3COOH+Zn=（CH3COO）2Zn+H2↑．2017中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。(4)写出NH4Cl的一种用途________________。（1）CaCO3=CaO+CO2↑；分解反应。（2）物理；（3）过滤；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。2.（益阳）过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1）气体X是CO2，其名称是二氧化碳；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是过滤。（2）反应Y需控制温度在0~5℃，可将反应容器放在冰水混合物中，该反应是化合反应，反应产物是CaO2·8H2O，请写出化学方程式CaO2＋H2O2＋7H2O＝CaO2·8H2O。获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是CaO或Ca(OH)2过量，且Ca(OH)2微溶。（3）CaO2的相对分子质量为72，过氧化钙晶体﹝CaO2·8H2O﹞中H、O元素的质量比为1∶10。14 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中CaO2·8H2O的质量分数，设计的实验如下：称取晶体样品50g，加热△到220℃充分反应（方程式为2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑，杂质不发生变化），测得生成氧气的质量为3.2g，请计算样品中CaO2·8H2O的质量分数（CaO2·8H2O相对分子质量为216），写出必要的计算过程。解：设样品中CaO2·8H2O的质量为x△2CaO2·8H2O=====2CaO＋O2↑＋16H2O↑43232x3.243232＝x3.2∴x＝43.2（g）4.32∴样品中CaO2·8H2O的质量分数为100%＝86.4%50答：样品中CaO2·8H2O的质量分数为＝86.4%3.（呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵硝酸铵应具有的性质是（填字母）。化学式：NH4NO3A．易溶于水B．有挥发性C．受热易分解含氮量：≥30%施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵注与意事项：密封储存熟石灰反应的化学方程式__________________________________。防潮防晒1）物理（2）4NH3＋5O2=4NO＋6H2O隔绝热源（3）3……（4）AC2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑4.（宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O15 （1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学式）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。5.(南昌)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4高温化学方程式为CuS+2NaCl+2O2===CuCl2+Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46.（扬州）醋酸钙[Ca(AC)2]是国家允许使用的补钙制剂之一。以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下。⑴写出煅烧时的化学方程式。CO2的任意排放会引发的环境问题是。CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛（HCHO）,则此反应中与最佳质量比是。下列做法能减少二氧化碳排放的是。（填序号）⑵在反应I中制备石灰乳，而不是制备澄清石灰水的目的是。写出熟石灰的一种用途。⑶在反应II中醋酸过量的目的是。写出反应II的化学方程式。⑷膜分离时，盐酸不能过量的主要原因是。高温根据煅烧产生的CO2和蛋壳的主要成分为CaCO3,可以确定化学方程式CaCO3CaOCO2。CO2一定条件的任意排放会引发温室效应；根据CO2CH42HCHO,计算CO2与CH4的质量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)2含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与Ca(OH)216 完全反应，提高醋酸钙的含量;Ca(OH)22HACCa(AC)22H2O⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开，过量的话会与CaCO3反应，会使制作醋酸钙的原料量减少。7.（扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途I.以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。⑴粉碎的目的是。⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是﹑冷却结晶﹑洗涤和低温烘干。⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH应控制在为宜。II.以某菱锌矿（ZnCO3含量为62.5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：高温高温ZnCO3ZnOCO2ZnOCOZnCO2则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程）⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO,Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨故设理论上最多制得锌的质量为X，17 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×62.5%=62.5t高温高温ZnCO3ZnOCO2ZnOCOZnCO2由两个方程式可知道ZnCO3~Zn125656512562.5tXx=32.5tX62.5t8.(雅安)绿矾又名七水硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），其用途广泛，可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等。绿矾（FeSO4·7H2O）的一种综合利用工艺如下：（1）细铁丝在氧气中可以燃烧，请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式。（2）绿矾与NH4HCO3在溶液中反应，有CO2生成，反应的化学方程式为。（3）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；B.____________________________________________；C.____________________________________________。4.母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥。点燃(1)3Fe+2O2Fe3O4（2分）(2)FeSO4·7H2O+2NH4HCO3=FeCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+8H2O（2分）高温高温(3)CO2+C2CO（2分）FeO+COFe+CO2（2分）(4)降温结晶（或冷却热的饱和溶液）（2分）9.（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。主要步骤如图7所示：步骤ⅡFe2(SO4)3溶液FeCO3沉淀步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑溶液甲充分反应，过滤步骤Ⅲ不溶物铜（1）Fe2(SO4)3与铁反应的化学方程式：xFe2(SO4)3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为_____________。（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________________。（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是____________________________________________________。18 （4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10.（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。已知Cu+Fe2(SO4)3＝2FeSO4+CuSO4,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,俗称，操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和。（2）溶液A的溶质有（只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法；方法II的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+＝2CuSO4+，操作实验步骤为：，降温结晶。11.（佛山）现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益。高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]。（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等。（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等。（3）加适量氨水的目的是。（4）根据题中信息，加入（NH4）2CO3后，该反应必须控制的条件是。（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式。（1）漏斗（2）H+Fe2+（3）中和过量的H2SO4（4）控制溶液的温度在40℃以下（5）(NH4)2SO4(6)4FeCO3+O2高温2Fe2O3+4CO212.(北京)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下，能氧化黄铜矿（主要成分CuFeS）产生硫酸盐，进而生产铜和绿矾，主要流程如下：219 ⑴分离出矿渣的操作是。⑵若试剂b为Fe粉，反应①的化学方程式为。⑶氢氧化铁与试剂a发生中和反应，反应②的化学方程式为。（1）过滤（2）CuSO+Fe=Cu+FeSO（3）2FeOH+3HSO=FeSO+6HO44324243213.(北京)某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO，还能将其转化为石膏（CaSO2HO）等产品，实现“变242废为宝”。主要物质转化关系如下：⑴设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO，该反应的化学方程式为。2⑵设备2中，加入CaCO的目的是将HSO转化为。323⑶设备3中，反应前后化合价发生改变的元素是。（1）SO+HO=HSO（2）CaSO（3）O；S2223314.（揭阳）某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质，其中单质含有铜、锌和少部分硫。现欲回收铜和锌，并对硫进行处理，主要流程如下图所示：（1）在废气A中，一定含有的有害气体是（填化学式）。操作①的操作名称是。（2）溶液D中含有的溶质是（填化学式）。（3）写出加入Zn后发生的化学方程式（写出其中之一即可）。(1)SO2；过滤。（2）ZnSO4、CuSO4和H2SO4（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.（2017•德阳）工业烟气通常含有二氧化硫，在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径（部分产物已略）．请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．（2）反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应，CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6．20 （3）已知原料NaOH的价格为2.9元/kg、Ca（OH）2的价格为0.36元/kg．两种工艺中，处理相同质量的SO2，双碱法所需的原料成本更低，其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用，减少了NaOH的用量，所以成本降低．16.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。A．水B．盐酸C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是。（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。17.（2017•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：ACl2，BHCl．2017中考化学试题分类汇编——有关化学方程式计算1.（2017•德阳）将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.4g，并得到残留固体6.4g．则原混合物粉末的质量是（D）A8.0gB11.2gC16.0gD24.8g2.(河南)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中AA．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸钠生成的二氧化碳多C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多3.（哈尔滨）实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。则原混合物中金属元素的质量分数为（A）A．44%B．46%C．50%D．55%4.(郴州)某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是BA．6gB．8gC．13.2gD．20g1、（安徽）非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金、铁（同其他成分忽略不计）。某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g。21 (1)求样品中铁的质量。(2)求样品中金的质量分数。解：（1）设样品中铁的质量为xFe+2HCl==FeCl2+H2↑562x0.3g562=x0.3g解得x=8.4g0.1g（2）样品中金的质量分数=×100%≈1.2%答：略。8.4g+0.1g2、（福州）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据图11所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)解：设该样品中碳酸钠的质为xCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl106100x5.0gx=5.3g样品中碳酸钠的质量分数答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%3.（益阳）某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气，相关数据如下：反应前物质的质量／g充分反应后物质的质量／g过氧化氢溶液二氧化锰固体与液体混合物质量68.00.166.5请计算：（1）该同学制得氧气的质量为▲。（2）该同学所用过氧化氢溶液的溶质质量分数。（相对原子质量：H-1O-16）（1）1.6g（2）5%4.（呼和浩特）向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）30%（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。29.4g5.（苏州）二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可22 形成硫酸型酸雨。⑴煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用▲溶液检验该气体的存在。⑵为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为▲。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2。若1000kg废气中含有1.6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？⑴高锰酸钾⑵①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4②解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x。2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO220012890%x1.6kg200∶128=90%x∶1.6kgx=2.8kg答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2.8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收。6.(重庆A卷)硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿（主要含ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：H2SO4+ZnO=ZnSO4+H2O。计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为___________。（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）解：（1）65:32:64（2）设：需要加入硫酸锌固体的质量为x100g×1%+x=(100g+x)×10%x=10g（3）设红锌矿中含有氧化锌的质量为yZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O81/161=y/80.5gy=40.5kg7.(重庆B卷)取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质址为16.4g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10％的氯化钾溶液（假设溶液无损失）。计算：（1）生成氧气的质量。（2）二氧化锰的质量。（3）氯化钾溶液中水的质量。（1）生成氧气的质量为26g-16.4g=9.6g；（2）设：原混合物中氯酸钾的质量为x，生成氯化钾的质量为y24514996Xy9.6g2459614996x9.6gy9.6g23 X=24.5gy=14.9g所以二氧化锰的质量为26g—24.5g=1.5g（3）根据题意易知氯酸钾已全部分解，生成氯化钾的质量为14.9g14.9g149g所以氯化钾溶液质量为10%氯化钾溶液中水的质量为149g—14.9g=134.1g答：（1）生成氧气质量为9.6g（2）二氧化锰的质量为1.5g（3）氯化钾溶液中水的质量为134.1g8.（天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。生成二氧化碳的质量：100g+100g-195.6g=4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为zNa2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑1069814244xyz4.4g98441424410644y4.4gz4.4gx4.4gx=10.6gy=9.8gz=14.2g9.8g硫酸溶液中溶质的质量分数：100%9.8%100g原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g100%88.3%9.（资阳）为测定某AgNO3溶12g液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液50.0g，滴定过程如图所示。（滴定反应为：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）（1）AgNO3的相对分子质量为：_____；（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（1）170（1分）；（2）设50.0g待测液中AgNO3的质量为x，质量分数为aAgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3170143.5x2.87g143.5x＝170×2.87g1702.87g3.4gx＝143.5＝3.4g（1分）a＝50.0g×100%＝6.8%（1分）（3）设恰好完全反应时，所得溶液中溶质HNO3的质量为y，质量分数为b。24 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3143.5632.87gy632.87g143.5y＝63×2.87gy＝143.5＝1.26g（1分）恰好完全反应时溶液质量50.0g＋10.0g－2.87＝57.13g[来1.26gb＝57.13g×100%≈2.2%（1分）答：略10.（宜宾）有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）（1）该反应中氧化铜起作用。（2）生成的氧气为克。（3）所得滤液中溶质是，其质量分数为。（4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）11.(上海)实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：①生成氧气的质量是g，其物质的量为mol。②求参加反应的氯酸钾的物质的量。（根据化学方程式列式计算）12.(安顺)一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液。请计算：（1）生成硫酸钡沉淀的质量；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数。1）生成BaSO4的质量是2.33g；（2）氯化钡溶液的溶质质量分数为10%。13（.娄底）马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g1.12.2m4.44.4试求：（1）m的值为64g（1分）（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于65g（2分）（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？66（3分）（写出计算过程，计算结果精确至0.1）14.（南昌）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（及质量分数）是否与下图标签相符合，小林取15g该氮肥样品配成溶液，加入足量氯化钡溶液充分反应后，过滤、洗涤、烘干，测得沉淀质量为23.3g。试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。【反应的化学方程式为（NH4）2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应】【解答】解：设样品中（NH4）2SO4质量为X（NH4）2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO425纯度：96%XX化肥有限公司 132233X23.3gX＝13.2g（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的纯度：88%＜96%所以不属实答：标签中硫酸铵的纯度不属实。15.（黄冈）某石灰水中含有氢氧化钙2.96g，如果该石灰水吸收二氧化碳完全反应变成白色沉淀，则可以吸收二氧化碳的质量是多少？设：吸收二氧化碳的质量为xCa（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O74442．96gx74：44==2.96g：x解得x=1.76g答：吸收二氧化碳的质量为1.76g。加入稀盐酸剩余固体16.（荆门）某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，实验次数的质量/g的质量/g采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，12015实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等22010杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算：3206.8（1）表中n的数值为。420n（2）样品中碳酸钙的质量分数是。（3）求盐酸中溶质的质量分数。1）6.8（2）66%（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑100735g20g×x100∶73＝5g∶（20g×x）x＝18.3%答：盐酸溶液中溶质的质量分数为18.3%17.(武汉)向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的质量。18.(襄阳)某纯碱样品中含有少量NaCl，小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中，再逐滴加入160g稀盐酸，反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。（提示：相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）计算当恰好完全反应时：（1）产生的二氧化碳的质量是克。（2）此时所得到的溶液中溶质的质量分数（写出必要的计算过程，结果保留到0.1%）。19.（孝感）将40g碳酸钙高温煅烧一段时间后，冷却测得剩余26 固体质量为35.6g,再向剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应后，蒸发结晶，理论上可得到固体氯化钙的质量为BA．无法确定B．44.4gC．33.3gD．35.6g20.（孝感）小明喜欢养金鱼，他上网查阅资料得知：鱼缸中每升水的溶氧量低于0.003g时，鱼就会死亡。过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2+2H2O====2Ca(OH)2+O2↑请回答：（1）氧气在水中的溶解度随温度的升高而。（2）小明将2.88g过氧化钙放入盛有200L水的鱼缸中，请你通过计算分析，当氧气完全释放后，鱼缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假设产生的氧气完全溶入水，其他因素忽略不计)（1）减小1分（2）解：设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为x.2CaO2+2H2O=Ca(OH)2+O2↑144322.88gx1442.88g32=x1分x=0.64g1分则鱼缸中水的溶氧量为0.64g÷200L=0.0032g/L1分因为0.0032g/L>0.003g/L所以鱼缸中水的溶氧量符合最低要求1分21.(宜昌)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）。求：（1）生成二氧化碳的质量；（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。22.（雅安）某种氧化铜样品中混有少量木炭粉，为测定该样品中氧化铜的质量分数，某同学设计了如下装置进行实验（N2不参加反应，不考虑外界空气对实验的影响）。①该实验需要测定的量：反应前后装置Ⅱ的质量和的质量②充分反应后，装置Ⅱ的质量增加了0.44g，求参加反应的氢氧化钠的质量。（请根据化学方程式列式计算）③为达到实验目的，对反应前取用10%的氢氧化钠溶液要求是g。1)放入Ⅰ中的样品（2分）（2）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为xCO2+2NaOHNa2CO3+H2O（1分）448044800.44x0.44xx=0.8g（1分）≥8g（2分）（答到8g给1分，答到“≥”给1分）23.（2017年宁波市）某地规定工业排放的废气中S02的含量不得超过0.4mg／L。某兴趣小组利用以下反应：S02+I2+2H20=H2S04+2HI，测定某工业废气中S02的含量，测试装置如图所示。测试步骤：①碘溶液的配制：准确称取l.27g碘单质，加入少量碘化钾，先溶解在100mL水中，继续加水配制成l000mL溶液。②取5mL上述溶液，加入试管中，滴入2～3滴淀粉试液。③把l00mL注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，如图所示。27 然后缓缓向外拉,使吸入试管内的废气与淀粉碘溶液充分接触。每次抽取的气体为l00mL，重复抽取n次，直到溶液的颜色变为无色(废气中的其它成分不与淀粉碘溶液反应)。(1)排放到空气中的S02气体主要来自于▲燃烧。(2)步骤②中，5mL溶液中溶有碘单质▲mg，滴入淀粉试液后，溶液变为▲色。(3)按步骤测试某工业废气，抽取次数为80次后，溶液刚好变为无色。试计算该废气中S02含量，并判断是否符合排放标准。