宁夏大学附属中学2016届高三上学期第三次月考理科综合化学试题word版含解析

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1、宁大附中2015-2016学年第一学期第三次月考高三理综试卷化学部分本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第42〜48题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。2.选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔

2、或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。4.保持卡面清洁，不折叠，不破损。5.做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。可能用到的相对原子质量：Cu:64Au:197第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、下列说法正确的是A.医疗上使用的1311和1271互为同位素B.C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C.aAbB2+、cC_三

3、种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c〉a〉bD.P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强【答案】A【解析】试题分析：A项两者具有相同的质子数，不同的屮子数，所以互为同位素；B项O元素没有最高正价；C项A、B形成阳离子，C形成阴离子，所以原子序数C最小，B最大.D项其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。考点：元素周期律饱4H2SO4ecu8、利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平,密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是•••A.a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B.—段时间后，a管液面高于b管液面C

4、.a处溶液的pH增人，b处溶液的pH减小D.a、b两处具有相同的电极反应式：Fc-2c"=Fc2【答案】c【解析】试题分析：如图左侧溶液为中性，铁丝发生吸氧腐蚀，导致压强减小，右侧溶液为酸性，铁丝发生析氢腐蚀，溶液的H1得到电子转化力氢气，溶液的pH增大，导致压强增大，一段时间后a管液面高于b管。考点：钢铁的腐蚀。9、下列溶液屮，微粒浓度关系正确的是a.含有aw4+、cr、H+、OH"的溶液中，其离子浓度一定是：c(CD〉4姗:)〉c("+)〉c(O/r)B.pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，c(Na+)>c{CH3COO

5、-)C.0.1mol/L的Na2S熔液中，C(OH_)=c(//+)+c(HS_)+2c(//2S)D.pH=3的一元酸和PH=11的一元碱等体积混和后的溶液屮，一定是【答案】C【解析】试题分析：A项溶液可能为中性、酸性或碱性；B项根据电荷守恒_，溶液显示酸性，所以为质子守恒；d项酸和碱的强弱未知，所以不能确定所得溶液的酸碱性。考点：电解质溶液的电荷守恒、质子守恒和物料守恒。10、根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)口2HI(g)AH=-9.48kJ/mol②I2(s)+H2(g)]2HI(g)AH=+26

6、.48kJ/mol下列判断正确的是A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态腆与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能呈低【答案】D【解析】试题分析：题中反应为可逆反应，所以A项反应时放热小于9.48kJ；从物质具有的能量角度考虑D项正确；方程式①-②得到I2(g)=I2(s)AH=35.96kJ/mol,所以B错；C项两个反应生成相同的产物。考点：化学反应的热效应、盖斯定律。11、在下列给定条件的溶液中，

7、丁牟哮木旱共存的粒子组是()A.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4「、NO；B.常温下^^y=0.001moll?的溶液：Na'SiO32'、NO?C.水电离的c(H+)水=1.0xl0-13molL_1溶液屮：A1O2'K+、SO42Br'D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、NH4NO7【答案】B【解析】试题分析：A项在酸性条件下厂、NO?发生氧化还原反应而不能大量共存；C项溶液可能力酸性或碱性，当溶液为酸性吋，A1O2■■不能大量存在；D项能与铝反应生成¥气的溶液可能为酸性或碱性，当为酸性时因为存

8、在NOL不能产生氢气，当溶液为碱性时NH7不能大量存在。考点：离子共存问题。12、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.己知甲烷的燃烧热为890.3kJ-rnof1-则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJmof1