1弱电解质的电离平衡考点归纳

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1、WORD可编辑文档弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、

2、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：　　“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡　　“动”——电离平衡是动态平衡　　“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0　　“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值　　“变”——电离平衡

3、是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒•夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。2.外因①温度:升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。②浓度:加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。例如：在醋酸的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+A加水稀释，平衡向正向移动，电

4、离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）技术资料专业分享WORD可编辑文档例如：0.1mol/L的CH3COOH溶液　CH3COOHCH3COO－+H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。如下表所示：电离程度n(H+)c(H+)导电能力加水增

5、大增多减小减弱升温增大增多增大增强加CH3COONa减小减少减小增强加HCl减小增多增大增强加NaOH增大减少减小增强三、强弱电解质的判断方法1.依据物质的类别进行判断一般情况下，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]、大部分盐、活泼金属氧化物(Na2O、Na2O2、K2O、MgO)为强电解质；而常见的弱酸、弱碱和少部分盐为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、H2SiO3、NH3·H2O、(CH3COO)2Pb、HgCl2、Hg(CN)2等。2

6、.依据强、弱电解质的定义或弱电解质电离平衡的移动进行判断(见下表)浓度均为0.01mol·L－1的强酸HA与弱酸HBpH均为2的强酸HA与弱酸HBpH或物质的量浓度2＝pHHAHBHA＝HB体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量HA＝HBHAc(B－)c(A－)＝c(B－)分别加入固体NaA、NaB后pH变化HA：不变HB

7、：变大HA：不变HB：变大加水稀释10倍后3＝pHHApHHB>2溶液的导电性HA>HBHA＝HB水的电离程度HA7。①在相同浓度、相

8、同温度下，与强电解质溶液进行导电性对比实验；②在相同浓度、相同温度下，比较反应速率的快慢，如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸中，前者大。③浓度与ｐＨ的关系；④利用盐类水解的知识，测定对应盐的酸碱性；如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。⑤采用同离子效应的实验证明存在电离平衡；⑥利用强酸制备弱酸的方法来判断电解质的强弱；⑦稀释前后的pH与稀释倍数的变化关系，如将pH=2的酸稀释1000