24.（厦门）胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g~7.3g。某患者每日分泌盐酸溶质质量为9.0g，为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。请计算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？（写出计算过程，结果精确到0.001）解：设可消耗胃液中盐酸溶质质量为m×××牌复方抑酸剂Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O有效成分：氢氧化镁582×36.5作用用途：用于治疗胃酸过量0.145×2×3m用法用量：口服，每次2片，每天580.145×2×3=2×36.5m3次m=1.095g图9服药一天后胃液中剩余盐酸溶质质量=9.0g—1.095g=7.905g7.905g＞7.3g，不能恢复到正常范围。25.(眉山)鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）。为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验:请回答下列问题:（1）鸡蛋含有的营养素主要为。（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）。（1）蛋白质（2）80％26.(乐山)在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如右图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量(2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（1）7.3g（2分）（2）解：设反应中碳酸钠、氯化钠、二氧化碳的质量分别为X、Y、Z，则Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O（1分）1067311744X7.3gYZ106:73=X:7.3gX=10.6g（1分）73:117=7.3g:YY=11.7g（1分）73:44=7.3g:ZZ=4.4g（1分）所得溶液的质量分数=(11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g=13.5%（2分）27.（广东）现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106g上述溶液中所含溶质量为g；（2）106g上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？28.(佛山)一定条件下用NH3捕捉CO2的反应为2NH3+3CO2——C3H3N3O3+3H2O，生成的三聚氰胺（C3H3N3O3，相对分子质量为129）是重要的化工产品。请回答下列问题：28 （1）三聚氰胺中C、H、N、O四种元素的质量之比为。（2）每生产25.8kg三聚氰酸，可以捕捉CO2的质量为。（3）Na2CO3溶液同样能用于“捕捉”CO2，反应为Na2CO3+H2O+CO2——2□，□中物质的化学式为。（1）12:1：14:16（2）26.4Kg（3）NaHCO329.(佛山)某腐蚀印刷电路板的废液中含有CuCl2和FeCl2，为了分析该废液的组成，取1000g废液，设计如下实验方案进行探究：实验过程中加入废铁屑的质量、析出Cu的质量的数据记录如下表：废铁屑的质量/g20406080析出Cu的质量/g12.825.63232（注：废铁屑中的杂质不溶于废液也不与废液反应，不考虑过滤中的损失。）（1）1000g废液与足量废铁屑完全反应，析出Cu的质量为。（2）废铁屑中单质Fe的质量分数为。（3）计算1000g废液中CuCl2的质量分数。（写出计算过程，结果保留小数点后一位）（4）1000g废液中FeCl2的质量分数为。（结果保留小数点后一位）（1）32g（2）56%（3）6.75%（4）6.4%CHCaC30.(北京)乙炔（22）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为2）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。（1）乙炔中碳、氢元素的质量比为。kg（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为。196kg（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量（写出计算过程及结果）。（1）12：1（2）92.5CaOH（3）解：设需要电石渣中2的质量为xCaOH2+H2SO4CaSO4+2H2O7498x196kg74x148kg100%160kg98196kgx148kg92.5%答：需要电石渣160kg．31.（揭阳）某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）实验次数第一次第二次第三次第四次29 加入氢氧化钠溶液的质量/g50505050剩余固体的质量/g36.5239.59.5请回答以下问题（1）该50g铝制品中含有g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？9.5解：设所用氢氧化钠的质量为x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑548013.5gx548013.5g=x解得x=20gNaOH%=20g/50g×100%=40%答：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%32.(泉州)氮化铝（AlN）被广泛应用于集成电路生产领域。在氮气（N2）流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO。若有14kg的氮气参加反应，可生成氮化铝的质量为多少？33.2017•德阳）CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：（1）产生氧气的质量；（2）反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数．解：（1）设生成氧气的质量为x．2H2O22H2O+O2↑683220g×8.5%xx=0.8g答：生成氧气的质量为0.8g．（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数=×100%=2.5%答：反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.5%．34.(平凉)某补钙剂说明书的部分信息如右下图所示。现将有20片该药剂制成的粉末与40g盐酸混合（其他成分不与盐酸反应），恰好完全反应后称得剩余物的质量为55.6g。（1）青少年缺钙出现的疾病是。“XX”牌钙片（2）该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为多少？有效成分：CaCO3（3）该盐酸中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）。净重：100g根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为20g+40g-55.6g=4.4g100片/瓶设20片药剂中碳酸钙的质量为x，盐酸中溶质的质量分数为y：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007344X40g×y4.4g1004410g4.4g(2)x=解得：x=10g每片含CaCO3质量为20片=0.5g30 734440gy4.4g(3)=解得：y=18.3%答：该品牌补钙剂每片含的CaCO3质量为0.5g，该盐酸中溶质的质量分数是18.3%35.(黔东南)某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：（1）铜锌合金汇中，Zn的质量分数是65%（2）所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？解：设反应中消耗稀硫酸溶液中溶质的质量为X，Zn+H2SO4===ZnSO4+H265986.5gX解得：X=9.8g所以，所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为：36（.海南）海南石碌铁矿，其矿石主要成分为Fe2O3。炼铁的化学方程式为请计算：某铁矿石，其中含Fe2O3的质量为16t，理论上可以炼出铁的质量为多少？37.(陕西)某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体质量为27g。请完成下列分析及计算：（1）40g铜锌合金中锌的质量是g。（2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。38.(大庆）“东方之星”沉船事故的发生牵动了亿万人民的心，几百名潜水员参与了救援工作，他们佩带的水下装备中有供氧装置，其原理是利用过氧化钠与人体呼出的二氧化碳和水蒸汽反应生成氧气，反应如下：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑(1)已知潜水员携带的供氧装置中装有3.9kg的过氧化钠，潜水员在水下工作时每分钟消耗氧气约为6.67g，由此求得潜水员最多能在水下工作小时。（计算结果保留整数，以上数据均为模拟）(2)若将39g的过氧化钠与69g水充分反应（已知水在反应中过量），求算所得溶液的溶质质量分数？39.（哈尔滨）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，31 充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。（1）40g（2）Zn+2HCl=ZnC12+H2↑（4）80%（5）13.6%（6）107g40.（荆州）如图是某胃药标签的部分内容。小明同学测定该药品中NaHCO3含量的过程如下：取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克。称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克。请计算：（1）反应完成后生成气体的质量为g。（2）反应后烧杯中溶液的质量和胃药中NaHCO3的质量分数。41.(郴州)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入101克水完全溶解后，再往其中加入100g氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10g，测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：（1）100g氯化钙溶液中溶质的质量。（2）原固体混合物中碳酸钠的质量分数。42（.2017•株洲）华雪同学想测定某Cu﹣Ag合金中两种金属的质量比．称取这种合金9.6g，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，将所得固体洗涤、干燥后称量，质量为24.8g．（1）发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．（2）试计算该合金中铜与银的质量比．（请写出计算过程）（3）华雪同学认为还可算出该AgNO3溶液中溶质的质量分数，于是进行了多次实验，记录了每次使用AgNO3溶液的质量a（AgNO3溶液）和充分反应后所得固体的质量b，并绘制了如图，则AgNO3溶液中溶质的质量分数是多少？（请写出计算过程，用含m的代数式表示）【出处．解：（1）铜和硝酸银反应生成硫酸铜和银，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（2）解：设9.6gCu﹣Ag合金中Cu的质量为x，则Cu﹣Ag合金中Ag的质量为9.6g﹣x，反应生成的Ag的质量为24.8g﹣（9.6g﹣x）=15.2g+xCu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag642×108x15.2g+x=x=6.4g32 m（Ag）=9.6g﹣6.4g=3.2gm（Cu）：m（Ag）=6.4g：3.2g=2：1答：该合金中铜与银的质量比为2：1．（3）设mgAgNO3溶液中含AgNO3的质量为y，则有：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag642×1706.4gy=y=34g硝酸银溶液中溶质的质量分数=×100%=×100%；答：硝酸银溶液中溶质的质量分数为×100%．2017中考化学试题分类汇编——化学与环境1.(安徽)2017年世界环境日的主题是“促进可持续的生活方式”，核心是倡导良好的生活习惯。小明的下列做法符合这一主题的是A．去超市购物，用布袋购物B．网上购买大量闲置物品C．节假日随父母出游，经常开私家车D．外出就餐，超量点菜2（广州）保护环境，节约资源，从我做起。下列做法符合这一理念的是A.生活污水直接排放到河涌中B.垃圾分类回收处理C.自来水价格便宜，可以尽情使用D.废旧电池掩埋在土壤中3.（益阳）益阳市某学校研究性学习活动小组的学生利用课余时间调查雾霾产生的原因，并提出可减少雾霾的说法正确的是A．鼓励开私家车出行B．鼓励使用太阳能热水器C．鼓励用煤火力发电D．鼓励露天焚烧垃圾4.（益阳）下列对环境保护和人体健康没有价值的是（B）A．将垃圾分类回收利用B．将工厂废液直接排入江河D．远离烟草、拒绝毒品D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放6.（苏州）今年的6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”。我国今年的主题是“践行绿色生活”。下列做法符合这一主题的是A.将农田中产生的秸秆就地焚烧B.将废旧电池深埋C.增加植树造林面积D.高炉炼铁的废气直接排放到大气中7.(重庆B卷)“创建国家环境保护模范城市”，是重庆市政府正在实施的一项民生工程，下列做法不利于诊项工程实施的是（D）A．减少燃煤使用B．回收废旧金属C．大力植树造林D．野外焚烧垃圾33 8.(上海)雾霾是一种大气污染现象，不属于雾霾治理措施的是（C）A、植树绿化，美化环境B、提倡绿色出行，发展公共交通C、外出时佩戴反雾霾口罩D、减少燃煤发电，增加太阳能发电9.（张掖）“绿色化学”要求原料物质中所有的原子完全被利用，全部转入期望的产品中，即原子利用率为100%．由C2H4（乙烯）合成C4H8O2（乙酸乙酯）的过程中，为使原子利用率达到100%，在催化剂作用下还需加入的物质是（AD）A．CH3COOHB．H2O和CO2C．O2和H2OD．O210.（娄底）2017年娄底市着力打造生态旅游区，下列做法不．符．合．这一主题的是A．爱护花草树木B．随意排放废水C．分类回收垃圾D．绿色低碳出行11.（南昌）化学在能源利用、环境保护等方面起着重要的作用。下列有关做法错误的是（A）A．为治理雾霾，禁止使用化石燃料B．变废为宝，将地沟油转发为航空燃油C．城市道路使用太阳能景观灯，节能又环保D．用二氧化碳和水等合成新型燃油，有利于减缓温室效应12.（扬州）1.今年是扬州建城2500周年，下列做法不合理的是（D）A.直接燃烧煤炭B.分类回收垃圾C.使用降解塑料D.推广乙醇汽油13.(宜昌)保护空气，使天空更蓝。下列做法不合理的是AA．随意大量燃放鞭炮B．使用绿色公共交通出行C．开发和利用各种清洁能源D．将工业废气处理后再排放14.(眉山)下列做法不符合环保理念的是（B）A、秸秆回收利用，不露天焚烧B、预防传染病，不回收塑料制品C、禁止在公共场所吸烟D、提倡使用太阳能热水器15.(北京)废弃的易拉罐和塑料瓶属于CA．厨余垃圾B．其他垃圾C．可回收物D．有害垃圾16.(揭阳)我们每天扔掉的垃圾中，很多是宝贵的再生资源，因此生活中的垃圾要分类回收。下列物质中，属于可回收物的是：①纸张②塑料③玻璃④金属DA、①②③B、①③④C、②③④D、①②③④17.(黔东南)2017年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施。保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是A①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤。②合理使用化肥、农药。③使用风力、水力发电代替火力发电。④控制烟花爆竹的燃放。⑤控制生活污水和工业废水的排放。A、只有②③④⑤B、只有①③④⑤C、只有①③⑤D、①②③④⑤18.(河南)下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是AA．SO2浓度B．O2浓度C．N2浓度D.H2O浓度2017中考化学试题分类汇编——化学与生活1（安徽）学校食堂提供了下列5种食物：34 小亮为自己安排的午餐食谱中，较合理的是A．①②③B．①③⑤C．①④⑤D．③④⑤2.（福州）下列有关“化学与生活”的认识不科学的是A.天然气是应用广泛的燃料B.吃水果和蔬菜可以补充维生素C.可以食用甲醛溶液浸泡的海产品D.可降解塑料的问世减少了白色污染3（广州）下列说法正确的是A.CO(NH2)2属于复合化肥B.青少年正在长身体，应多吃富含蛋白质的肉类，不吃蔬菜C.葡萄糖在人体内缓慢氧化，同时放出能量D.为了促进农作物的生长，可以大量施用化肥4.（广州）下列物品所使用的材料中，不属于有机合成材料的是C5.（苏州）材料是人类赖以生存发展的重要物质。下列材料分类中正确的是A.铝合金属于金属材料B.有机玻璃属于无机非金属材料C.塑料属于复合材料D.陶瓷属于合成材料6.（苏州）下列物质中，不属于糖类的是A.葡萄糖B.淀粉C.蛋白质D.纤维素7.(重庆A卷)人类食物供给的总能量中，有70%左右来自糖类，下列物质中富含糖类的是AA.玉米B.豆腐C.奶油D.黄瓜8.(重庆B卷)小面是重庆特色小吃，小面里的下列辅料中富含蛋白质的是（A）A．牛肉B．辣椒C．蔬菜D．猪油9.(重庆B卷)合理利用化学物质会提高生活质量，下列物质的利用有害于身体健康的是（D）A．加碘食盐用于调味B．小苏打用于制糕点C．氮气用于食品防腐D．甲醛用于肉类保鲜10.(资阳)化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是AAA．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放11.(张掖)下列生活用品由有机合成材料制成的是（A）35 A．B．C．D．塑料水盆不锈钢龙头木桶纯棉毛巾12.(安顺)下列做法或说法中错误的是CA、回收废旧电池，既可节约金属资源又可减少环境污染B、用灼烧的方法区别棉花和羊毛C、“低碳生活”倡导大量使用化石燃料，鼓励人们多开汽车出行D、使用可降解塑料代替传统塑料，有利于减轻“白色污染”13.(南昌)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是（A）A．使用含铝膨松剂制作油条B．使铁锅代替铝制炊具C．用纸盒代替铝制易拉罐盛装饮料D．用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸14.（扬州）人体必需的元素有20多种。下列属于人体必需微量元素的是（A）A.CuB.CC.HD.O15.（扬州）下列是物品回收标识的是（）16.(南京)下列物质不人体所需营养素的是（A）A．尼古丁B．水C．蛋白质D．维生素17.（南京）下列物质中，属于有机合成材料的是（A）A．塑料B．棉花C．羊毛D．蚕丝18.(荆门)化学与生活密切相关，下列叙述中正确的是（A）A．胃酸过多的人应少饮葡萄汁(葡萄汁的pH为3.5---4.5)B．为了个人卫生，应全部使用一次性的木筷和餐盒C．人体缺锌会引起生长发育缓慢，因此锌元素摄入得越多越好D．铵态氮肥与草木灰混合使用可以明显提高肥效19.(武汉)下列说法正确的是（B）A．经常用水冲洗自行车可以防锈B．空气主要由氮气和氧气组成C．用活性炭可以降低水的硬度D．铁合金是一种纯净物20.(武汉)下列说法中正确的是（A）A．食用“地沟油”对人体有害B．煤、石油、天然气都属于可再生能源C．为保障食品安全，杜绝使用任何食品添加剂D．为提高农作物产量，应大量施用化肥21.(武汉)下列做法中错误的是（D）A．为减少白色污染，少使用塑料袋B．倡导低碳生活，多步行，少开车D．油锅着火时盖上锅盖灭火D．用氢氧化钠改良酸性土壤22.（襄阳）生活之中处处有化学。下列说法不正确的是BA．干冰可用于人工降雨B．硫酸铵[(NH4)2SO4]属于复合肥C．用天然气替代煤可以减少酸雨的形成D．生活中的垃圾应分类回收23.(宜昌)宜昌民生热词：“舌尖上的安全”。下列做法符合食品安全要求的是AA．用碳酸氢钠作发酵粉B．用霉变油菜籽生产食用油C．用亚硝酸钠代替食盐烹调食物D．用工业酒精勾兑饮用白酒36 24.(厦门)某同学体内缺少维生素，该同学饮食中需适量增加的食物是BA.米饭、面条B.蔬菜、水果C.瘦肉、鸡蛋D.奶油、花生油25.(眉山)食品卫生与人体健康息息相关。下列做法对人体无害的是（C）A、用石灰水保存鲜蛋B、饲养猪时加入瘦肉精C、制作面包时，加入少量小苏打D、制香肠时加入适量亚硝酸钠26.(乐山)下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是CA．胃酸过多可服用适量的小苏打B．油锅着火可以立即用冷水浇灭C．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D．教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动打27.（广东）下列有关物质的分类正确的是BA．鸡蛋、水果属于蛋白质B．甲烷属于有机物C．纤维素属于合成材料D．液态氧属于氧化物28.(揭阳)下列物品中用有机合成材料制成的是BA、红木家具B、塑料饭盒C、玻璃茶杯D、铁制水管29.(揭阳)下列有关食品安全正确的是BA、用工业石膏或医疗废弃石膏制作豆腐B、炒菜中加入适量的加碘盐，预防地方性甲状腺肿大C、在猪肉中加入大量的牛肉膏（一种添加剂），让猪肉有牛肉的口感D、将地沟油和潲水油回收利用来炒菜，以达到变废为宝、节约资源的目的30.(泉州)下列元素摄入缺乏会导致儿童发育停滞，智力低下，严重时会得侏儒症的是CA．钙B．铁C．锌D．碘31.（2017•德阳）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（A）A．矿泉水B．果汁C．啤酒D．牛奶32.(平凉)2017年4月10日，南京工业大学科研团队，在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研制出有机的“夜明珠”。下列物品所用主要材料属于有机合成材料的是【B】A．不锈钢汤勺B.塑料玩具C．羊毛围巾D．纯棉T恤33.(海南)母亲节到了，小莉想为妈妈做一顿午餐，食谱为：米饭、鸡肉、蛋汤、大虾、鱼。为使营养均衡，你觉得最好还要补充：CA.鸭肉B.豆浆C.青菜D.牛奶34.(陕西)化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法不正确的是【B】A．正在推广普及的公共自行车为人们绿色出行提供了便利B．生活中常用的塑料、纤维、合金、玻璃等都是有机合成材料C．合理使用食品添加剂，可以改善食品的品质、外观和营养价值等D．化学反应产生的热能，被广泛应用于生产、生活、科技发展等领域35.(河南)生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是CA．塑料袋B．玻璃杯C．不锈钢锅D．涤纶风衣36.（哈尔滨）哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（C）37 37.（哈尔滨）关注健康，预防疾病。下列叙述错误的是（B）A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5B．人体缺乏维生素A会引起坏血病C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大38.(荆州)日常生活里常见的下列饮品中，可能不含有机物的是（▲）A．果汁B．牛奶C．矿泉水D．啤酒39.(郴州)下列食物中富含蛋白质的是BA．米饭B．鸡蛋C．酸豆角D．苹果40.（2017•株洲）材料在人类生产、生活中有着重要的作用．下列有关材料的说法中正确的是（A）A塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等优点B．棉花和羊毛的主要成分都是蛋白质C．日常生活中使用的有机玻璃、腈纶、蚕丝等都属于合成纤维D．钛合金、玻璃钢、碳纤维复合材料等都属于新型有机合成材料40.2017•株洲）人类为了维持生命和健康，必须摄取食物．下列有关说法中正确的是（C）A．摄入过多的油脂容易引发肥胖和心脑血管疾病，因此我们不要吃油脂类食物B．在六大类营养素中，除了水以外，我们每天需要量最大的营养素是维生素C．人体缺乏维生素A会引起夜盲症D．缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良．因此我们要大量补充葡萄糖酸锌41.（2017•株洲）化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（C）A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C．医疗上用纯酒精作消毒剂D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污1.（益阳）根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是混合物（填“纯净物”或“混合物”）。（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有C（H或O）元素（任填一种元素）。（3）一个C60分子中含60个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由化学能转化为电能。2.（呼和浩特）下列生活用品中，所使用的主要材料属于有机合成材料的是________（填字母）。A塑料脸盆B纯棉毛巾C玻璃茶杯3.（苏州）化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。⑴生活中鉴别羊毛线和棉线的方法是▲。⑵可用▲（填名称）来检验大米、面粉等食物中是否含有淀粉。⑶长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度可采用的方法是▲。⑷铁元素是人体必需的一种微量元素。食用“加铁酱油”可预防▲。⑸炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖将其盖灭的原理是▲。⑴灼烧闻气味⑵碘水或碘酒⑶加热煮沸⑷贫血症⑸隔绝空气38 4.(张掖)化学是造福人类的科学．在人体保健、医疗等方面做出了重大贡献．请用所学过的化学知识解答下列问题．（1）低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物大米、面粉．（2）油炸食物不宜多吃，因长时间煎炸会产生有毒物质丙烯醛（C3H4O）．丙烯醛在空气中完全燃烧时，生成二氧化碳和水，请写出丙烯醛完全燃烧的化学方程式：2C3H4O+7O26CO2+4H2O．（3）食盐是维持人体正常生理活动必不可少的物质．人体细胞中约含NaCl0.9%，一般成年人每日需NaCl的量为3g～5g．①某病人因食盐摄入量不足，需要补充溶质质量分数约为0.9%的生理盐水，现医生通过诊断需为他每天注射200g生理盐水，则该病人每天可补充食盐约1.8g．②小明想检验某瓶生理盐水的含盐量是否合格，他从该瓶生理盐水中取出65g溶液，然后加入足量硝酸银溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到1.435g沉淀．请你通过计算帮助小明判断这瓶生理盐水的含盐量是否合格．（NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3）0.585g与溶质计算结果一致合格．5.(安顺)化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。（1）用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的作用。（2）大枣含有蛋白质、糖类及维生素等营养素，其中起到调节人体新陈代谢、预防疾病作用的是。（3）青少年处于生长发育期，为预防患佝偻病，可以多吃奶制品、虾皮等食物，补充人体需要的元素。（4）生活中将硬水转化为软水常用的方法是。（5）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为。（6）据2017年3月20日《黔中早报》报道，安顺市西秀区虹山湖公园管理处正式挂牌成立，推进了虹山湖打造4A级景区的步伐。为将虹山湖公园打造成为安顺美丽的“会客厅”，在防治虹山湖水体污染方面，可采取的措施有（写出一条即可）。（1）乳化（2）维生素（3）钙（或Ca）（4）煮沸（5）隔绝空气（6）生活污水处理达标后再排放（答案符合题意即可）6.（娄底）眼镜是人们常用的护眼工具，下图是一款变色眼镜的示意图：请回答下列问题：（1）图中所标物质属于有机合成材料的是41（填序号）（2）该款变色眼镜的玻璃里加入了溴化银(AgBr)和氧化铜。在强光照射下，溴化银分解成单质溴(Br2)和银，玻璃颜色变深，该反应的化学方程式为42；当光线变暗时，溴和银在氧化铜作用下，又立即化合成溴化银，玻璃颜色变浅。氧化铜在该反应中起43作用。7.(南昌)江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地，令各路“吃货”流连忘返。（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻。从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是：；（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津。柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质的名称；（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久。“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是（4）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点。“茶饼”中所含淀粉[（C6H10O5）n]属于（填“有机化合物”或“无机化合物”）（5）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南。“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为；39 （1）分子在不停运动（2）活性炭（或木炭）（3）油脂（或蛋白质）（4）1:8（或22:176）8.（扬州）化学与我们的生活密切相关⑴某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。①糖类和右表中的蛋白质﹑能够为人体提供能量。②下列食物中富含淀粉的是。（填序号）a.土豆b.牛奶c.豆油③缺(填元素名称)可能导致骨骼疏松，畸形，易得佝偻病。④人体不可缺少的营养物质有蛋白质，糖类，脂肪，矿物质，水和⑵材料对我们生活的影响越来越大①下列属于无机材料的是，属于复合材料的是。（填序号）a.镁铝合金b.聚乙烯c.钢筋混凝土d.有机玻璃②下列方法不能防止钢铁腐蚀的是。（填序号）A.表面涂油b.食盐水浸泡c.表面镀铬①脂肪②a③钙④维生素⑵①c;c和d②b9.（荆门）如右图所示都是常见的日常生活用品，其中是有机高分子材料的有：（填序号）。生活中要鉴别羊毛衫和合成纤维，可通过的方法。③⑥；燃烧法10.(雅安)某方便面的营养成分表如下（其中碳水化合物主要指淀粉等）：营养成分表项目每100克能量1966千焦蛋白质7.5克脂肪21.8克碳水化合物60.7克钠2530毫克（1）表中“钠”是指（填序号）．A.离子B.分子C.元素D.单质（2）方便面中含的营养素有种。（3）方便面中使用的食盐可以是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）。（4）若小明用天然气煮方便面，请问天然气主要成份燃烧的化学方程式是。（5）若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的原理相似。（6）中国居民膳食指南建议每天食用食盐不超过6克。假设小明某天吃了100克该方便面，相当于吃了食盐克（保留小数点后一位）。1）C（1分）（2）4（1分）(3)甲状腺肿大（1分）（4）CH4+2O2点燃CO2+2H2O（2分）（5）过滤（1分）（6）6.4（2分）11.(雅安)生活中处处有化学，化学与生活密切相关。（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒。（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理。（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是。（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能。（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气40 的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是（填序号）．A．二氧化硫B．臭氧C．一氧化碳D．PM2.5（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是。A不锈钢炊具B橡胶手套C纯棉围裙（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是。（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是。（1）食醋（1分，合理即可）（2）CaO+H2O=Ca(OH)2(2分)（3）隔离可燃物（1分）（4）乳化（1分）（5）D（1分）（6）B（1分）(7)隔离空气（或氧气）（1分）（8）NH4NO3＝N2O+2H2O（2分）12.(北京)下面连环画记录了雯雯参观中国地质博物馆的一天．请据图回答21－25题21．（2分）她吃早餐．（1）早餐食物中有花卷、牛奶、鸡蛋和苹果，其中富含蛋白质的是_______________．（2）陶瓷餐盘的主要成分之一是硅酸钙，其中硅元素的化合价是__________．22．（2分）她出发了．（1）她携带的物品中，主要材料属于有机合成材料的是_______________（填字母序号）A．水壶B．帽子C．背包（2）如图③所示，乘坐地铁禁止携带的物品中，属于易燃易爆品的是____________．23．（1分）她来到博物馆门口．同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹．大理石的主要成分是______________．21．（1）牛奶，鸡蛋；（2）+422．（1）AC（2）汽油，酒精23．碳酸钙13.(揭阳)某学校组织学生到郊外野炊。（1）有些同学带了如下的食品，其中主要为人体提供蛋白质的是；主要为人体提供糖类的是。（填字母）A、鸡蛋B、水C、花生油D、面包（2）在野炊活动中用到的水来自一个大型水库，你认为水库的水属于（填“纯净物”或“混合物”），小明同学认为该水库的水是硬水，你认为可以用来鉴别。若要测定该水库的水的酸碱度，可以选择41 A、紫色石蕊试液B、无色酚酞试液C、pH试纸（3）在野炊活动过程中，小花不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），下列物品可以用于涂抹以减轻疼痛的是涂抹以减轻疼痛的是（填字母）A、食醋B、食盐水C、肥皂水D、洗洁精1）A；D。（2）混合物；肥皂水；C。（3）A14.(成都)（1）根据图文回答下列问题。①金刚石的（填“硬度”或“密度”）大②钠元素是人体必需的（填“常量”或“微量”）元素。③面包中淀粉属于（填字母序号）。A、糖类B、蛋白质C、油脂④100g该硫酸溶液中溶质质量为g(2)自行车是绿色出行的交通工具，根据图文回答下列问题。①锰属于（填“金属”或“非金属”元素）。②制造钢质轮圈利用了金属的延展性，这属于（填“物理”或“化学”）性质。③材质属于有机合成材料的是（填字母序号）④在（填“潮湿”或“干燥”）的空气中，自行车的铁质部件更易生锈。15.(泉州)人们生活中的衣、食、住、行均与化学有着密切的联系。（1）蛋白质是构成人体细胞的基础物质。下列食品中富含蛋白质的是（填标号）。A．鱼肉B．牛奶C．猪油D．蔬菜（2）有一种面料叫“冰蚕丝”的衣服，其主要成分为合成纤维。用化学方法鉴别“冰蚕丝”和天然蚕丝：。（3）甲醛（CH2O）是一种（选填“有机物”或“无机物”），有剧毒且能致癌。用含有甲醛的材料装修房子，人进入后会闻到特殊气味，这主要与甲醛分子有密切关系，因此新装修的房子最好通风透气一段时间后才入住。（4）无人驾驶汽车处理系统的核心材料是高纯度的硅。工业制硅的反应之一如下：2X+SiCl4=Si+4HCl。该反应中，X的化学式是。16.(黔东南)钓鱼岛及其附属岛屿自古以来就是中国的固有领土，中国对此拥有充分的历史和法律依据。但是，日本无视历史，声称日本人发下该。由此引发争端，到遇到海域有丰富的鱼类，海底蕴藏着丰富的石油和天然气。（1）钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分是（填化学式）（2）我国渔民在这一带从事捕鱼作业，鱼类含有丰富的营养价值，主要为人的生命活动提供丰富的营养物质。A、糖类B、油脂C、蛋白质D、维生素（3）海水通常浑浊也含有很多杂质，要使海水成为饮用水，需要采取的操作方法是。A、沉降B、过滤C、吸附D、蒸馏（1）CH4（2）C（3）ABCD17.(陕西)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。营养水蛋脂糖钙、磷、铁、X成分分白质肪类锌42 920.0.6.6.质量17.1mg.5g7g2g1g8mg（1）表中“X”是指有机营养素中的。（2）西瓜的“甜”是因其含有糖类，它是绿色植物（填“光合”或“呼吸”）作用的产物。（3）幼儿及青少年缺可引发佝偻病或影响身高。（4）西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是（填字母）。A．NH4HCO3B．KClC．NH4H2PO4（1）维生素（2）光合（3）钙或钙元素（4）C18.(河南)“鲤鱼焙面”是豫菜名品。鱼肉中富含的营养素是_______；面粉中的淀粉在人体内经酶的催化作用，与水反应，最终变成_________（化学式C6H12O6）。蛋白质葡萄糖19.（哈尔滨）黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的喜爱。（1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果。蓝莓果等水果是人体获取______________（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，该营养素可以起到调节_____________、预防疾病和维持身体健康的作用。（2）蓝莓酒中含有酒精等成分，酒精的化学式为_____________。酒精还可通过玉米等发酵、蒸馏而制得。为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥。磷肥能增强作物的________、________能力。磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为____________。1）维生素新陈代谢（2）C2H50H（或C2H60）抗寒（0.5分）抗旱（0.5分）[或抗旱（0.5分）抗寒（0.5分）]Ca3(P04)220.(郴州)化学与生活息息相关。(1)在农村常用井水作生活用水，加入可检验井水是否为硬水。(2)下列节水措施正确的是。A．农业上改大水漫灌为滴灌B．用淘米水浇花C．使用节水龙头D．用大量的水冲洗汽车(3)过多的二氧化碳会导致温室效应增强，而绿色植物的却能吸收二氧化碳。为减缓温室效应，你的建议是（写一条）。(4)自行车的支架刷有油漆用以防锈，是因为油漆可以使铁与空气中的和隔绝。21.2017中考化学试题分类汇编——金属和金属材料1.（广州）下列有关铁的说法错误的是A.参考右图信息，铁的相对原子质量为26B.生铁和钢是常见的铁合金C.铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D.用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是2.（苏州）下列关于金属的说法正确的是A.波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B.铝制品抗腐蚀能力较铁制品强43 C.用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序D.铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O43.(重庆B卷)钛合金是生产链条钢、锚链钢等的重要原料。如果要比较钛（Ti）和铁的金属活动顺序，以下方法不能达到目的的是（A）A、查阅初中化学课本上的金属活动顺序表B、利用金属钛和FeCl2溶液进行实验C、利用金属铁和TiSO4溶液进行实验D、利用金属钛、金属铁与稀硫酸进行实验4.（宜宾）下列有关金属材料的说法正确的是A．硬铝片比纯铝片硬度小B．钢的性能优良，是很纯的铁C．沙漠地区的铁制品锈蚀较快D．为防止钢铁生锈，可在其表面涂油5.（上海）在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。有关判断正确的是（D）A、滤渣中一定有银，没有铜和锌B、滤渣中一定有银和锌，可能有铜C、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D、滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6.（张掖）．向一定量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图象合理的是（C）A．B．C．D．7.（张掖）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩．它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成．下列关于铁画的叙述不正确的是（D）A．铁画应悬挂在干燥的环境中B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀D．所用的主要材料﹣﹣低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金8.（娄底）现将X、Y两种金属片分别插入硫酸铜溶液中，X无明显变化，Y表面有铜析出，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序是A．X>Y>CuB.Cu>X>YC.Y>Cu>XD.X>Cu>Y9.（扬州）下列金属活动性最强的是（）A.CuB.ZnC.FeD.Mg10.（南京）现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系（如下图所示）。则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（C）44 A．乙、甲、丙B．乙、丙、甲C．丙、甲、乙D．丙、乙、甲11.（荆门）向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克。据此，下列说法不正确的是（B）A．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色B．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种12.（襄阳）向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是CA．滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B．滤液中可能有CuSO4C．滤渣里一定有Cu，可能有Fe和CuOD．滤渣里一定有Cu和Fe13.（襄阳）钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石(主要成分是Fe2O3)、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：。（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法：。14.(孝感)向一定量黄铜（铜锌合金）粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是A15(孝感)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸镁的混合溶液中，过一段时间后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则下列叙述正确的是D①滤渣中一定含有锌②滤渣中一定含有铜，可能含有锌③向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色④滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁⑤滤液的颜色不可能为浅绿色A．①④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②④16.(宜昌)下列物质中，不属于合金的是BA．不锈钢B．氧化汞C．黄铜D．生铁17.(宜昌)把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y(NO3)2和Z(NO3)2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是C45 A．X＞Y＞ZB．Y＞Z＞XC．Y＞X＞ZD．X＞Z＞Y18.(宜昌)某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错．误．的是C次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B．第2次所加入的稀盐酸未反应完C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D．合金样品中铜的质量分数为40%19.（2017年宁波市）将红色的铜丝放在酒精灯火焰的外焰上加热，铜丝表面变为黑色。下列说法错误的是（B）A．红色铜丝表面变黑，是因为生成了氧化铜B．红色铜丝表面变黑，是因为铜发生了还原反应C．立即把变黑的铜丝插入稀硫酸中，溶液会出现蓝色D．立即把变黑的铜丝插入酒精中，铜丝变回红色20.(厦门)夏天防雷电，远离金属。这是国为金属具有AA.导电性B.导热性C.延展性D.光泽21.(眉山)往200gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉。己知反应的先后顺序和化学方程式分别为:2FeCl3+Fe=3FeCl2CuCl2+Fe=FeCl2+Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是（A）A、B点后溶液的颜色为蓝色B、D点对应纵坐标为6.4C、该200g溶液中的CuCl质量分数为6.75%D、取DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生22.(乐山)下列日常生活常见的金属中，金属活动性最强的是CA．FeB．CuC．AlD．Zn23.(佛山)为了探究a、b、c三种金属活动性顺序，某同学设计了如下实验。实验结论正确的是（B）A.b＞a＞cB.a＞b＞cC.c＞b＞aD.c＞a＞b24.(北京)下列材料属于合金的是CA．玻璃B．合成橡胶C．生铁D．陶瓷25.(揭阳)在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体．向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生．下列对该固体的叙述正确的是（B）①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜．A、①、②、③B、②、③、④C、③、④、⑤D、①、②、⑥46 26.(黔东南)将一定量的锌粉加入到Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，将滤渣放入稀盐酸溶液里，有气泡产生。则下列情况不可能存在的是C2+2+-A.滤渣是Ag、Cu、ZnB.滤液中含有Zn、Mg、NO3C.滤渣是Ag、Cu、MgD.金属活动性顺序是Ag＜Cu＜Zn＜Mg27.(海南)小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表（“√”表示能反应，“—”表示不能反应，“空白”表示未做该实验）。请你判断四种金属的活动性顺序为：CA.Y>Z>X>WB.X>Y>W>ZC.X>W>Y>ZD.W>X>Y>Z28.(大庆）下列不能作为判断金属Mg、Fe、Cu三重金属活动性强弱的是的是（）A.在纯氧中燃烧的现象B.与盐酸反应的快慢程度C.金属导电性强弱D.三种金属发现和利用的年代的先后顺序29.(荆州)将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中，又仅Y的表面有X单质析出。则这三种金属的活动性顺序是（▲）A．X﹥Y﹥ZB．Y﹥X﹥ZC．Y﹥Z﹥XD．Z﹥Y﹥X30.(郴州)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是CA．Fe、Cu、H2SO4溶液B．Cu、Ag、FeSO4溶液C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液31.（2017•株洲）下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是（D）A．在金属表面涂油或刷漆B．在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬C．制成耐腐蚀的合金D．用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜32.（2017•株洲）下列有关金属及合金的说法中正确的是（B）A．合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C．“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D．铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈1.（安徽）自行车作为常用的代步工具，既轻便灵活，又符合环保要求，有图是一款自行车的示意图。(1)所标物质中，属于有机合成材料的是_________，属于金属合金的是_________，含有的金属元素是________。(2)车架表面刷漆主要是为了防锈，其原理是_______________；请再提出一条可延长自行车使用寿命的建议_____________。(3)当今自行车外形美观，材质轻便、牢固，除了代步，还可以作为健47 身工具。由此你对化学与人类生活的关系有何感想？_______________。结合镜片材料从天然水晶、光学玻璃到光学树脂的变迁过程，请你谈一谈化学与生活的关系：____________________________________________________________。（1）塑料或橡胶；钢或不锈钢；铁。（2）隔绝空气（或氧气）和水；保持表面洁净干燥或涂油等。（3）化学可以提高人类生存的质量或化学能美化人类生活等。2.（益阳）材料：我国第四套人民币中的一元硬币是钢芯镀镍（Ni），镍与稀硫酸能发生下列反应：Ni＋H2SO4===NiSO4＋H2↑。根据此材料及金属活动性顺序，请回答：（1）铸造硬币用到的材料是▲（填“合成材料”或“金属材料”）；（2）写出Ni与CuSO4溶液发生置换反应的方程式▲。（1）金属材料（2）Ni＋CuSO4===Cu＋NiSO43.（呼和浩特）钢铁是使用最多的金属材料（1）人类向自然界提取量最大的金属是铁,高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和。（2）铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉。其原因是。（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl2固体是蓝色的，CoCl2溶液是粉红色的。现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑。该反应的实验现象为。（1）焦炭（2）常温时，铝在空气中表面生成致密的氧化物薄膜，保护里面的铁不易锈蚀（3）金属不断溶解，表面产生气泡，溶液由无色变为粉红色（答出带点部分给分）4.(重庆A卷)如下图所示的炼铁高炉中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。请回答下列问题。（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为______________。（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为______________。（3）生成铁的主要反应为Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2，该反应中发生氧化反应的物质是_____(填序号)。A.Fe2O3B.COC.FeD.CO2（4）高炉气体的主要成分为N2、CO、CO2，如果将高炉气体通入足量的NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为______________。（1）C+O2点燃CO2（2）C+CO2高温2CO（3）B（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O5.(重庆A卷)初中化学实验中，铁钉多次亮相。下图展示了光亮铁钉的一系列变化。（1）①中发生反应的化学方程式可以是______________。（2）②中，铁钉主要与空气中的氧气、______发生反应。（3）③中除去铁锈的化学方程式为___________________。（4）如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________________（用字母表示）。（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4（其他合理答案均可）（2）水蒸气48 （3）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（4）b＞a＞c6.(重庆B卷)中国制造业正在持续发展，汽车制造是重庆制造业的一个代表。请根据所学知识按要求填空。（1）下列汽车组件中，由有机合成材料制成的是（填序号）。A．钢铁车架B．真皮座套C．玻璃车窗D．橡胶轮胎（2）钢铁车壳表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与空气中的（填两种物质名称）接触而生锈。（3）汽车制造需要钢铁，工业上用赤铁矿（主要成分为氧化铁）与一氧化碳来炼铁的化学方方程式为，该反应中（填化学式）发生了还原反应。（1）D；（2）水和氧气；（3）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；Fe2O37.（2017•台州）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4是湿法炼铜的原理，属于基本反应类型中的置换反应，根据化学式，判断该化学反应前后元素化合价升高的是铁元素．8.（2017•台州）铝箔是现代生活中常见的包装材料，放置久了，其银白色光泽会变暗淡，故又称假银箔．（1）小柯用放置很久的铝箔与稀盐酸反应，产生氢气质量和反应时间关系如图所示．在0～t1时间段内，铝箔表面看不到明显的气泡，原因是铝在空气中被氧气氧化，生成一层致密的氧化铝保护膜，阻止铝与稀盐酸反应．在t2～t3时间段产生气泡的速度逐渐放缓，直到反应停止时，铝箔还有大量剩余．t2～t3时间段产生气泡速度放缓的原因是稀盐酸的溶质质量分数在反应中逐渐降低．（2）为进一步测量铝箔中单质铝的质量分数，小柯取1.9克铝箔样品与50.0克稀盐酸充分反应（2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑），铝箔完全溶解后剩余溶液的总质量为51.7克．计算样品中单质铝的质量分数．94.7%9.（天津）金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）A.铂金饰品B.铁锅C.铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。①滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；②向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）。（4）某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是t。（1）C（2）①④（3）①MgCl2②Cu、Fe（4）266010.(张掖)在实验课中，各小组作了如下实验：实验编号123449 实验操作实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．则固体C是铁，操作③的名称是过滤，实验中所加的过量金属粉末是锌．11.(张掖)某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了四次实验（杂质不与稀硫酸反应），实验数据如下表：根据该同学的实验，试回答以下问题：第一次第二次第三次第四次所取合金的质量∕g10102030所加稀硫酸的质量∕g10012080X生成氢气的质量∕g0.20.20.2Y（1）上表第四次实验中合金里的铁恰好与稀硫酸完全反应，则其中X=240gY=0.6g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？（3）所加稀硫酸溶质质量分数为多少？（结果保留至0.1%）．解答：解：（1）10g：30g=80g：X，解得X=240g；10g：30g=0.2g：Y，解得Y=0.6g．（2）设铁合金中铁的质量分数为x．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑56230g×x0.6g=，x=56%（3）设稀硫酸中溶质质量分数为y．Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑569830g×56%240g×y=，y≈12.3%答：（1）X=240g，Y=0.6g；（2）铁合金中铁的质量分数为56%；（3）稀硫酸中溶质质量分数为12.3%．12.（黄冈）王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完50 成以下探究（不考虑杂质干扰）。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是______________。【交流讨论】大家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是_______________________。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是___________实验2：取滤液甲加入_____无蓝色沉淀滤渣乙一定是___________【反思交流】通过交流，大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到______________，也能得出实验1的结论。[作出猜想]银、铜和锌[交流讨论]锌不和硝酸铝溶液反应[实验探究]实验步骤现象结论滤渣乙可能是：银或银和铜氢氧化钠、氢氧化钾(可溶液滤渣乙一定是：银和铜性碱即可)[反思交流]无变化、无明显现象或无白色沉淀（任选其一）13.（2017年宁波市）通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH▲7。(填“>”、“<”或“=”)(2)重铬酸(H2CrO7)中铬元素的化合价为▲。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是▲。14.（厦门）用如图6装置完成以下实验：（1）探究燃烧条件：若B处盛放木炭。Ⅰ．先在A处通入氮气一段时间后，在B处加热，B、C处没有明显变化；Ⅱ．