初中科学识记内容

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1、初中科学识记内容[物质科学]1、水的密度是1.0×103千克/米3，表示的意义是每米3的水的质量是1.0×103千克。单位换算：1×103千克/米3=1克/厘米3密度公式：ρ=m/v；公式变形：m=ρ·v；v=m/ρ；密度不会随质量的改变而改变，不会随体积的改变而改变，当物质种类不同时密度不同。2、晶体有固定的熔点，水的熔点是0℃。水的沸点是100℃。（一个标准大气压）3、溶解度与温度有关。温度不变溶解度也不变。4、标准大气压是1.01×105Pa，气压越大，沸点越高；气压越低，沸点越低。高气压区晴

2、燥天气，低气压区阴雨天气。海拔越高，气压越低，气温越低；海拔越低，气压越高，气温越高。5、检验氧气的方法：使带火星的木条复燃。检验二氧化碳的方法：将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。6、臭氧层的作用：防止太阳紫外线辐射。氯氟烃会破坏臭氧层。禁止使用含氟冰箱可保护臭氧层。温室效应是二氧化碳等气体排放过量引起的。植树造林、减少含碳燃料（煤、石油）燃烧可缓解温室效应。空气污染物来源：汽车尾气、二氧化硫、烟尘酸雨：PH<5.6的酸性降水天然降水通常呈弱酸性7、金属活动性顺序（从强到弱）：K.Ca.Na.Mg

3、.Al.Zn.Fe.Sn.Pb.H.Cu.Hg.Ag.Pt.Au8、金属生锈的原因：与氧气和水同时接触。金属防腐的方法：①隔开水②隔开氧气③改变金属内部结构。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3,红色；铜绿的主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3,绿色。9、合金是一种混合物。10、纯碱是一种盐。纯碱的水溶液显碱性。11、紫色石蕊遇酸变红，遇中性变紫，遇碱变蓝。无色酚酞遇酸变无色，遇中性变无色，遇碱变红。12、四种基本反应类型：化合反应：多种生成一种；分解反应：一种生成多种；置换反应：单质+化合物→另

4、一种单质+另一种化合物；复分解反应：化合物+化合物→另一种化合物+另一种化合物。13、糖类（葡萄糖）：能源物质，供人体的各项活动所需能量；脂肪：贮能物质；蛋白质：构成细胞的物质14、煤、石油、天然气中能量最终来源于太阳能。16、记住下列化学方程式：1）2H2O通电2H2↑+O2↑2)2H2+O2点燃2H2O3)C+O2点燃CO24)S+O2点燃SO25)4P+5O2点燃2P2O56)3Fe+2O2点燃Fe3O47)CH4+2O2点燃CO2+2H2O8)H2O+CaO=Ca(OH)29)H2O+SO2

5、=H2SO310)H2+CuO△Cu+H2O11)CO+CuO△Cu+CO212)C+2CuO△2Cu+CO2↑13)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O15)HCl+NaOH=NaCl+H2O16)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑17)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑18)AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO319)BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl20)Fe+ＣuSO4=FeSO4+Cu21)Na2CO3+2HC

6、l=2NaCl+H2O+CO2↑22)2H2O2MnO22H2O+O2↑17、构成物质的微粒有分子、原子、离子；由原子构成的物质有碳、硅、稀有气体、金属。由离子构成的物质有酸、碱、盐。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学反应中的最小微粒。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成；氢原子核中只有质子没有中子。质子和中子由夸克构成。原子中质子数=核外电子数。18、人体的主要组成元素有氧、碳、氢；地壳中主要组成元素有氧、硅、铝、铁；认识常见的元素符号：H.O.C.N.S.Si.Na.Fe

7、.Cu.Cl.Ca.Ag.Al.I.K.P元素符号的意义：如H：表示氢元素，表示一个氢原子；如H2表示一个氢分子，表示氢气；如2H：表示2个氢原子。如2H2表示两个氢分子。记住下列离子符号：H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4+、Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋（亚铁）Al３＋、Fe３＋、Cl_、OH_、NO3_、SO42_、SO32_、CO32_记住下列化合价：H、K、Na、Ag+1价；Ca、Mg、Ba、Zn、Cu+2价；Ａl+3价；Fe有+2、+３价；O　－2价；单质为０

8、价；19、常见的还原剂有：H2、CO、C还原剂具有还原性，被氧化，发生氧化反应，化合价升高；常见的氧化剂有：O2、CuO、Fe2O3、CO2氧化剂具有氧化性，被还原，发生还原反应，化合价降低；20、缓慢氧化：生锈、呼吸作用、塑料橡胶的老化、腐烂变质剧烈氧化：燃烧、爆炸、自燃光叶绿体21、可燃物燃烧的条件：温度达到着火点，与氧气充分接触。活细胞（酶）22、光合作用的表达式：二氧化碳+水有机物（淀粉）+氧气呼吸作用的表达式：有机物+氧气二氧化碳+水+能量光合作用是利用无机