化学计量在实验中的应用new

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1、化学计量在实验中的应用①定义：表示含有一定数目粒子的集体。②符号：n物质的量③单位：摩尔、摩、符号mol④1mol任何粒子（分、原、离、电、质、中子）数与0.012kg12C中所含碳原子数相同。⑤架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。①定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数②符号NA③近似值：6.02×1023①定义：单位物质的量气体所占的体积叫~基本概念气体摩尔体积：②符号：Vm③单位：L·mol-1①定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~摩尔质量：②符号：M③单位：g·mol-1或kg·mol-1④若以g·mol-1为单位，数

2、值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。物质的量①定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。物质的量浓度：②符号：c(B)③单位：mol·L-1①定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。同温同压下：阿伏加德罗定律及其推论：②推论：同温同压下：同温同体积下：Ⅰ、气体休的密度和相对密度：标况下：③运用：A气体对B气体的相对密度：Ⅱ、摩尔质量M（或平均摩尔质量）10M=22.4L·mol-1×ρ，=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···ф为体积分数。相对密度D=M1/M2(M1是未知

3、气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)一、物质的量及其应用1、物质的量（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg126C中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。2、阿伏加德罗常数（1）符号：NA。单位：mol－1.（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出6.0221367×1023mol－1,在应用中用6.02×1023mol－1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。（4）阿伏加德罗常数

4、（NA）与物质的量（n）的关系：N==n·NA（N：微粒数）10注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；（2）物质的量只适用于微观粒子3、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：g·mol－1(常用).摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：m==n·M(m：物质的质量)4、气体摩尔体积：①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).

5、④气体摩尔质量的几种计算方法:aM=m/n;b标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)c相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)5、阿伏加德罗定律及推论⑴定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。⑵阿伏加德罗定律的应用①同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2②同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2==n1/n2③同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2==M1/M2④同温

6、同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2⑤10同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1阿伏伽德罗常数的考察陷阱的设置主要有以下几个方面：　①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。　②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、HF、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。　③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、

7、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。　④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。如Fe与氯气反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。⑥特例：NO2存在着与N2O4的平衡。   陷阱之一：标准状况与常温、常压及气态和非气态的难辨性。   例1

8、、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（D　　）   A．常温下11.2L的