待B处冷却至室温，在A处通入氧气一段时间后，B、C处没有明显变化；Ⅲ．在A处继续通入氧气，然后在B处加热，发现木炭燃烧，C处变浑浊。Ⅰ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_______________；Ⅱ与Ⅲ对比，说明燃烧的条件之一是_________________。（2）模拟工业炼铁：若B处盛放氧化铁粉末。在A处通入一氧化碳一段时间后，B处下方用喷灯加热，B处可观察到的现象为______________________________，尾气处理的方法为____________________________________________。《自然》杂志刊载“绿色炼铁”技术；电解熔融的氧化铁得到铁和氧气，该反应的化学方程式：_____________________，该炼铁技术另一种产物的用途为___________________________________。1）氧气温度达到着火点（2）固体由红色变为黑色（2分）将酒精灯放于导管口点燃尾气（或其他合理答案）2Fe2O3通电熔融4Fe+3O2↑15.(眉山)某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。51 [探究一]铁生锈的条件（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。他们的结论:铁生锈是因为铁与空气中的等发生了化学反应。（2）甲同学提出了疑问:空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。，观察并记录现象即可证明。[探究二]影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说:妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。资料一:导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二:海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的，可使铁生锈的速率加快。a、硫酸钠溶液b、无水乙醇C、蔗糖溶液（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。你认为下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快。a、镀锌铁b、镀锡铁（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是。a、银粉b、铜粉c、镁粉[交流与思考]（6）写出一种防止铁生锈的方法。（1）A氧气和水蒸气（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳（3）a（4）b（5）c（6）刷油漆（其他合理答案均可）16.(乐山)修建铁路所需大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。（1）写出用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式；（2）钢是含0.03%-2%的铁合金；（3）雨后的铁轨表面易产生少量的锈迹，这是因为；（4）实验室可用盐酸除铁锈，其化学方程式为；（5）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是铝在一定条件下与氧化铁反应得到融熔的铁与另一种氧化物，该反应基本类型是。高温1）碳（或C）（2）3CO+Fe2O3=======2Fe+3CO2（3）铁在潮湿的空气中易生锈（或铁与空气、水接触易生锈）（4）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（5）置换反应17.(佛山)金属及合金是重要的工业及建筑材料，某些金属离子是人体不可或缺的元素。（1）下表是A、B、C三种金属的部分物理性质。性质导电性（100为硬度（10为标3密度（g/cm）熔点（℃）金属标准）准）A998.9210833B612.706602.9C177.8615355①三种金属中最不适宜作导线的是（填字母），高压输电线不用金属A而选用金属B，主要原因是。52 ②C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度5（填“＞”“＜”或“＝”）。（2）老火靓汤强身健体，猪骨汤是其中之一。煲制猪骨汤的主要原料：猪骨、鸡脚、甜玉米、胡萝卜、鸡骨草等。③猪骨汤包含的营养素中除了蛋白质、油脂、水、无机盐外，还有等。④猪骨汤中因为含有较丰富的离子（用离子符号表示），所以老年人饮用可以预防。1）①C高压输电线一般需横截面积较大电导线，且架设较高（现在也有部分走地下），故需导电性较好、2+密度较小的金属B而不用A。②＞（2）③维生素、糖类④Ca骨质疏松18.(北京)参观结束时，老师进行了小结，并就金属冶炼和金属回收再利用提出了两个问题，请同学们用化学方程式作答．（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的原理是________________________．（2）废旧钢铁表面的铁锈可用盐酸除去，其原理是____________________________．高温1）3CO+FeO3CO+2Fe（2）FeO+6HCl2FeCl+3HO232233219.(泉州)2017年5月12日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥——泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及到许多的化学知识。（1）制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于（选填“金属”或“无机非金属”）材料。（2）工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与和发生反应而生锈。（3）大桥施工过程中用乙炔（C2H2）燃烧的火焰来焊接金属，乙炔在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为；乙炔燃烧时将能转化为热能和光能。（4）大桥的建成，把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨跃泉州湾只需8分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓（填序号）。①雾霾天气②温室效应③赤潮的形成④酸雨的形成20.(平凉)兰州市中山桥南侧的“将军柱”（铸造材质主要是铁），距今已有630年的历史，它与中山桥一起组成了“兰州铁桥”一景，近日“将军柱”商标获得国家批准。（1）“将军柱”已出现较多锈迹，其主要原因是铁与等物质共同作用的结果。生活中常用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈，其反应的化学方程式为。（2）废旧金属的回收利用是保护金属资源的重要途径，请你再写一条保护和节约金属资源的有效方法或途径：。（1）氧气和水蒸汽Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（2）防止金属腐蚀或合理开发金属资源或寻找金属的代用品。21.（海南）铝是生活中常见的金属。（1）金属铝常用做导线是利用它的性；（2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，氧化膜主要成分是（填名称或化学式）；（3）资料显示：铝与氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气；用56.25g含杂质4%的铝片（杂质对产生氢气的质量无影响）与足量的氢氧化钠和水充分反应，生成氢气的质量为g。22.(陕西)铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。（1）A中细铁丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是。（2）B中铁钉最易生锈的部位是（填“a”、“b”或“c”）。（3）C中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是。53 （4）D中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比（填“增大”、“不变”或“减小”）。23.(河南)金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。（1）铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？（2）农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液（含硫酸铜），请用方程式解释。（3）探究实验：分别用不同量的锌加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或和滤液成分的探究。①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。（1）铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化（1分）（2）Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（1分）（3）①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)（1分）②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应后与Cu(NO3)2反应。[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应]24.(鄂州)为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。（1）生成氢气的质量为_______；（2）计算原合金中铜的质量分数。⑴0.1g⑵解：设原合金中铜的质量分数为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2↑65210g×（1－x）0.1g65/2＝10g×（1－x）/0.1g（1分）x＝67.5%答：原合金中铜的质量分数为67.5%。25.2017中考化学试题分类汇编——空气、氧气性质及制取1、（广州）下列关于空气的说法正确的是A.空气的主要成分是氮气和氧气B.空气中氮气体积分数约为21%C.空气中PM2.5含量高说明空气质量好D.洁净的空气是纯净物2.（益阳）空气中能供给动植物呼吸的气体是A．N2B．O2C．H2OD．CO23.（苏州）下列有关空气的说法错误的是A.按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B.空气中各种成分的含量是相对稳定的C.空气是一种十分重要的天然资源D.PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一4.(重庆A卷)空气中氮气的体积分数大约是DA．21%B.31%C.50%D．78%5.（天津）下列说法正确的是BA．木炭燃烧后生成红色固体B．一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白雾54 D．铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧6.（宜宾）空气是一种宝贵的自然资源，下列措施中，不利于提高空气质量的是：A．开发新能源代替化石燃料B．改进汽车尾气的净化技术C．节假日燃放烟花爆竹D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气7.(上海)空气中含量最多的气体是（B）A、O2B、N2C、HeD、CO28.（上海）关于物质燃烧的现象描述错误的是（A）A、磷在空气中燃烧，反应剧烈，产生大量白雾B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C、镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体D、硫在氧气中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成有刺激性气味的气体9.(南昌)实验室加热高锰酸钾制氧气，可直接采用的发生装置是（）A．B．C．D．10.(南京)下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是（C）A．硫B．木炭C．铁丝D．红磷11.（襄阳）“东方之星”沉船事故救援时，潜水员钢瓶中携带的气体是DA．水蒸气B．二氧化碳C．氮气D．氧气12.(宜昌)空气的成分中，能供给呼吸的是BA．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气13.(北京)下列气体中，能供给动植物呼吸的是BA．HB．OC．ND．CO2222(北京)右图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是B14.A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体MnO315.(北京)已知：2KClO2KCl+3O，右图表示一定质量的KClO和323△MnO固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的2是AA．固体中氧元素的质量B．生成O的质量2C．固体中MnO的质量D．固体中钾元素的质量分数216.(成都)空气的组成成分中，体积分数最大的是BA、O2B、N2C、CO2D、稀有气体17.(成都)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是AA、二氧化锰是反应物B、与高锰酸钾制取氧气装置相同C、可用向上排空气法收集D、可用带火星的木炭检验氧气18.(海南)空气中含量最多的气体是：AA.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体(河南)下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是B19.A．木炭B．铁丝C．镁条D．红磷55 20.(鄂州)有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是（C）A．氧气是无色无味的无毒气体B．氧气可以燃烧C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气D．氧气可以支持燃烧(郴州)空气成分中主要含有的两种物质是A21.A．氮气和氧气B．氮气和氢气C．二氧化碳和氧气D．氧气和稀有气体22.（2017•株洲）空气是一种宝贵的自然资源．下列对空气的说法中正确的是（D）A．空气中含量最多的是氧气，氧气可支持燃烧B．臭氧（O3）属于稀有气体，主要分布在距地面10～50km的高空C．SO2约占空气体积的0.03%，能产生温室效应D．随着工业的发展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染1、（安徽）为比较相同浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液对H2O2分解的催化效果，某研究小组进行了如下探究：(1)请写出H2O2分解的化学方程式_______________。【定性研究】(2)如图甲，可通过观察________来定性比较两者的催化效果。【定量研究】(3)如图乙，实验前检查该装置气密性的方法是__________。要定量比较两者的催化效果，可测量生成等体积气体所需的____________。【深入研究】(4)在FeCl3溶液中，究竟是哪种粒子起催化作用呢？3+猜想1：铁离子（Fe）起催化作用；猜想2：___________起催化作用；猜想3：___________起催化作用；……请设计实验，验证猜想1实验操作实验现象及结论（1）2H2O2=2H2O+O2↑。（2）产生气体的多少或产生气体的快慢等。（3）将注射器活塞向外拉，再松开手活塞又回到原来的位置，则装置气密性良好。（或者将分液漏斗加满水后，放入大量的水进入锥形瓶里，若注射器活塞向外移动，则装置气密性良好。）时间。－（4）氯离子（Cl）；水分子（H2O）。实验操作实验现象及结论分别取同温度同体积同浓度的H2O2溶加入FeCl3的试管中产生的气体快，加液于2支试管中，再分别加入等质量入NaCl的试管中产生的气体慢。证明是3+的FeCl3和NaCl。观察现象。Fe起作用。56 2、（福州）空气中氧气含量测定的再认识。【实验回顾】图9是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。(1)写出红磷燃烧的化学方程式。(2)实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内___________减小，烧杯中水倒吸到集气瓶。若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量。【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值误差较大。【实验改进】Ⅰ.根据铁在空气中生镑的原理设计图10实验装置，再次测定空气中氧气含量。装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈。Ⅱ.测得实验数据如表4【交流表达】(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe(OH)2]，写出该反应的化学方程式_________________________________________。(2)根据表4数据计算，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是___________(计算结果精确到0.1%)。(3)从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：①____________________________________________________；②____________________________________________________。【实验回顾】⑴4P+5O2点燃2P2O5⑵气压【交流表达】⑴2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2⑵20.2%⑶①铁的缓慢氧化使集气瓶中的氧气消耗更彻底，使实验结果更准确。②测量时考虑到导管容积和扣除内容物后的集气瓶容积，使实验结果更准确。3.2017•台州）利用图甲装置探究“MnO2的用量对H2O2分解反应的影响”，实验中H2O2的溶质质量分数为3%，装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出（在等温条件下，产生氧气体积与装置内压强成正比．反应放热忽略不计．）（1）写出装置中发生反应的化学方程式：2H2O22H2O+O2↑，MnO2在此反应中起催化作用．（2）图乙是“0.1克MnO2与不同体积的3%H2O2溶液混合”的实验结果，从图中可以看出H2O2的用量越多，产生的氧气越多．57 （3）当用“3%H2O2溶液8毫升与不同质量的MnO2混合”时，得到如图丙所示的曲线．曲线的斜率显示，当MnO2的用量增加到0.08克时，分解速度达到实验要求．在此实验条件下，若MnO2的质量有4克（一药匙），就能使如图C（选填字母）烧杯中所装的3%H2O2溶液，其分解速度最接近实验要求．4.（南京）空气是一种宝贵的资源。（1）洁净的空气属于_________（填“混合物”或“纯净物”）（2）据报道，今年1~4月南京空气中PM2.5与去年同期相比下降22.3%，下列行为不会增加空气中PM2.5的是_________。A．燃煤火力发电B．治理工地扬尘C．露天焚烧垃圾D．使用氢能源汽车（3）氢气具有广泛用途，它是制造硝酸和氮肥的重要原料。写出含有氮元素的常见氧化物、酸、碱、盐的化学式各一个，并标出所写化学式中氮元素的化合价。氧化物____________、酸____________、碱____________、盐____________。答：（1）混合物（2）BD（3）5.(雅安)研究和控制化学反应条件有重要意义。（1）同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。实验30%双氧水的质量（g）加入的水的体积（mL）二氧化锰质量（g）收集时间（s）①．取用110405200二氧化锰220305100的仪器是3302067（选填编号）。ABCD②．写出上述反应的化学反应方程式。③．实验3中，加入的二氧化锰质量为g。④．相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明。58 （2）同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气。为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择右图装置(气密性良好)进行实验。实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气。MnO2①、B（1分）②、2H2O22H2O+O2↑（2分）③、5（1分）④、相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快（1分）（2）氧气中混有较多的水蒸气（1分）排水集气（1分）6.（厦门）回答实验室用高锰酸钾制取氧气的相关问题。（1）写出制取原理的化学方程式：__________________________。（2）如下图所示，发生装置应选用_____________（填编号，下同），以下气体收集装置不能采用的是_____________。（3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用下图装置_____________（填编号）。（4）实验结束，某同学发现收集到的纯氧气质量大于通过化学方程式计算所得质量。不考虑实验误差，请你就此提出一种猜想并设计相应验证方案：_____________________________________________________________________________________________________________________。△1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（2）AE（3）丙（2分）（4）可能是产物K2MnO4受热生成氧气；取K2MnO4固体加热，用带火星的木条检验是否生成氧气（或其他合理答案，3分）7.(眉山)下图是氧气的制取与性质实验装置图。回答下列问题:（1）装置B的作用是，装置C中硫粉燃烧的现象是，装置D的作用是。（2）装置A中发生反应的化学方程式为，装置D中发生反应的化学方程式59 为。1）除去水蒸气（干燥气体或吸收水分）蓝紫色火焰吸收二氧化硫，防止污染空气（2）2H2O2=2H2O+O2↑SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8.(乐山)下图是实验室的部分仪器或实验装置，回答有关问题。ABCDE（1）实验室要用KClO3和MnO2制取氧气，应选用发生装置是（填编号），若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先，再移开酒精灯。（2）装满氧气的集气瓶应盖上玻璃片后，（填正放或倒放）在桌面上，其验满的操作方法是。（1）A先撤导气管（2）正放用带火星的木条靠近集气瓶口9.(北京)实验小组同学做了如下实验。（1）A中反应的化学方程式为，将带火星的木条置于a处，若观察到，说明已有氧气产生。（2）B中现象是声带涌出柱状的泡沫，可形象地称为“大象牙膏”，其原理主要是HO在某些催化剂作用22下迅速分解产生水和氧气。反应的化学方程式为。△催化剂（1）2KMnOKMnO+MnO+O；木条复燃（2）2HO2HO+O42422222210.(泉州)在实验室里，小明与同学欲用下图所示装置（气密性良好）和药品制取初中化学常见气体并验证其有关性质。（1）写出图中标有序号的仪器名称：①，②。（2）点燃A中的酒精灯制取并收集氧气，反应的化学方程式为。待检验到B中氧气已收集满，接下来的操作是，把集气瓶盖好玻璃片后，正放在桌面上。（3）将点燃的蜡烛放入集满氧气的集气瓶中，可观察到且瓶壁上有水雾出现，证明蜡烛燃烧有水生成。接着，将蜡烛从集气瓶中取出，（填实验步骤和现象），证明蜡烛燃烧还生成了二氧化碳。（4）小明同学发现装置C有一处明显错误：，将装置C改正后放入适量的药品：和，即开始制取气体（写一种）。11.（海南）实验室常用下列装置来制取氧气：60 （1）写出编号为①的仪器名称；（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气时，应选用的发生装置是（填“甲”或“乙”）；若用丙装置除去氧气中的水蒸气，丙中盛放的液体试剂是，气体应从（填“a”或“b”）端导入。12.（2017•株洲）示例：硫在空气、氧气中燃烧，化学反应相同，但反应现象不同．说明反应物的浓度不同，反应现象不同．请参照示例回答下列问题：（1）碳在氧气不足、氧气充足的条件下燃烧，反应物相同，但产物不同．说明反应物的用量不同，产物不同．（2）二氧化碳与水反应，在常温下生成碳酸，在叶绿体、光照的条件下发生光合作用生成葡萄糖和氧气．反应物相同，但产物不同．说明反应条件不同，产物不同．（3）细铁丝（或铁粉）在氧气中能剧烈燃烧，铁钉（或铁制燃烧匙）在氧气中不能燃烧，反应物相同，但反应的速率不同．说明反应物的接触面积不同，反应的速率不同．2017中考化学试题分类汇编——气体制备1、（安徽）通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图回答问题：(1)仪器①的名称是________，利用A装置制取的气体有H2、O2和_________。(2)B装置在化学实验中有广泛的用途。①用排水法收集氢气，可在B装置中装满水后，使氢气从_______口进入（填“a”或“b”）；②若想得到干燥的氢气，可在B装置中加入________，气体应从_______口进入（填“a”或“b”）；（1）锥形瓶；二氧化碳（CO2）。（2）①.a；②.浓硫酸；b。2、（福州）实验室利用图8实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：(1)写出图8中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图8中的______（填标号），写出该反应的化学方程式________________________________________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从____________(填“a”或“b”）端通入。(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是______________________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木61 条应放在____________(填“a”或“b”）端，检验二氧化碳的试剂是____________。(4)用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。①对固液残留物进行过滤，应选择图8中____（填标号）装置，过滤时玻璃棒的作用是②取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的目的是___________________，析出的固体中一定含有的物质是____________。⑴酒精灯烧杯⑵A2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑a⑶CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑a澄清石灰水⑷①D引流②使液体受热均匀、防止液体因局部过热而飞溅氯化钙3.（广州）实验室部分装置如图所示，请回答下列问题。（1）选择发生和收集O2的装置，填写在下表中（填字母）。（2）如果用MnO2与浓H2SO4加热制备O2，可选用的发生装置是（填字母）。（3）选用F装置收集气体时，下列实验操作正确的是（填序号）。①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽（4）实验室用KMnO4制备O2的化学方程式是。若需制备3.2gO2，至少需要消耗gKMnO4..(已知KMnO4的相对分子质量为158)答案62 4.（益阳）在一次化学课上，老师提供了以下装置探究制取气体的方法。请回答：（1）可用于实验室制取CO2的发生装置和收集装置是▲；A．①与③B．①与④C．②与③D．②与④（2）写出实验室制取CO2的化学方程式▲；（3）利用装置③收集的气体具有的性质是▲。（1）B（或填①与④）（2）CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑（未配平不给分）（3）密度比空气小5.（益阳）下图装置适当组合可用于O2、H2、CO2等气体的制备和收集。（1）仪器①的名称是分液漏斗，若A装置内药品为Zn和稀盐酸，反应的方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑。（2）B装置正放桌面，用于收集A生成的O2，则a接b（选填“b”或“c”）；若B装满水，用于收集A生成的H2，则a接c（选填“b”或“c”）。（3）如果要制取和收集干燥的CO2，需要在A装置之后连接两个B装置，则在前一个B装置内加入的试剂是浓硫酸（选填“浓硫酸”或“氢氧化钠”）。6.（呼和浩特）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。（1）仪器a的名称是。（2）实验室制取氧气时，选用的收集装置是（填字母序号）。若改用右图装置收集氧气，则气体应从进（填“a”或“b”）。（3）小明取一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，反应的化学方程式为______________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程：63 【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的HCl气体。【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是_____________。②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体,设计如下实验。请你帮他完成实验，填写以下表格:实验步骤实验现象实验结论气体中有HCl【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为（填字母）。（1）酒精灯（1分）（2）C（1分）b（1分）（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O（1分）①酚酞试液变红，说明溶液中存在碱性物质Ca(OH)2（1分）②实验步骤实验现象实验结论将生成的气体通．入．A．g．N．O．3．溶．液．中（1产生白．色．沉．淀．（1气体中有HCl分）分）BHEC（1分）7.（天津）根据下列实验装置图，回答问题发生装置收集装置洗气装置（1）写出图中仪器a的名称：。（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为，可选择的发生装置为（填字母）。(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式为，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的F装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从F装置的口（填“①”或“②”）通入。MnO2（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑A△（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②8.（资阳）现有右图所示的实验装置：（1）A装置可用于制（填气体名称）____，反应的化学方程式为：____。（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用C或E装64 置，由此推断甲烷气具有的物理性质是____。（1）二氧化碳；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（或氧气；2H2O2=2H2O＋O2↑；或氢气；H2SO4＋Zn＝ZnSO4＋H2↑）（2）B；难溶于水、密度小于空气（不得有缺）；9.(上海)实验室常用的制取气体的发生装置如下：①仪器a的名称是；搭建B装置时，酒精灯应在固定仪器a之（选填“前”或“后”）放置。②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是。③在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：药品甲乙丙丁实验编号大理石mg，块状mg，块状mg，粉末状mg，粉末状盐酸（过量）wg，稀盐酸wg，浓盐酸wg，稀盐酸wg，浓盐酸I.上述实验中反应的化学方程式是II.若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与对照（选填实验编号）。III.除盐酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是。IV.研究发现酸的浓度越大，产生气体的速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是（选填编号）A、反应更为剧烈B、最终剩余溶液的质量更小C、产生的二氧化碳的质量更大D、粉末状大理石利用率更高④下表中的两个实验，尽管在原料状态、发生装置等方面存在差异，却都能控制气体较平稳地产生。请从实验目的、原理、原料、装置、操作等方面思考后，具体阐述每个实验中气体较平稳产生的最主要的一个原因。目的原料发生装置气体较平稳产生的最主要的一个原因制取二氧化碳块状大理石A稀盐酸制取氧气粉末状二氧化碳B3%的过氧化氢溶液10.(安顺)下图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。注①ab②射器水ABCDE（1）写出指定仪器的名称：①；②；65 （2）写出一个实验室用装置B制取气体的反应的化学方程式；（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是（填装置序号）；如果用E图所示装置收集乙炔，气体应从（填“a”或“b”）端管口通入。MnO21）①试管；②集气瓶；（2）2H2O22H2O+O2↑或CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（答案符合题意即可）（3）A；b。11.（娄底）请结合下列实验装置，回答有关问题：ABCDE（1）写出仪器a的名称53（2）实验室若用石灰石和稀盐酸制取并收集干燥的二氧化碳，选用的装置为54（填字母）。加试剂前，要连接好装置并检查装置的55。将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液变56色。（3）用B装置能否制取氧气？57（填“能”或“不能”）12.（南京）根据下列装置图，回答有关问题：（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________；b____________。（2）写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式：_____________________________。可选用的收集装置是________（填字母）。（3）写出实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式_______________________________。可选用的发生装置是________（填字母）。（4）实验室将A装置加以改动，在高温下使碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳。按此反应，试计算工业上要制取5.6t氧化钙，理论上需要含碳酸钙80%的石灰石的质量是多少？（写出计算过程）答：（1）锥形瓶集气瓶（2）2H2O22H2O+O2↑C（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B（4）12.5t13.（黄冈）实验室常用下图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：66 （1）仪器①的名称___________。（2）图示装置中有明显错误的装置是______________（填序号）。（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是_______（填序号），发生反应的化学方程式是__________________________________。（4）某同学利用石灰石和盐酸通过装置B、F来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到F中有气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因______________________。（1）酒精灯（2）A△（3）C或E（写全才得分）；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑（4）盐酸浓度过大14.（孝感）根据下图装置，回答下列有关问题：（1）装置图中仪器a的名称为。（2）采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是。（3）若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从进。（选“b”或“c”）（4）制取二氧化碳最好选用的发生装置是，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是。（1）集气瓶（2）AD(AF或AG)（3）c(4)C能使反应随时发生、随时停止（其他合理答案也可）15.(宜昌)下图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：注射器ABCDEF（1）实验室用高锰酸钾制氧气的化学方程式是，应选择的收集装置是（填字母代号）。如果选用右图装置收集ab氧气，气体应从（填“a”或“b”）端导入。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气的化学方程式为。某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验67 中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50g质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有（填数字序号）。①量筒②药匙③试管④酒精灯⑤滴管⑥玻璃棒16.（广东）根据“题22－1图”的实验常用仪器回答有关问题。（1）仪器F的名称是。（2）若用KMnO4加热制取氧气，应选用上述仪器中的（填序号）；其化学方程式为；当用铁夹固定好试管后，要使试管口略低于试管底部，应调节螺旋（填“K1”、“K2”或“K3”）；要调节试管与酒精灯相对高度，应调节螺旋（填“K1”、“K2”或“K3”）。（3）若用废铁片与稀盐酸反应制取氢气，并装配一个使反应随时发生和停止的装置，应选上述仪器中的（填序号）。（4）“题22－2图”为某同学制作的微型实验装置（夹持仪器略）。甲酸与热的浓硫酸反应的方程式为：则X是（填化学式）；氧化铜的颜色变化为，其化学反应的方程式为。此实验装置的主要优点是环保，其理由是。17.（佛山）下图是实验室常用来制取气体的装置。（1）仪器a的名称是。（2）写出装置A制取氧气的化学反应方程式。（3）能用装置D收集的气体必须满足的条件是。（4）某实验小组为了获得较多气流平稳的氢气进行实验探究，制取氢气时发生装置应选（填字母，下同），干燥装置应选，干燥装置中的试剂是。（5）下图是探究CO2与NaOH是否反应的部分原理装置图。请在答题卡方框内画出需完善的装置图，并进行必要的标注。可供选用的仪器及药品：试管、直角导管、干燥CO2、NaOH溶液、BaCl2溶液。68 MnO2（1）长颈漏斗（2）2KClO32KCl+3O2↑（3）密度比空气小，且不与空气中的物质反应（4）BF浓硫酸（5）或者18.（2017•德阳）某研究性学习小组利用如图装置探究温度对CO还原Fe2O3的影响（固定装置略）．查阅资料：CO2+ZnCO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液变红．请回答下列问题：（1）仪器A的名称是酒精灯，装置B的作用是除去多余的二氧化碳，尾气处理的方法是点燃或收集．（2）将研究小组分为两组，按如图装置进行对比实验，甲组用酒精灯、乙组用酒精喷灯对装置D进行加热，其产物均为黑色粉末（纯净物）．两组分别用产物进行以下实验：步骤操作甲组现象乙组现象1取黑色粉末加入盐酸溶解，无气泡，溶液呈浅黄绿色（含溶解，有气泡，溶液两种金属离子）呈浅绿色2取步骤1所得溶液，滴加变红无现象KSCN溶液则甲组步骤1中反应的化学方程式是Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，乙组得到的黑色粉末是铁粉．（3）从安全考虑，本实验应在装置A和B之间添加装置E防止倒吸．（填字母编号）（4）该对比实验结果表明CO的还原能力随温度的升高而增强（填“增强”或“减弱”）．19.(平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：69 （1）指出标号仪器的名称：①；②。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为，应选择的发生装置是，可以用E装置收集氧气的原因是，当观察到现象时，说明氧气已收满；集满氧气的集气瓶应（填“正”或“倒”）放在桌面上。（3）制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的发生装置是，欲制得干燥的二氧化碳，还需将气体通过盛有（填药品名称）的洗气瓶F。（4）用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图G、H所示实验，G中集气瓶底部盛有少量水的原因是，H中喷有紫色石蕊溶液的纸花显色。（1）①长颈漏斗；②水槽。（2）2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑A；氧气不易溶于水；集气瓶中的水排完瓶口有大量气泡冒出；正（3）BD；浓硫酸。（4）防止生成物溅落炸裂瓶底；红。20.(陕西)下图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。（1）A装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是。（2）请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置（填字母），该反应的化学方程式是。（3）用D装置收集二氧化碳时，检验气体收集满的方法是。21.(河南)下图是实验室制取气体的常用装置。（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式。（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。①制取氨气应选用的一套装置是_______（填字母代号）。②氨气极易溶于水，氨水显碱性。则右图实验可观察到什么现象？③氨气与酸反应生成铵盐。将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白．烟．产生，而改用浓硫酸时却无此现象。试解释白烟产生的原因。1）2KClO32KCl+3O2↑(或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；或CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑或2H2O22H2O+O2↑等）（1分）70 （2）①A和D（1分）②试管内液面上升，试管中的溶液变成红色。（1分）③浓盐酸挥发出的氯化氢与氨气反应，在空气中生成了微小的白色固体颗粒。（1分）22.（哈尔滨）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：（1）若补充仪器____________和___________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为____________________________________。制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度_________，压强变______，观察到水中导管口有_____________时，说明装置不漏气。（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有_____________。①请连接A、B，并将装置图补充完整；②B中可观察到的实验现象是____________________________。（1）铁架台（0.5分）酒精灯（0.5分）[或酒精灯（0.5分）铁架台（0.5分）]2KClO32KCl+3O2↑（1分）升高（0.5分）大（0.5分）气泡冒出（0.5分）（2）熟石灰（或消石灰）（0.5分）①画图要求：A装置中用实线画液面；用虚线画液体；A中液体不超过容积的二分之一；长颈漏斗末端要伸入液面以下；A中画气泡；画直角导管，一端与腔管相连；导管末端要伸人烧杯中液面以下；B中画气泡。（2分，错一处扣0.5分，扣完为止）②导管口有气泡冒出，澄清石灰水变白色浑浊（1分）23.(鄂州)根据图示回答问题。（1）仪器①的名称是；（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是（填标号）；（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验室制取并收集氨气，所选择的装置是（填标号）。⑴试管⑵B⑶AD24.(郴州)下图是实验室制取和收集气体的部分装置图。71 (1)写出装置图中标号仪器的名称：①，②。(2)用高锰酸钾制取氧气的发生装置为（填装置字母），该反应的化学方程式为。(3)实验室制取二氧化碳，若要收集到纯净干燥的二氧化碳气体，可通过F、G装置除去杂质，则接口顺序：（填小写字母）。25.2017中考化学试题分类汇编——燃烧及燃料利用1、（广州）下图表示广州市家用燃料使用的发展历程（括号内表示主要成分），下列说法错误的是A.煤中主要含有碳元素，还含有氢、硫等元素，煤是清洁燃料B.液化石油气是石油化工的一种产品C.家用燃料燃烧时均放出热量D.煤、石油、天然气都是化石燃料2.（广州）用右图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是A.该实验只能得出燃烧需要氧气这一结论B.该实验使用了相同的可燃物C.该实验现象是铜片上的白磷不燃烧，红磷燃烧D.该实验说明燃烧需要达到可燃物的着火点3.（益阳）2017年5月25日，沅江市某纸厂芦苇仓库发生火灾，造成重大的经济损失。某同学给纸厂提供如下温馨提示，你认为错误的是A．芦苇着火时，只能用沙子灭火B．芦苇仓库外要有明显的防火警示标志C．芦苇仓库与周围建筑物之间要留有足够的防火距离D．芦苇仓库要有良好的通风设备、齐备的消防器材4.（苏州）下列变化过程中，会吸收热量的是A.硝酸铵固体溶于水B.氢氧化钠固体溶于水C.木炭燃烧D.金属镁和稀盐酸反应5.(重庆A卷)煤炉越扇越旺，蜡烛一扇就灭，以下对该现象的分析正确的是CA.扇蜡烛会隔绝空气B.扇蜡烛会降低石蜡着火点C.扇煤炉会增大空气进入量D.扇煤炉会增加新的易燃物6.（2017•台州）下列事例中，不是通过化学反应提供能量的是（）72 A．B．蓄电池放电水力发电C．D．内燃机做功冲程火箭点火升空7.（天津）下列有关燃烧和灭火的说法正确的是CA.可燃物只有在空气中才能燃烧B.通过降低可燃物的着火点可以灭火C.空气中混有可燃性气体，遇明火时可能发生爆炸D.任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳8.（娄底）下列事故的处理方法错误的是A．炒菜时，油锅着火，立即盖上锅盖B．图书室内文字资料起火，立即用泡沫灭火器灭火C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风的地方救治D．如果浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液9.（南昌）用液态二氧化碳灭火器扑灭图书失火的原理的说法，错误的是（C）A．隔绝空气B．降低温度到着火点以下C．清除可燃物D．液态二氧化碳汽化吸热降低了温度10.（南京）用灯帽盖灭酒精灯，其主要的灭火原理是（A）A．隔绝空气B．清除可燃物C．降低酒精的着火点D．使温度降到酒精的着火点以下11.（黄冈）下列有关叙述中错误的是CA.乙醇、沼气和氢气都是可再生能源B.“温室效应”加剧主要原因是大气中二氧化碳等气体含量升高引起的C.加速石油的开采，可以快速提高人类的生活质量D.为了防止水污染，农业上要合理使用化肥、农药12.(眉山)如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾。水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（A）A、水沸腾，水分子质量和体积增大B、P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点C、火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧D、火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水13.（广东）7.下列做法正确的是CA.厨房煤气管道漏气，马上打开抽风机B.冬天关闭门窗用煤炉取暖C.实验桌上少量酒精着火，迅速用湿布盖灭D.炒菜时油锅着火，立即浇水灭火14.（广东）由燃烧的条件判断下列说法正确的是CA．燃烧一定会引起爆炸73 B．只要外界条件足够，所有物质都能燃烧C．.用玻璃杯罩住点燃的蜡烛，火焰熄灭是因为隔绝了空气D．水能灭火主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点15.(佛山)“珍惜地球资源，改变发展方式”是当今世界的共识。针对这一主题下列表达正确的是（B）A.地球上水含量非常丰富，无需节约，可以任意使用B.世界上没有真正的垃圾，只有放错地方的资源C.煤、石油、天然气属于可再生资源，取之不尽、用之不竭D.“西气东输”输送的是CO，它是一种清洁能源16.(佛山)2017年5月25日，河南鲁山县老年公寓发生特大火灾，着火房屋的墙体均由泡沫塑料填充的铁皮夹层，俗称“铁皮泡沫屋”。下列有关说法正确的是（B）A.泡沫塑料属于有机合成材料，但不属于易燃物B.火灾发生后应用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离，并拨打火警119C.只要达到着火点，可燃物一定会燃烧D.可燃物燃烧的同事一定还会发生爆炸17.(成都)不属于新能源开发和利用的是AA、火力发电B、风力发电C、氢燃料客车D、太阳能电池路灯18.(成都)下列说法正确的是AA、燃烧是人类最早利用的化学反应之一B、可燃物温度达到着火点即可燃烧C、图书档案起火宜用水基型灭火器扑灭D、不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火19.(泉州)防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是AA．乘坐公共交通工具携带酒精B．炒菜时油锅着火用锅盖盖灭C．液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门D．火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进20.(平凉)甘肃电网新能源装机容量已达1415.29万千瓦，跃居全国首位。下列不属于新能源的是【A】A．煤B.风能C．太阳能D．地热能21.（哈尔滨）下列有关资源、能源的叙述错误的是（C）A．空气中含量最多的单质是氮气B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径22.(鄂州)从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是（A）A．氢气B．天然气C．酒精D．汽油23.(鄂州)最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（A）A．隔绝了氧气B．可以燃烧C．改变了楼板的着火点D．清除了可燃物24.(荆州)下列叙述正确的是（▲）A．化学反应过程中都会放热B．只有产生燃烧的化学反应才会放热C．化学反应都伴随着能量变化D．能量都是由化学反应产生的25.(郴州)下列灭火方法不合理的是D74 A．不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧，立即用湿抹布扑盖B．森林发生火灾，可砍掉部分树木，形成隔离带C．堆放杂物的纸箱着火，用水浇灭D．油锅着火，泼水灭火26.(郴州)从环境保护角度考虑，下列燃料中最理想的是DA．酒精B．天然气C．煤气D．氢气27.（2017•株洲）下列叙述中正确的是（A）①化学变化不但生成其他物质，而且还伴随着能量的变化②人类利用的能量都是通过化学反应获得的③燃料作为重要的能源，对人类社会的发展非常重要④可燃物在任何条件下燃烧都会发生爆炸⑤化学反应过程中都会发生放热现象．A．①③B．②③C．④⑤D．②⑤1.（益阳）材料一：钓鱼岛是我国固有领土，其附近海底蕴藏着丰富的可燃冰。可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有氮气、氧气、二氧化碳、硫化氢和稀有气体等。材料二：钓鱼岛附近海域是我国东海渔场，蕴藏着丰富的海产品，这些可食用的海产品为人类提供丰富的蛋白质和磷、钙、铁、锌、碘等元素。根据上述材料，请回答：（1）写出可燃冰成分中任意一种单质的化学式▲；（2）目前，可燃冰开采技术还不成熟，如果开采过程中▲大量泄漏于大气中，将比二氧化碳造成的温室效应更严重；（3）我国渔民捕获的可食用的海产品中，能补充人体所需要的▲等微量元素（写一种元素名称或符号即可）。（1）O2(或N2)（2）甲烷(或CH4)（3）铁/Fe（或锌/Zn或碘/I）2.（呼和浩特）能源和环境已经成为人们日益关注的问题。（1）目前人们利用最多的能源是煤、______和天然气等化石燃料，煤燃烧会产生大量的二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会导致酸雨的主要是___________。（2）氢气作为一种清洁燃料没有大规模使用的原因是_____________（填字母）。A.氢气的储存和运输B.获得氢气的成本C.制备氢气的原料D.氢气燃烧的热值不高1）石油SO2（2）AB（少一个选项不给分）3.(重庆A卷)现代社会对能源的需求量越来越大，能源的开发和利用备受人类关注。（1）化石燃料包括煤、_________和天然气。化石燃料燃烧排放的气体会污染环境，其中含有形成酸雨的主要气体，其化学式为_________。（2）化石燃料不可再生，开发和利用新能源迫在能源，氢能作为理想的能源，重要原因是它的燃烧产物无污染，用化学反应方程式表示为______________。（1）石油；SO2、NO2（2）2H2+O2=2H2O4.(重庆B卷)化学课上我们曾经观察过如下图所示的实验。（1）实验中，铜片上的白磷很快燃烧，其化学反应方程式为。（2）该实验主要利用了铜片良好的性。燃着的白磷熄灭后，去掉铜片上的白色固体，可看到铜片表面变黑．该黑色物质是（填化学式）。（3）烧杯中的水在实验中没有起到的作用是（填序号）。A．作反应物B．隔绝空气C．升高温度（1）4P+5O2=2P2O5；（2）导热；CuO；（3）A5.(资阳)最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃75 现象。要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是____。该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为____；实验室点燃该气体前必须要对气体进行____。用水浇灭或用土掩埋（答到一点即可）；CO；验纯（或纯度检验）；6.（荆门）能源问题是困扰人类可持续发展的一个重要因素。能源的开采、开发、储存和综合利用是目前世界各国科学家研究的重大课题。（1）人类目前使用的化石燃料有煤、天然气和。（2）天然气是常见的燃料，写出其燃烧的化学方程式：。（3）我国是世界产煤大国。但含硫煤燃烧排放的二氧化硫,会引起“酸雨”。为减少大气污染，某发电厂采用了“石灰固硫法”，即在一定条件下向煤中掺入生石灰，用来吸收二氧化硫，已知这一过程中，各元素的化合价均未发生改变，写出“石灰固硫法”的化学方程式。（4）科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，试从氢气的性质分析氢气作为能源的主要优点：。（1）石油(汽油不得分)（2）点燃CH4+2O2===CO2+2H2O（3）CaO+SO2==CaSO3（4）生成物是水，对环境无污染。7.（襄阳）2017年5月25日晚，河南鲁山县的一个老年康复中心发生火灾，造成38人死亡、多人受伤的严重后果。（1）消防员在现场发现了下列残留物品：①涤纶面料窗帘、②纯棉床单、③大理石桌面等，其中属于有机合成材料的是（填序号），物品①和②为燃烧提供了（填燃烧的条件）。（2）电器着火时常使用干粉灭火器灭火，干粉的主要成分是碳酸氢钠，受热后生成一种碳酸盐和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式：。8.（厦门）1）化学让天更蓝①汽车尾气处理中使用了催化剂，该催化剂中某元素在元素周期表中的部分内容如图3所示，从中获取一条信息：_______________________________。②公交车使用天然气等清洁能源，写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：___________________________。③未来氢能源汽车可实现零污染。在催化剂、光作用下，水分解获得氢能源，写出该方法获得氢能源的化学方程式：________________________________。①该元素原子序数为46（或其他合理答案）点燃②CH4+2O22H2O+CO2③2H2O催化剂光2H2↑+O2↑9.(北京)人们的生产生活离不开能源。（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如、石油、天然气等。（2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。下列利用了新能源的是（填字母序号）。A．风力发电B．太阳能飞机（1）煤（2）AB10.(北京)依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程：①通入N，点燃酒精灯，一段时间后，a、b2中均无明显现象；②熄灭酒精灯，立即改通O，a中无明显现象，b中红磷燃烧。2（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为。76 （2）实验过程②中，对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是。（3）实验过程中，能说明可燃物燃烧需要氧气的实验是。点然（1）4P+5O2PO（2）燃烧需要温度达到可燃物的着火点225（3）步骤①中b通N，不燃烧；步骤②中b通O，燃烧2211.（海南）善于把握关键词是学习化学的重要方法。在燃烧和灭火内容的学习中，“可燃物、氧气、着火点”是三个重要的关键词。一般来说，灭火原理有三种，其中之一是：“使可燃物的温度降到着火点以下”。请回答另外两种灭火的原理。灭火原理之二：；灭火原理之三：。12.（海南）海南省是全国海洋面积最大的省份，南海蕴含丰富的化石燃料和矿产资源。（1）请写出你知道的一种化．石．燃料。（2分）（2）请你写出一条保护金属资源的措施。（2分）13.(河南)天然气完全燃烧的化学方程式为_______；消防队员常用高压水枪灭火，其灭火原理是_______；氢气作燃料的优点是_______（答出一条即可）。CH4+2O2CO2+2H2O温度降低至可燃物的着火点以下产物不污染环境（或燃烧热值高等）14.（哈尔滨）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_____________装置使有害气体转化为无害物质等措施；（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、___________________等优点（填一点）。（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。A．耐高温、高弹性B．透气性好、耐磨C．密度小、熔点低其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_________等性能（填字母）。A．导热性好B．绝缘性好C．硬度大（1）催化净化（2）化学（或氢）（0.5分）机械（0.5分）燃烧产物是水，不污染空气（或热值高）（3）A（1分）C（1分）15.2017中考化学试题分类汇编——溶液1、（安徽）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t1℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%2.（福州）实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是A.用50mL量筒量水B.将固体放于托盘天平的右盘称取C.将固体直接投人童筒中溶解D.将配好的溶液装人贴有标签（如图4）的试剂瓶中，塞好瓶塞3.（呼和浩特）20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有lO0g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是,X,X,K]77 A.图丙中M表示b的溶解度曲线B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bC.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等4.（苏州）实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法中错误的是A.实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B.溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D.量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水5.（苏州）A、B、C三种物质的溶解度曲线如图5所示。下列分析正确的是A.t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3C.将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=AD.将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6.(重庆B卷)下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法不正确的是（D）A、10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C、30℃时，将40g甲物质加人50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD、10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大7.(天津)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是CA.面粉B.泥土C.蔗糖D.汽油8.（宜宾）右图为甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是A．甲、乙两种物质的溶解度都不相等B．将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数均为15%D．t2℃时，将30克乙物质放入100水中，所得溶质的质量为130克9.(上海)生活中属于溶液的是（C）A、草莓酱B、蒸馏水C、蔗糖水D、玉米糊10.（张掖）20℃时，取下表中的四种物质各20克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（A）常见物质的溶解度（20℃）物质名称氯酸钾硝酸钾氯化钠蔗糖溶解度/克7.431.636.0203.9A．氯酸钾B．硝酸钾C．氯化钠D．蔗糖11.(南昌)右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度78 B．t1℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似12.（扬州）在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是（BC）用装置甲溶解固体B.用装置乙进行过滤C.用装置丙蒸发滤液D.用装置丁称量固体13.（扬州）KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是（B）A.常温下，NH4Cl易溶于水B.t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等C.t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度D.两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出14.（南京）甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如右图，下列说法正确的是（D）A．甲的溶解度比乙B．t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等C．t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液D．要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶液的方法。15.（黄冈）甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是BA.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.t1℃时，甲、乙两种物质各50g分别加入到100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gC.t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D.t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙16.(孝感)如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是DA．t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞cB．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等C．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．t2℃时，将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到80ga的饱和溶液17.(宜昌)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是DA．食盐B．蔗糖C．酒精D．植物油18.(雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是DA．甲的溶解度是102.5g79 B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．20℃时，100g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6gD.将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出19.（厦门）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图1所示。下列说法中正确的是DA.t1℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为30%C.t2℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至t1℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和D.t2℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至t3℃，为达饱和状态，需加入甲的质量大于乙20.(眉山)关于溶液的说法正确的是（D）A、溶液都是无色透明的B、水可以溶解任何物质C、均一，稳定的液体都是溶液D、饱和溶液不一定是浓溶液21.(眉山)下列暴露在空气中质量明显增加，溶于水温度明显降低的物质分别是（B）①氧化钙②硝酸铵③浓盐酸④氯化钠A、②③B、①②C、①④D、④②22.(眉山)如图所示，甲图表示氯化钠在水中的溶解度曲线，乙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线。下列说法错误的是（C）A、由甲图可知，氯化钠在40℃时的溶解度为36.6gB、由乙可知，硝酸钾在水中的溶解度随温度的升高而增大C、比较甲乙可知，可采用蒸发结晶来提纯混有少量氯化钠的硝酸钾晶体D、比较甲乙可知，相同温度下影响固体溶质溶解度的因素是溶质的性质23.(乐山)．20℃时，在三个各盛有100g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确的是CA．所得溶液物质甲乙丙可能都是饱未溶解固体的质量/g703和溶液B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变D．20℃时，甲的溶解度最小24.(佛山)下列有关溶液的说法正确的是（A）A.配制好6％的NaCl溶液，装瓶时不小心撒漏一部分，瓶中NaCl溶液浓度仍为6％B.长期放置后不会分层的液体一定是溶液C.KNO3饱和溶液一定比不饱和溶液溶质质量分数大D.降低饱和溶液的温度，一定有晶体析出25.(北京)下列饮品属于溶液的是AA．蔗糖水B．牛奶C．果粒橙D．豆浆26.(北京)a，b两种物质的溶解度曲线如下图所示．下列说法不正确的是BA．将℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液B．将℃时a的饱和溶液降温至℃，溶液质量不变C．℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数abD．将℃时a、b的饱和溶液分别降温至℃，两溶液的溶质质量分数相等80 27.(揭阳)要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是（B）A、烧杯、试管、玻璃棒B、烧杯、胶头滴管、玻璃棒C、烧杯、胶头滴管、漏斗D、烧杯、酒精灯、玻璃棒28.(成都)通常状况下，下列溶液的溶质为液体的是BA、蔗糖溶液B、酒精溶液C、氯化钠溶液D、澄清石灰水29.(成都)将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是AA、60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液B、20摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液C、硝酸钾的溶解度随温度降低而减小D、硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到30.(泉州)右图是甲和乙的溶解度曲线。下列说法中正确的DA．甲的溶解度大于乙的溶解度B．乙的溶解度不受温度的影响C．t1℃时，甲的饱和溶液升温到t2℃时（不考虑水分的蒸发）会有晶体析出。D．t2℃时，甲与乙的溶解度相等31.（2017•德阳）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（D）At1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，两者均有晶体析出C．将甲的溶液从t1℃升到t2℃，其溶质的质量分数一定增大D当温度高于t1℃而低于t2℃时，乙的溶解度比甲的溶解度小32.(陕西)．将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是【D】33.(河南)下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是C温度/℃20304050溶解度KCl[来34.0[37.040.042.6[/g[来KNO331.645.863.985.5A．20℃时，KCl的溶解度大于KNO3的溶解度B．两种物质溶解度相等的温度在20~30℃之间C．40℃时，5gKCl中加10g水可得33.3%溶液D．50℃时，10gKNO3中加20g水，充分溶解后再降温到30℃，有KNO3固体析出34.（哈尔滨）右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（C）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质81 的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙35.(鄂州)取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（D）A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小36.(郴州)下列利用了乳化原理的是CA．用汽油除去衣服上的油污B．用稀硫酸除铁锈C．用洗洁精除去餐具上的油污D．用盐酸除去水垢1.（福州）分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法。(1)表3是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：①40℃时，氯化钠的溶解度为____________g。②碳酸钠的溶解度随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）。在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是____________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30$，该溶液的溶质质量分数为____________(计算结果精确到0.1%)。③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是______。(2)将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式________________________。图7是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是____________（填标号）。⑴①36.6②增大饱和溶液23.1%③碳酸钠饱和溶液⑵Fe+2HCl=FeCl2+H2↑AC2.（广州）右图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：（1）NaCl的溶解度随温度变化的规律是_________________。（2）30℃时，KNO3溶液的最大浓度（溶质质量分数）为______________（只列计算式，不需要计算结果）。（3）60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后，_________（“有”或“没有”）NaCl析出，有_______gKNO3结晶析出。（1）NaCl溶解度受温度影响较小，随温度的升高而升高82 3.（广州）配制并稀释一定质量分数的Na2SO4溶液。（1）配制50g质量分数为6%的Na2SO4溶液。①计算：需要Na2SO43.0g，水47.0g②称量：用托盘天平称量3.0g的Na2SO4。天平调零后，分别在天平左右托盘放上质量相同的纸片，先，然后，至托盘天平恰好平衡。③量取：用量筒量取47.0mL水。请在右图中画出47.0mL水的液面位置。④溶解。（2）稀释溶液。（由于整个配制过程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）①取1mL6%的Na2SO4溶液加水稀释至100mL，得到溶液a；②若用3.0gNa2SO4配制与溶液a浓度相同的溶液，其体积是mL。4.（益阳）下表为两种物质在不同温度时的溶解度温度/℃020406080100KCl27.634.040.045.551.156.7溶解度/gKNO313.331.663.9110169246请回答：（1）60℃时，KCl的溶解度是▲g；（2）40℃时，将30gKCl加入到50g水中，充分溶解后所得溶液是▲溶液（填写“饱和”或“不饱和”）；（3）将20℃时KNO3和KCl的两种饱和溶液升温至60℃，则两种溶液的溶质质量分数大小关系是：KNO3▲KCl（填写“＞”、“＜”或“＝”）。（1）45.5（2）饱和（3）＜5.（益阳）如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和Ｕ形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：（1）可观察到饱和澄清石灰水▲；（2）Ｕ形管中a、b液面变化情况是▲（选填序号）。A．a液面上升，b液面下降B．a液面下降，b液面上升（1）变浑浊（或其他合理答案)（2）B6.（益阳）根据下列坐标图回答：83 （1）图一表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。①t2℃时，甲、乙的溶解度均为30g。②将甲、乙、丙三种物质t1℃时的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的是丙。（2）某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水（含NaCl、MgCl2）2000g，向溶液中滴加10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如上图二。①沉淀的化学式为AgCl。②模拟海水中氯的质量分数是1.775%。7.（呼和浩特）（1）已知：水的密度为1.0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，需要量取水。（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为（填字母序号）。（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是（填序号）。①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出（1）47.5mL（或47.5毫升没有单位不给分）（1分）（2）CBDEA（1分）（3）①②③（全部答对给2分,漏选得1分，有错误选项不得分。）8.(重庆A卷)下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图，根据曲线图回答下列问题。（1）如果要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液，需要把温度控制在______℃。（2）t1℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃，溶液仍然饱和的是________的溶液。（3）t3℃时，将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃，溶液中溶质质量分数由小到大的顺序为________。（1）t2（2）Z（3）Y>Z>X9.(资阳)KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：温度℃0102030405060708090100[溶解度27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.784 /g（1）60℃时，100g水中最多可溶解KCl____g。（2）90℃时，100g饱和KCl溶液冷却到30℃时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“＝”）____100g。（3）40℃时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为____；该溶液升温到60℃时，溶液属于____溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。402（1）45.5；（2）＜；（3）28.6%（0.286或140或7，28%~29%可）；不饱和；10.(上海)溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同。①下表是KNO3、KNO3在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）。温度（℃）020406080100KNO313.331.663.9110169246KNO335.736.036.637.338.439.8I.上表中的两种物质在40℃时，的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO3饱和溶液的质量分数（不要求计算）。II.请写出一种将KNO3的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法。III.20℃时，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量是g。IV.从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是。②用硫酸铜进行如下图所示的实验，完成下列填空（用编号表示）。所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是，溶液中溶剂质量的大小关系是。11.(张掖)在室温下，甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解．升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化．（1）室温时，乙（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液．（2）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c（填“a”、“b”或“c”，下同），（3）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是c＞b＞a（4）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g．需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按下图所85 示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB（填字母）；E中玻璃棒的作用是加快氯化钠的溶解．若上图A中砝码的质量为5g，游码为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为2.5克．12.(张掖)小宁需要配制80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”．如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图．【实验步骤】（1）计算：需要氢氧化钠固体8g，水72mL（水的密度以1.0g/cm3计）（2）称量：用托盘天平称取氢氧化钠固体，用规格为100mL（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒取所需要的水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中．（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使氢氧化钠固体完全溶解．【拓展思维】假如小宁想用上述配制的氢氧化钠溶液完全中和溶质质量分数为10%的盐酸，至少消耗盐酸的质量是多少？（反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）溶解度13.(安顺)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，请回答：甲①0℃时，三种物质溶解度的大小关系是。5②t2℃时，将50g固体甲加入到50g水中，充分搅拌乙后所得溶液的质量为。2③若甲中含有少量乙，应用法提纯。丙①丙>乙>甲（或甲<乙<丙）②75g③降温结晶或冷却热饱和溶0液t1t2温14.（娄底）甲、乙两种物质的溶解度曲线如右下图所示，根据图示回答下列问题：（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响不大的是44物质；（2）P点的意义是45。t2℃时，50g甲物质加入到50g水中充分溶解，形成溶液的质量等于46g。14.（扬州）在人类生活﹑生产活动中处处离不开溶液和能源。⑴下列物质加入水中，能形成溶液的是。（填序号）泥土b.食用油c.碳酸钠⑵下列物质溶于水，能使溶液温度降低的是。（填序号）硝酸铵b.氢氧化钠c.浓硫酸⑶人误食重金属中毒后，为了减轻毒性，最好服用下列物质中的。（填序号）蛋清b.乙酸铅溶液c.水86 ⑷电解水时加入少量NaOH能增强导电性，是因为其溶于水能自由溶移动的解和（填离子符号），与电源电极相连的电极上产生的气体度是。/g⑸0.9%的生理盐水中质量分数最大的元素是。甲⑹工业生产中要大量消耗大量的煤﹑石油和100等化石燃料，其中煤是成分复杂的固态混合物，含有的主要元素80乙是60。4020t1t2t3温度/℃15.（荆门）如图所示是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。①下列有关说法正确的是（）A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等B．t1℃时，甲的溶解度为40C．t3℃时，甲、乙的饱和溶液分别恒温蒸发相同的水，甲析出的晶体的质量比乙多D．甲的溶解度大于乙的溶解度②将t3℃甲物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采取方法。16.(武汉)NaOH、Na2CO3、NaCl在不同溶剂中的溶解度如下表所示。表1NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）t/℃NaOHNa2CO3NaCl0427.135.7105112.235.82010921.836.03011939.736.3图2常温下，NaOH、Na2CO3、NaCl分别在水中的溶解度（S/g）NaOHNa2CO3NaCl17.3＜0.010.1根据表1和表2提供的数据回答下列问题：（1）NaOH在水中的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）（2）20℃时，饱和食盐水中溶质的质量分数为（计算结果精确到0.1﹪）；（3）为证明CO2能与NaOH发生反应，小明同学将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中。请推测该实验可观察到的现象，推测依据是。17.（襄阳）右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）℃时，A和B两种物质的溶解度相同；（2）t3℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液各100g，分别蒸发5g水，析出晶体最多的是。18.(襄阳)0.2%~0.5%的过氧乙酸[化学式(CH3COOOH)]溶液是一种杀菌能力强的高效消毒剂。（1）过氧乙酸分子中C、H、O原子的个数比为________；（2）欲配制0.4%的过氧乙酸溶液1000g，需用20%的过氧乙酸溶液_______克。18.(宜昌)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示。据图回答问题：（1）温度为℃时，A与C物质的溶解度相等；（2）将t1℃时A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶解度/gA有晶体析出的是（填字母代号）；80（3）t2℃时，把A、B物质各50g分别加到100g水中，B50不能形成饱和溶液的是（填字母代号），若87C0t1t2温度 要使之达到饱和状态，还需要向溶液中加入g该溶质。19.（广东）下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：温度/℃01020304050NH4Cl溶解度29.433.337.241.445.850.4NaCl溶解度35.735.836.036.336.637.0由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是。20℃时，100g水最多只能溶解NaClg，氯化钠与氯化铵溶解度相等的温度在℃之间。向烧杯中加100g水和50.0g氯化铵配成50℃的溶液，再冷却到20℃，烧杯中析出固体为g。20.(北京)3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。31g/cm（2）量取水的体积：用量筒取mL水（水）。（3）溶解：用到的玻璃仪器是。（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容。Zn+HSOZnSO+H（1）B装置左侧导管口有气泡冒出（2）2442kkk（3）打开2，3，关闭1（4）50%21.(揭阳)右图一是A和B两种物质的溶解度曲线,结合图形回答下列问题（1）70°C时B物质的溶解度为。（2）图中P点的含义是。（3）将40°C时的A的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用的方法之一是。（4）某同学配制了20°C的A的饱和溶液，利用图二所示装置进行实验，一段时间后，观察到左边的试管中没有晶体析出。甲物质为（填序号）。①浓硫酸②氢氧化钠③水④氧化钙1）10g（2）在30°C时，物质A和B的溶解度相等。（3）增加溶质或降低温度或蒸发溶剂（4）③22.(泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；88 （2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg。23.(平凉)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是。（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g。（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是。（4）将t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如右图），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是。（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。（2）75（3）b>a>c（4）氢氧化钠固体溶于水，放热大于吸热，溶液温度升高，c物质的溶解度减小，析出晶体。24.(黔东南)含有铵根离子的物质称为农业成产中的铵态氮肥，下表是氮肥氯化铵在不同温度下的溶解度：温度（0C）010203040506070溶解度（g/100g水）29.433.337.241.445.850.455.060.2（1）从表可知，在700C时，50克水中最多可以溶解氯化铵克（2）烧杯A是700C时，含有100g水的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中，不考虑水分的蒸发），则到C烧杯是，溶液的质量为g。（3）右图所示，是对氯化铵性质的探究实验：①图1说明氯化铵溶于水会：热量；②图2观察到湿润的红色石蕊试纸变色。③在农业生产中（填“能”或“不能”）将铵态氮肥与碱性物质混用（1）30.1（2）137.2（3）①吸收②蓝③不能25.（海南）运用溶解度表与溶解度曲线回答下列问题：（1）氯化钠的溶解度曲线是（填“A”或“B”）。（2）60℃时，100g水中加入90g硝酸钾，充分溶解，所得溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。当60℃的该溶液降温到10℃时，析出晶体的质量为g。26.(陕西)下图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答。89 （1）蒸发前原溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。n的数值是。（2）依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是（填字母）的。A．随温度升高而增大B．随温度升高而减小C．无法判断（1）不饱和11（2）C溶解度/g90807060b·5040a·3020c·1027.(大庆）硝酸钾溶解度随温度变化的曲线如图所10示：20304050温度/℃（1）图中abc三点中属于不饱和溶液的是。（2）由c点到a点可采取的措施。（3）若KNO3溶液中混有少量的NaCl杂质，可以采取方法获得较纯净的KNO3（4）若将b点溶液逐渐加水稀释使其质量分数降至10%，在此稀释过程中符合此溶液中溶质质量变化的规律的图像是。M1溶质M1溶质M1溶质M1溶质M2加入水M2加入水M2加入水M2加入水ABCD28.(荆州)A、B两种固体物质的溶解度曲线如右图所示，请根据曲线图回答下列问题。（1）现有常温下B的不饱和溶液，在只要求保持其中溶剂质量不变的条件下，将其变成饱和溶液，可行的方法有。（2）现有一杯t1℃时含A、B两种物质且均饱和的混合溶液，若要从中分离出少量A的纯净物，其操作方法是。（3）下列说法正确的是。①t2℃时，A的溶液中溶质的质量分数一定比B的溶液中溶质的质量分数大；90 ②将t2℃，A、B的饱和溶液分别降温至t1℃，此时两溶液中的质量分数相等；③在t1℃时，用两份等量的水分别配制成A、B的饱和溶液，这两种溶液的质量相等；④在t2℃时，用等量的A、B分别配制成两种饱和溶液，测得其质量依次为m1g和m2g，则m1＜m2。29.(郴州)右图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是。(2)℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与（填“a”、“b”或“c”）相似。(3)在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是，析出晶体最多的是（填“a”、“b”或“无法确定”）。(4)在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液需加水克。30.（2017•株洲）如图所示为①硝酸钾②氯化钠③硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图．由图可知：（1）当温度为10℃时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为③＜①＜②（请用序号作答）．（2）当温度为25℃时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为③＜①=②（请用序号作答）．（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、蒸发溶剂或降低温度（任写一条）等．30.（2017•株洲）化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸．请回答下列问题：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是2%．（2）要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？（请写出计算过程）解：（1）上述浓硫酸中溶剂的质量分数是：1﹣98%=2%；（2）解：设稀释后溶液的质量为x．50g×98%=x×10%，x==490g，需要水的质量=490g﹣50g=440g，答：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸需要水440g．91 2017中考化学试题分类汇编——实验基本操作1、（安徽）下列实验操作符合安全要求的是A．验证氢气的可燃性B．闻气体气味C．移走蒸发皿D．稀释浓硫酸2、（福州）实验结束后，图2中仪器的处理方式正确的是（C）3.（广州）下列常见仪器的使用正确的是A.量筒可用作中和反应的容器B.烧杯加热时应放置在石棉网上C.温度计可用于搅拌溶液D.熄灭酒精灯，可用灯帽盖灭，也可用嘴吹灭4.（广州）下列有关实验操作的“先”与“后”的说法中，正确的是A.制取气体时，先装药品，后检查装置的气密性B.加热KClO3并用排水法收集O2实验结束时，先熄灭酒精灯，后移出导管C.稀释浓硫酸时，先把浓硫酸倒入烧杯中，后沿器壁缓慢注入水，边加边搅拌D.加热试管时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热5.（广州）下列实验操作、现象与结论均正确的是D92 6.（益阳）下列基本实验操作正确的是A．检查气密性B．测量溶液的pHC．取固体药品D．熄灭酒精灯7.（益阳）下列实验操作、现象、结论或解释不正确的一组是（B）组别操作现象结论或解释A切开土豆，在剖面上滴两滴碘水变蓝土豆含有淀粉B在1mL无色溶液中滴加石蕊试液溶液变红原溶液呈碱性取3mLH2O2溶液微热，再向该溶液中先产生少量气泡，加MnO2对H2O2分C加入少量MnO2MnO2后产生大量气泡解有催化作用硫酸铜能使蛋白D取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液鸡蛋清凝结质变性8.（苏州）下列实验操作正确的是A.点燃酒精灯B.闻药品的气味C.加热液体D.读取液体体积9.（苏州）下列实验现象的叙述中，错误的是A.氨气使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体C.加热“铜绿”时，绿色固体变成黑色固体，管壁出现小水珠D.向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀10.（苏州）下列实验操作正确的是A.排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡冒出时立即收集B.稀释浓硫酸时，沿烧杯壁将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌C.过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌D.氢气、甲烷等可燃性气体点燃前进行验纯11.（苏州）通过下列图示实验得出的结论中正确的是A.图1所示实验既说明甲烷具有可燃性，又说明甲烷中含有碳、氢两种元素B.图2所示实验既说明二氧化碳密度比空气大，又说明二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧C.图3所示实验既说明电解水生成氢气和氧气，又说明水是由氢气和氧气组成的93 D.图4所示实验既可探究可燃物的燃烧条件，又说明红磷不是可燃物12.(重庆A卷)下列实验中，酒精灯的使用正确的是D13.(重庆B卷)下列实验操作不正确的是（D）A、检查气密性D、二氧化C、检验氧气破验满B、氢气验纯14.(重庆B卷)化学实验中处处表现出颜色变化美，下列化学实验中的颜色变化不符合实验事实的是（B）A．铁钉放人硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色B．将空气中燃着的硫伸入氧气瓶中，火焰由黄色变为蓝紫色C．高温加热木炭与氧化铜的混合物，固体由黑色变成红色D．往水中加入少量高锰酸钾，液体由无色变成紫红色15.（2017•台州）科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是（）A．B．C．D．取少量氯化钠闻药品气味滴加液体稀释浓硫酸16.（天津）下列图示实验操作中，正确的是DABCD17.（天津）下列各选项中，实验操作一定能够达到相应的实验目的的是AD选项实验目的实验操作A验证氧气能支持燃烧把带火星的木条伸到盛有氧气的集气瓶中B验证二氧化碳与水反应向收集满二氧化碳的集气瓶中加入约1/3体94 生成碳酸积的滴有酚酞的水，振荡探究稀硫酸与氢氧化钠向稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后所得的溶C溶液恰好完全反应液中滴加硝酸钡溶液探究人体吸入的空气与常温下，同时分别向同体积的盛有空气样品D呼出的气体中二氧化碳和呼出气体样品的集气瓶中滴加相同滴数含量的不同的饱和澄清石灰水，振荡18.(资阳)下列化学实验不能实现实验目的的是B检验CO2是否收集满测试某溶液的酸碱度分离溶液中的固态物质ABCD19.（上海）不能达到相应实验目的的装置是（B）20.（上海）有关实验操作正确的是（B）A、加热蒸发皿时垫上石棉网B、将氢氧化钠固体放入烧杯中称量C、在量筒中溶解氯化钠固体D、将pH试纸浸入待测液中测定pH21.（张掖）如图所示的实验操作不正确的是（C）A．B．读取液体的体积铁丝在氧气中燃烧C．D．除去CO中的CO2制取蒸馏水22.（张掖）利用实验器材（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是（D）实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶95 B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用水除去二氧化锰中的氯化钾C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒用固体碳酸钠配制5%的溶液D烧杯、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、玻璃片测定雨水的酸度23.（张掖）下列实验结论错误的是（）ABCD选项实验热水中未燃烧的白磷带火星的木条伸入氧气中复紫色石蕊试液燃烧的蜡烛由低到实在通入氧气后燃烧燃在通入二氧化高依次熄灭验碳后变红现象燃烧需要氧气氧气浓度越大，燃烧越剧烈使石蕊变红的二氧化碳密度比空实是二氧化碳气大验结论24.(安顺)下列实验操作中错．误．的是DA、蒸发结晶B、检查装置气密性C、滴管用毕即插回D、测定溶液的pH25.(南昌)下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（）A．比较二氧化碳的含量B．研究二氧化锰的催化作用96 C．区分硬水和软水D．配制氯化钠溶液26.（南京）下列图示实验操作中，正确的是（A）27.（黄冈）下列实验操作正确的是C28.(荆门)下列图示实验基本操作错．误．的是DA．倾倒液体B．读取液体体积C．检查气密性D．稀释浓硫酸29.(武汉)小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞。关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红。以上说法中错误的是（C）A．①②B．③④C．③⑤D．④⑤30.（襄阳）下列对化学实验的描述，正确的是CA．硫在氧气中燃烧生成一种无色无味气体B．电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃C．点燃可燃性气体前要检验气体的纯度D．稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内31.(孝感)下图所示实验操作正确的是D97 A．点燃酒精灯B．滴加液体C．移开蒸发皿D．读出液体的体积32.(宜昌)下列实验操作错．误．的是BA．滴加液体B．添加酒精C．加热液体D．放置试管33.(雅安)通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是D选项实验操作现象结论向收集满CO2的软塑料瓶中A加入约1/3体积的食盐水，塑料瓶变瘪CO2能与食盐反应旋紧瓶盖，振荡点燃从导管放出的某气体，烧杯内壁有无色液滴产B在火焰上方罩一个冷而干被点燃的气体一定是H2生燥的烧杯某溶液中加入BaCl2溶液和溶液中一定含有硫酸根C有白色沉淀产生稀硝酸离子将白磷浸没在热水中，再向通氧气前白磷不燃烧，氧气是可燃物燃烧的条D热水中的白磷通氧气通氧气后白磷燃烧件之一34.（2017年宁波市）在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（B）35.(厦门)粗盐提纯实验和配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列操作正确的是CA.B.C.D.36.(眉山)实验操作有误或不规范，很可能造成失败甚至酿成事故。下列实验操作正确的是（D）37.(乐山)下图所示的实验操作正确的是A98 A．加热液体B．倾倒药品C．称量药品D．过滤38.(乐山)根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能成功的是AA．用pH试纸检验酸牛奶是否变质B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用食醋除去暖水瓶中的水垢D．用紫甘蓝和酒精溶液制酸碱指示剂39.（广东）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是B实验操作现象结论向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3塑料瓶变瘪，ACO2能与石蕊反应体积滴有石蕊试液的水，旋紧瓶盖，振荡溶液变红往久置于空气中的氛氧化钠溶液滴加稀B有气泡氢氧化钠溶液已变质硫酸无色溶液中一定含有C在某无色溶液中滴加氯化钡溶液有白色沉淀2-SO4离子把质量相同的镁条与锌粒同时放入相同镁条与盐酸D镁的金厲活动性比锌强浓度和体积的盐酸屮产生气体更快40.(佛山)下列实验操作错．误．的是（B）A.给液体加热B.倾倒液体C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸41.(佛山)下列叙述正确的是（A）A.烧杯作为反应容器时不能直接加热B.剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃C.配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低D.用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低42.(北京)下列酒精灯的使用方法正确的是DA．用嘴吹灭燃着的酒精灯B．用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．万一洒出的酒精在桌面燃烧，用湿布盖灭43.(北京)下列实验方法一定能达到实验目的的是D选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B鉴别H2和CH4分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D比较Zn、Cu、Ag的金属活动性将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中44.(揭阳)下列图标的实验操作正确的是D99 A、氧气验满B、取用药品C、称取NaClD、稀释浓硫酸45.(泉州)下列化学实验操作正确的是B46.(平凉)下列图示的实验操作，正确的是【D】47.(海南)下列家庭小实验不能成功的是：AA.用食盐水浸泡菜刀除去表面的铁锈B.用闻气味的方法区别白酒和白醋C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D.用肥皂水区别软水和硬水48.(海南)下列实验操作中，错误的是A49.(陕西)进行化学实验操作考核时，下列四位同学的操作中正确的是【D】A．检验溶液酸碱性B．溶解固体C．倾倒液体D．熄灭酒精灯50.(陕西)下列实验进行中的现象或实验原理正确的是【C】100 51.(河南)下列图示实验操作正确的是BA．点燃酒精灯B．闻气体气味C．稀释浓硫酸D．测溶液pH52.(大庆值）下列装置能达到实验目的是（）空气----a----b铁钉------食盐水------稀盐酸碳酸钙A.制取二氧化碳气体并收集B.钢铁的腐蚀木碳C.电解水实验D.测定空气中氧气的含量53.（哈尔滨）下列实验操作正确的是（A）A．液体的倾倒B．液体的加热C．量取一定量的液体D．用滴管取液体54.（哈尔滨）下列实验现象描述正确的是（B）A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色55.(郴州)下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是A101 56.（2017•株洲）下列图示操作正确的是（C）A．B．C．D．液体读数滴加液体倾倒液体加热固体57.（2017•株洲）化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（A）A．在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B．碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C．沉淀过程中一定伴随着化学变化D．能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱58.（2017•株洲）下列实验操作和分析都正确的是（D）操作分析A用带火星的木条伸入集气瓶底部来检验CO2是否收集满因为CO2的密度比空气大B取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，分别用坩埚钳夹住放在目的是证明这两种可燃物的酒精灯火焰上加热着火点不同C蒸发操作时，要用玻璃棒不断搅拌目的是为了加快水的蒸发D木炭还原氧化铜时，加热用的酒精灯可加网罩，最好使用网罩的作用是使火焰集中并酒精喷灯提高温度1.（广州）实验室有如图所示装置，回答下列问题：（1）填写仪器名称：X；Y。（2）可以从食盐溶液中获得食盐固体的是，可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是（填编号）。1）漏斗蒸发皿（2）ba2.(重庆A卷)根据下列仪器回答有关问题。（1）D的名称是__________。（2）实验室有①无孔②单孔③双孔三种橡胶塞，请选择橡胶塞并将其序号填在下列相应的空格中。A是细口瓶，可用来保存NaOH__________（填“固体”或“液体”），橡胶塞选_______。实验室制取CO2，102 已经选择了B、C，则橡胶塞选择_______。实验室用KMnO4制取O2，已经选择了D、E，则橡胶塞选择_______。（1）试管（2）溶液；①；③；②3.(重庆B卷)科学严谨的态度、安全规范的操作是成功进行化学实验的保障。（1）化学实验安全第一，下列实验要特别注意安全的是（填序号）。A、取用大理石B、称量粗盐C、稀释浓硫酸D、研碎胆矾（2）根据下图，读出液体的体积为mL；精盐质量是g。（3）实验室用下图所示的装处制取和收集某种气休，由装置可推知该气体的物理性质是，制取气体的反应一定是（填序号）。A．不需要加热B．需要催化剂C，制取氧气的反应D．反应物都是固体（1）C；（2）4.7；13.2（3）密度比空气小；D4.（2017•台州）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷．标准状况下，甲烷密度比空气密度小，难溶于水．（1）A装置图中，仪器①的名称是酒精灯．（2）实验室制取并收集甲烷所需的仪器是AC或AE（选填下列装置图编号）．5.（宜宾）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题：（1）仪器②的名称是。（2）用①②③组合可制备CO2，写出实验室用此装置制备CO2的化学方程式。（3）收集CO2应选用装置（填“④”或“⑤”）（4）利用图⑥所示装置（集气瓶中预先装满CO2气体）来验证CO2的性质，先加入足量氢氧化钠溶液，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”），反应方程式为___________；再加入足量的盐酸，观察到的现象是气球（填“变大”、“变小”或“不变”）。6.（襄阳）下图是初中化学中的几种常见操作。103 A．液体加热B．液体的倾倒C．CO2的验满D．氧气制取（1）写出图中标号仪器的名称：①_____________；（2）上述操作中错误的一项是________(选填：A、B、C、D)；（3）请写出一个实验室加热才能制取氧气的化学方程式：。7.（揭阳）根据下列A-D的四个实验，请按要求填空：（1）A实验中，请写出标号为①的仪器名称，实验室制取二氧化碳所用药品为，指出用该装置来制取二氧化碳气的一个明显错误的地方是，是否可以用该装置来制取氧气呢？（填“是”或“否”）（2）B实验中观察到的现象是。（3）C实验中正极产生的气体是（写化学式），由此实验得出水是由组成的。（4）D实验中将镁条在空气中点燃后再放入充满CO2的集气瓶中，发现镁条继续剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色固体和一种黑色固体，已知该反应为置换反应，则反应的化学方程式为。1）集气瓶，大理石（或石灰石）和稀盐酸，收集方法错误，是（2）蜡烛由下到上逐渐熄灭。（3）O2，氢元素和氧元素（4）2Mg+CO22MgO+C8.(陕西)化学课外活动中，老师为大家演示了如左下图所示的趣味实验——“魔棒生烟”，该实验原理的微观示意图如右下图所示。（1）图示反应属于基本反应类型中的反应。（2）小丽同学根据实验原理，又设计了如图所示的实验装置。用该装置与用玻璃棒做实验相比，明显的优点是。（3）白烟成分NH4Cl中，氮元素的化合价是。（1）化合（2）环保或污染小（3）－39.（哈尔滨）分类、类比是学习化学常用的方法。（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______________________________________。ABCD104 （2）许多物质的命名与元素的化合价高低有关，如锰酸钾、高锰酸钾，其中锰元素的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_____________，化学式为_____________。（1）A（1分）D实验与A实验的主要目的都是探究物质的性质（1分）（2）高氯酸钠（1分）NaCl04（1分）10.（2017•株洲）实验室用的蒸馏水可以通过蒸馏自来水来制取．操作方法是：在如图所示蒸馏烧瓶中加入约体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片）．在确定各连接部位严密不漏气后，加热蒸馏烧瓶，注意不要使液体沸腾得太剧烈．弃去开始馏出的部分液体，收集到10mL左右蒸馏水后，停止加热．请回答下列问题：（1）写出仪器A、B的名称：A酒精灯，B锥形瓶．（2）实验时冷凝管进、出水的方向应该是b进a出，不能a进b出的理由是冷凝效果不好．（3）细心观察发现：该装置明显少了一种支撑冷凝管的仪器，该仪器是b（填序号）．a．三脚架b．铁架台c．泥三角d．漏斗架（4）实验中加入的沸石（或碎瓷片）不是催化剂（填“是”或“不是”）．（5）用该装置也可以将硬水软化为软水，区分硬水和软水的常用试剂是肥皂水．2017中考化学试题分类汇编——实验探究题1.（益阳）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。【猜想假设】猜想（1）：该溶液没有变质，为NaOH溶液。猜想（2）：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液。猜想（3）：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案实验操作可能出现的现象与结论同学评价若溶液变红，则猜想（2）第2组同学认为：此方不成立案结论不正确，理由第1组是：▲。105 若产生白色沉淀，反应第3组同学认为：此方方程式是：▲，案还不能确定猜想（2）第2组则猜想（1）不成立。还是猜想（3）成立。第一步第二步第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目若滤液不变红，则猜想的，更简单的操作方法第3组（2）成立；若滤液变红，是：▲则猜想（3）成立。【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验。【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。（1）甲装置中可能发生反应的方程式是▲。（2）若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是▲。结论不正确的理由：碳酸钠溶液呈碱性（或其他合理答案）产生沉淀的方程式：Na2CO3＋CaCl2===2NaCl＋CaCO3↓（未配平不给分）更简单的操作方法：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液（或其他合理答案）甲装置中可能发生反应的方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（或其他合理答案）乙装置中可能放入的固体：Zn(或其他合理答案)2.（资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究。【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液?【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里。由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液。【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是____溶液。（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是____。【设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验。实验操作实验现象①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl2产生白色沉淀。溶液。产生大量气泡，沉淀消失。②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸。【实验结论】（3）该瓶无色溶液的溶质是____。生成白色沉淀的化学方程式是____。【实验反思】（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的。丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：实验操作实验现象【理论分析】（1）氯化钠（或NaCl）；（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠的原子个数为1，而标签中为2；106 （或碳酸氢根和硝酸根化合价为－1价，而标签中显示推断酸根为－2价）【实验结论】（3）碳酸钠（或Na2CO3）；Na2CO3＋BaCl2＝BaCO3↓＋2NaCl；【实验反思】（4）实验操作实验现象取少量无色溶液于试管中，向其中滴加3.（宜宾）Mg与NH4Cl有大量气泡产生溶液反应，稀盐酸除生成一种盐外，还有气泡产生。为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设与猜想】气体可能是HCl，NH3，H2中的一种或几种。【查阅资料】①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4【实验探究】（1）为确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀产生，则该气体中无HCl。（2）为了探究其他气体是否存在，又设计了如下实验装置：①A中观察到，证明有NH3；②B中玻璃管内观察到__________________证明有H2；③浓硫酸的作用是__________________。【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐，NH3和H2。写出化学方程式。【实验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在。请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是。4.（南昌）实验中，小红误将氢氧化钠溶液当成酸滴加到金属铝中，结果发现也有气泡产生，为了解该气体的成分，实验小组进行了以下探究【提出猜想】小红猜想是氧气；小敏猜想是氢气；小雨猜想是二氧化碳其他同学认为小雨的猜想是错误的，理由是；【进行实验】利用图I所示的装置分别进行实验（1）小红：反应一段时间后，将带火星的木条放在a处，观察到，则她的猜想错误。（2）小敏：①用图II所示装置干燥从a导管出来的气体，bc将管口a与（填“b”或“c“）端管口连接。②反应一段时间，点燃干燥的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。【得出结论】锌和氢氧化钠反应生产氢气和偏铝酸钠（Na2ZnO2）,反应的化学方程式为：。图II【交流讨论】有同学认为，小敏的实验方案有欠缺，步骤②中存在安全隐患，理由是。【反思提升】许多重大科学发现，源自对试验中异常现象的大胆质疑，深入研究。下列科学成果是通过对异常现象研究得出的是（填序号）。侯德榜潜心研究制碱技术发明了联合制碱法107 拉瓦锡深入研究前人忽视的异常现象发现了氧气C．张青莲主持测定了多种元素相对原子质量的新值【提出猜想】不符合质量守恒定律（或反应物中不含碳元素）【进行实验】（1）木条不复燃（2）C【得出结论】Zn+2NaOH＝＝＝Na2ZnO2+H2↑【交流讨论】若氢气不纯，点燃可能发生爆炸【反思提升】B5.（南京）小明在做铁与硫酸溶液反应的实验时，发现生成的气体有刺激性气味，于是进行了探究。【提出问题】铁与硫酸溶液反应生成的气体为什么有刺激性气味？【查阅资料】（1）6H2SO4（浓）+2FeFe2(SO4)3+6H2O+3SO2↑（2）SO2可使品红溶液的红色褪去。【进行猜想】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物中可能有二氧化硫。【实验探究】小明用图甲所示的装置进行实验，并将E中收集到的气体进行如图乙所示的爆鸣实验。请帮助小明完成下表：A中硫实验现象A中生成气酸浓度B中品D中品爆鸣实验体成分红溶液红溶液实验一98%__________不褪色无爆鸣声只有SO2实验二45%稍有褪色不褪色有爆鸣声实验三25%__________不褪色_________只有H2【实验结论】铁与不同浓度的硫酸溶液反应，生成的气体产物可能不同，当硫酸浓度达到足够大时，生成的气体产物中有二氧化硫。【义流反思】（1）写出实验三中铁与硫酸反应的化学方程式：_________________。写出实验二中发生爆鸣反应的化学方程式：_____________________。（2）实验一中C装置的作用是_________________________________。【拓展延伸】小明又将A装置进行了如右图所示的改过。试分析增加的导管伸入液面以下的原因是____________________________________________。该导管所起的作用是_______________________________________。答：【实验探究】褪色（实验二）有SO2和H2。（实验三）不褪色有爆鸣声（或声音很小）【义流反思】（1）H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、2H2+O22H2O（2）除去二氧化硫【拓展延伸】形成液封，防止生成的气体逸出平衡试管内外的压强，防止停止加热时液体倒吸（其他合理答案均可）6.（襄阳）某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。【查阅资料】①碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体。②熟石灰微溶于水，且溶于水放出的热量很少可以忽略不计。③BaCl2溶液显中性。108 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和。【实验探究】小组讨论后设计如下实验进行探究：实验步骤及操作实验现象结论碱石灰样品中不含CaO①取部分该样品于试管中，加少量水无明显放热现象和②继续加足量水，振荡，静置产生白色沉淀样品中一定含有CaCO3③从步骤②的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量BaCl2溶产生白色沉淀液④将步骤③所得物质过滤，向滤液中滴溶液变红色加无色酚酞溶液【思考与分析】小杰同学经过分析认为步骤②的结论不准确，原因是（用化学方程式表示）。【解释与结论】通过以上探究与分析：可以得出该碱石灰样品一定含有的物质是；实验探究步骤④所得溶液中除酚酞外还含有的溶质有。7.(宜昌)对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题：实验一：探究影响硫燃烧剧烈程度的因素。如左图，分别将硫在空气和氧气中燃烧。①硫在氧气里燃烧的化学方程式为；②硫在氧气里燃烧比在空气里燃烧更剧烈，说明了影响硫燃烧剧烈程度的因素是。实验二：探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。实验三：探究影响物左图是小鹏同学设计的对比实验，用于证明二氧化质溶解性的因素。碳和氢氧化钠能否反应。小燕同学认为该实验设计8.(宜昌)某化学社①不小符意合对同比学实做验了的如基左本图原所则示，A她试的管理和由B是试管的。对团的同学发现，不比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该同物质的变化常伴对比实验说明了影响物质溶解性的因素是；随着相同的实验现②小明同学补充了如左图C所示实验，他想探究象。但从化学的角ABC的影响因素是。度去研究，会发碘＋水碘＋汽油高现其有本质的区锰酸钾＋水别。【现象分析】实验一：向盛有一定量氢氧化钠固体的试管里加入一定量的水，迅速用带导管的橡皮塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有水的试管中，振荡左侧试管（如右图）。实验二：用氧化钙代替氢氧化钠重复一次上述实验。上述两个实验的相同现象之一是；上述两个实验中，其中一个实验发生了化学变化，其化学方程式是；另一个实验没有发生化学变化。【本质归纳】相同的实验现象，既可以由物理变化引起，也可以由化学变化引起。109 【探究运用】在探究白色粉末的组成时，要研究相同实验现象的本质区别。实验三：有一包白色粉末可能含有硫酸钡、碳酸钾和氢氧化钡中的一种或几种，取一定量该粉末加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物。小明同学认为，白色粉末中一定含有硫酸钡；小意同学认为小明的结论不准确，其理由可用化学方程式表示为。针对上述两位同学的观点，小燕同学进一步设计如下实验方案进行探究：滤液C步骤③溶液E滤液A步骤②酚酞溶烧杯中步骤①过量的氯化钡溶液滤渣D的物质过滤滤渣B液（1）步骤②中发生化学反应的方程式是；（2）步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为无色，则原白色粉末的组成是（填化学式，下同）；步骤③中，加入酚酞溶液后，若溶液E为红色，则滤液A中一定含有的溶质是，原白色粉末的可能组成是或；（3）小鹏同学认为，只需取少量滤渣B，加入过量的稀硝酸，若看到的现象是，就足以说明原白色粉末中只含有碳酸钾和氢氧化钡。9.（2017年宁波市）课外小科约老师继续探究铁粉和硫粉反应的实验：他们各自取一定量的铁粉和硫粉均匀混合后堆放在石棉网上，在其中插入烧红的玻璃棒，反应立即发生。拿掉玻璃棒后，反应继续剧烈进行，反应过程中有少量刺激性气味的气体x产生。反应结束后，都得到了黑色固体。老师得到的黑色固体不会被磁铁吸引，而小科的却会被磁铁吸引。(1)铁和硫的反应是▲(填“放热”或“吸热”)反应。(2)气体x的化学式为▲。(3)对比老师的实验结果，小科猜想自己得到的黑色固体可能是有剩余的铁或有生成的四氧化三铁。小科想验证是否有铁剩余。老师启发小科：硫化亚铁能与稀硫酸反应，产生硫化氢气体，该气体能被氢氧化钠溶液吸收。于是，小科认为正确连接如图所示的三个装置并进行实验，如果a处有水压出，就能验证有铁剩余。①小科依次连接各装置的导管口：e→▲→b→a。(填“c→d”或“d→c”)②老师指出设计不够合理，不能就此验正猜想。请你帮小科说出不够合理的原因：▲。于是小科改进了实验设计，继续进行探究……10.(乐山)生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰”。工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，高温其反应原理是：CaCO3=======CaO+CO2↑。兴趣小组的同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究。【提出问题】刚出窑的“石灰”有那些成分？【猜想】I．只有氧化钙II．只有碳酸钙III．既有氧化钙也有碳酸钙【实验探究】（1）甲同学从样品中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想II成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想II成立，其理由110 是。（2）乙同学从样品中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是。（3）丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸证明了猜想III成立，请完成他的实验报告。实验步骤实验现象实验结论①猜想III成立②【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段时间后，再取用其中的石灰浆使用。长期使用的石灰池内壁会逐渐增厚，其主要原因是。（1）沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙（2）滴加的稀盐酸不足量（3）实验步骤实验现象实验结论①取样品加水溶解滴加酚酞溶液变红猜想III成立②取样品滴加稀盐酸有气泡产生思考：氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成难溶的碳酸钙。11.（广东）“题23图”为某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮发生爆炸的画面。现要探究某下水道的可燃性气体成分：[猜想]（I）含可燃性气体CO；（II）含可燃性气体CH4；（III）含可燃性气体CO和CH4。[收集气体]用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使，将瓶提到井口迅速盖好瓶备用。[进行实验]步骤实验搡作实验现象结论⑴导出瓶中气体，,通过装有目的是除CO2等酸性的洗气瓶。气体。⑵再通过装有浓硫酸的洗气瓶。目的是除去。将步骤（2）的气体导出点燃；无水硫酸铜①用吸附少量无水硫酸铜粉末的石棉；贴在小烧杯内壁，再把小烧杯斜罩于火烧杯内壁变浑证明有H2O生成；焰上方；浊。②用内壁粘有澄清石灰水的小烧杯罩证明有生成。于火焰上方。[作出判断]根据上述实验现象，甲同学认为猜想III正确；而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想也有相同的现象。如需进一步确认还应检验的存在，其方法是。[拓展]若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后应首先进行的操作111 是。12.(佛山)硫酸铵和氯化钾是化工生产的副产品，直接作为肥料使用会使土壤酸化或影响作物的生长，工业上往往将氯化钾转化为无氯钾肥。下图是硫酸铵等几种盐的溶解度曲线。回答下列问题：（1）根据溶解度曲线图，归纳硫酸铵等物质溶解度——温度曲线变化规律：①；②温度相同时，。（2）将氯化钾转化为无氯钾肥的流程如下：③根据溶解度曲线判断产品（无氯钾肥）的化学式是；④操作Ⅰ主要是趁热过滤，过滤后的产品中（NH4）2SO4晶体析出（填“有”或“没有”）。（3）苯甲酸（C6H5COOH）通常用作定香剂或防腐剂，也用作果汁饮料的保香剂。合成苯甲酸晶体常伴随有氯化钾等副产品生成，某同学加热分离氯化钾后的白色固体A，并测定其熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔。资料：苯甲酸熔点122.4℃；纯净固体一般都有固定熔点；在常温时苯甲酸溶解度很小，小于0.4g。【提出问题】分离氯化钾后的白色固体A的成分是什么？【猜想】猜想1：苯甲酸；猜想2：氯化钾；猜想3：⑤。【实验探究】限选试剂：蒸馏水、AgNO3溶液、稀硝酸。实验操作实验现象实验结论Ⅰ将白色固体A加入水中，得到白色晶体和无色滤液加热、溶解、冷却、过滤。Ⅱ取无色滤液少许于试管⑦。白色固体A中含有KCl。中，⑥。Ⅲ取白色晶体，⑧。熔点是⑨。结合实验Ⅱ，猜想3成立。（1）①(NH4)2SO4等物质溶解度随温度升高而增大；②温度相同时，(NH4)2SO4溶解度最大，K2SO4溶解度最小；（2）③K2SO4④无【按：硫酸钾固体中一定有可溶性杂质，但(NH4)2SO4不可能以固体形态存在，因为其溶解度比同一温度下K2SO4大得多】（3）⑤苯甲酸和氯化钾⑥加入少量AgNO3溶液和足量的稀HNO3溶液⑦有白色沉淀产生，且不溶于稀硝酸⑧用蒸馏水反复冲洗白色晶体，干燥后测量熔点⑨122.4℃13.(泉州)为提高实验探究能力，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，对一瓶久置出现变质硬化的氢氧化钙固体进行如下探究活动。【探究活动一】试验硬化的氢氧化钙样品是否完全变质（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水该样品还含有氢氧化钙充分混合后静置，【探究活动二】测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置（气密性良好）如图1所示。112 （3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为，反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L-1，通过计算，样品中R的质量分数为。（6）上述图1所示实验装置和相关试剂，用来实验测定样品中R的质量分数是比较粗略的，请简要说明测定数据存在误差的原因：（写一个）。14.(平凉)）某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，利用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果几次配制所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。该兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：提出问题：用山泉水配制氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊？白色沉淀物是什么物质？作出猜想：Ⅰ.氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；Ⅱ.氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。（1）小明通过实验很快就排除了猜想Ⅰ，他的实验是。查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙，碳酸氢钙［Ca(HCO3)2］受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到的现象，确认所取的山泉水是硬水。（3）小明和小红取含有碳酸钙的沉淀物进行实验：取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸，实验现象是，反应的化学方程式是。（4）该山泉水经过（填操作名称），就可用于配制氢氧化钠溶液。（1）取氢氧化钠样品适量于试管中，加入足量蒸馏水，样品完全溶解。（2）泡沫少，浮渣多。（3）固体逐渐溶解，产生大量气泡；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（4）蒸馏（或煮沸后过滤）。15.(大庆）已知CO2通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，继续通CO2气体由浑浊又变澄清，CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，由此某化学兴趣小组欲探究CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成。【提出问题】CO2与NaOH溶液反应后的溶质组成【查阅资料】1、NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O2、盐酸滴入碳酸钠溶液中，实际反应分两步进行第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【提出猜想】猜想1：溶质为Na2CO3猜想2：溶质为（填化学式，以下同）猜想3：溶质为猜想4：溶质为【实验方案】I甲组同学为确定CO2与NaOH溶液反应后所得溶液中溶质组成，设计如下实验方案。113 （1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸无气泡产生，则溶质为。（2）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若无白色沉淀生成，溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。（3）（1）向所得溶液中加入足量的CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，过滤后向溶液中加入足量的稀盐酸有气泡产生，则溶质为。II乙组同学根据甲组同学的猜想，通过定量分析绘制出向所得溶液中逐滴加入稀盐酸的质量与生成二氧化碳的质量关系示意图，请根据图像确定溶质成分。CO2CO2CO2CO2HClHClHClHClA.Na2CO3B.C.D.16.（哈尔滨）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）__________________________。实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH-、Cl-、C032-B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+C同学：含有（2）__________________（填离子符号）【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）_____________________________________。同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液中的离子成分。（1）U形玻璃管左、右两端均产生白色沉淀（或U形玻璃管左端产生白色沉淀，右端也产生白色沉淀）（2）OH-、Cl-（3）B同学的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）。加入硫酸钠溶液，无明显现象，说明溶液中一定不含钡离子，所以B同学“自己的猜想不成立”的结论正确。但无法证明溶液中是否含有碳酸根离子，若离子成分是氢氧根离子和氯离子，滴加硫酸钠溶液时，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确。因此B同学的结论不完全正确（或B同学的结论不正确）。[或B同学的结论不正确，加入Na2S04溶液，无明显现象，无法证明溶液中是否含有CO32-离子，所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学的结论不正确）。][或不正确，若离子成分是OH-和Cl-，滴加Na2S04溶液，也无明显现象。所以“A同学猜想成立”的结论不正确（或B同学结论不正确）（4）H2S04（5）适当的、适量的试剂（6）（溶液中）可能存在的离子是否存在17.(鄂州)某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。114 （1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？实验步骤实验现象结论取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，可继续作干燥剂触摸杯壁（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和；（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。⑴烧杯壁发热⑵CaCO3⑶将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明有CaCO3，否则没有18.(荆州)某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度／g3610921.59.6常温下某稀溶液的pH713119【探究过程】如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。【探究结论】你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。【探究反思】（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：19.（2017•株洲）生石灰常用作食品干燥剂，其包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提醒人们注意：不可食用，不可浸水，不可开袋，儿童勿碰．Ⅰ．华雪同学通过探究发现，某食品包装袋中的生石灰干燥剂已经变质失效．他采用的探究方法是：取少量样品于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象．此实验中加入的水必须是少量的，理由是水太多时会吸收较多的热量，从而使放热现象不明显．Ⅱ．甲、乙同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰干燥剂的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【查阅资料】工业上用高温煅烧石灰石的方法来制取生石灰．【猜想与假设】猜想1：含有氧化钙、氢氧化钙猜想2：含有氧化钙、碳酸钙猜想3：含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞溶液，可观察到溶液呈115 红色．乙同学实验：取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，有无色无味的气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊．【结论与反思】（1）猜想1错误（填“1”或“2”或“3”）．（2）甲同学实验中，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2，溶液呈红色的原因是氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红．（3）乙同学实验中产生气体的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．（4）乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙．【总结与提升】（1）甲、乙同学最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败．华雪同学认为，可以通过定量实验来确定．在定量实验时一定要用到的实验操作是称量．（2）打开食品包装袋后，生石灰干燥剂不宜继续与食品放在一起，因为生石灰吸收空气中的水，会加速食品变质．（3）请写出工业上制生石灰的化学方程式CaCO3CaO+CO2↑．2017中考化学试题分类汇编——自然界的水1、（安徽）“超临界水”因具有许多优良特质而被科学家追捧，它是指当气压和温度达到一定值时，水的液态和气态完全交融在一起的流体。下面有关“超临界水”的说法正确的是A．它是混合物B．它是一种不同于水的物质C．它的分子之间有间隔D．它的一个分子由4个氢原子和2个氧原子构成2（福州）下列关于水的说法正确的是A.所有物质都易溶于水B.可将工业废水任意排入内河C.生活中常用肥皂水检验软水和硬水D.水电解过程与电源正极连接的一端产生氢气3.（益阳）根据右图全球海水、陆地水储量比，下列说法错误的是A．淡水资源是取之不尽，用之不竭的B．地球上大部分是含盐量很高的海水C．为减少水体污染，农药、化肥要合理使用D．为节约用水，农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌4.（呼和浩特）水是生产生活中不可缺少的物质。下列关于水的说法中正确的是A.明矾溶液可以区分硬水和软水B.在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化C.水与过氧化氢的组成元素相同，均可用于制备氧气D.为了节约用水，可以用工业废水直接浇灌农田5.（苏州）下列关于水的说法正确的是A.经过沉淀、过滤后得到的矿泉水是纯净物B.富含氮、磷的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化”116 C.水能够溶解所有的物质D.长期饮用蒸馏水有利于人体健康6.(重庆A卷).学习化学以后，我们对水有了更全面的认识。下列说法错误的是DA.水是一种氧化物B.煮沸可以降低水的硬度C.电解水时在负极得到氢气D.水由氢分子和氧分子构成7.2017•台州）下列有关化学符号“H2O”表示的意义，正确的是（）A．水这种物质B．水由氢原子和氧原子构成C．一个水分子中含有一个氢分子D．水由两个氢元素和一个氧元素组成8.（上海）关于水的净化过程描述错误的是（C）A、加入明矾使小颗粒凝聚B、通入氯气杀菌消毒C、通过沙滤装置除去可溶性杂质D、通过活性炭吸附部分有害物质9.（张掖）水是生命之源，也是重要的溶剂．下列有关水的说法正确的是（C）A．水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子B．用肥皂水不可以区分硬水和软水C．将黄河水经沉降、过滤、吸附，灭菌等净化操作后，可供人们生活用水D．水体有一定的自净功能，部分工业污水可直接排放10.（娄底）检验氢气纯度时，判断氢气较纯的现象是A．听到尖锐的爆鸣声B．听到轻微的爆鸣声C．未听到声音D．试管炸裂11.(南昌)下列与水有关的说法正确的是（A）A．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水都是纯净物C．水资源丰富不用节约用水D．过滤可以除去水中所有的杂质12.(眉山)水是重要的资源。下列说法正确的是（D）A、过滤能使硬水转化为软水B、为防止水污染，应禁止使用化肥和农药C、活性炭能使海水转化为淡水D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的13.（广东）水是生命之源。下列关于水的说法正确的是CA．澄清的矿泉水是纯水B．过滤可以除去水中所有的杂质C．肥皂水可鉴别硬水和软水落石出D．填埋垃圾不会导致水体污染14.（广东）10.关于电解水实验的说法中正确的是BA.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气C.水中氢氧元素的质量比为2：1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的15.(泉州)下列有关水的认识错误的是BA．水是一种常见的溶剂B．自然界中的水过滤后变成纯水C．水的蒸馏是物理变化D．硬水和软水可用肥皂水鉴别16.(平凉)2017年3月20日联合国发布报告：到2030年，全球将有40%的国家和地区面临干旱问题。节约用水和合理开发利用水资源是每个公民应尽的责任的义务。下列关于水的认识正确的是【C】A.过滤能除去天然水中所有的杂质B.将活性炭放入硬水中可使其软化C.工业废水要经过处理后再排放D.过量使用农药、化肥不会造成水体污染17.(河南)2017年世界水日的主题是“水与可持续发展”，下列说法正确的是AA．冰水共存物属于纯净物117 B．硬水和软水可用石蕊试液来区分C．有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D．水电解所生成氢气和氧气的质量比为2:118.(郴州)自来水厂的净水过程中没有涉及到的净水方法是DA．沉淀B．吸附C．过滤D．蒸馏1.(重庆B卷)水是一种常见的物质，许多化学实验都要用到水。（1）将下列物质分别加人水中，不能形成溶液的是（填序号）。A．冰块B．干冰C食盐D．酒精（2）生活中常用来检验水样是硬水还是软水。（3）电解水时，正极上产生的气体具有的性质是（填序号）。A．有色有味B．支持燃烧C．能够燃烧D．易溶于水（1）A；（2）肥皂水；（3）B2.（天津）人类的日常生活和工农业生产离不开水。请回答：（1）水（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做（填“软水”或“硬水”）。（3）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是（填字母）A.静置沉淀B.吸附沉淀C.蒸馏（4）水在通电的条件下可以分解，写出该反应的化学方程式。（5）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如右下图所示，回答下列问题：①在℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等。②将t1℃时等质量的甲和乙两种物质的饱和溶液分别降温到0℃，析出固体质量较少的是（填“甲”或“乙”）。③t2℃时，将60g甲物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数w（甲）与同温下乙物质的饱和溶液的溶质质量分数w（乙）大小关系为（填字母）。A.w（甲）
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