狂刷09+化学反应的速率和限度-2017-2018学年高一化学人教版（必修2）+word版含解析

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1、狂刷09化学反应的速率和限度刷墓碱1.下列关于化学反应速率的说法，不正确的是A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的大小主要収决于反应物的性质C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D.化学反应速率常用单位有mol•I/1•s_1和mol•L_1•min'1【答案】C【解析】A、化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率來定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B、反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素，如火药爆炸、食物腐败，故B正确；C、化学反应速率常用单位时间A任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故C错误；D、

2、化学反应速率公式屮，浓度的单位是mol/L,时间单位常用s、min,所以化学反应速率常用单位有mol•1?•，和mol•L-1•min-1,故D正确。故答案选C。2.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的速率可表示为A.k(NH3)=0.01mol•L_1•s_1B.r(02)=0.001mol-L'1-s'1C.r(N0)=0.001mol•I?•suD.k(H2O)=0.045mol•I；1•s'1【答案】C【解析】根据化学反应速率的计算公式：v(H2O)=0.45moV(10Lx3

3、0s>0.0015molL"1r1,WJ45v(NH3)=v(NO>-v(H20>=0.001mol-L"1s"1,v(02)=:i=0_00125mol-L-1s~】，故选C。663.为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别没计了如下四个实验，你认为结论不拳正确的是A.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解B.将相同大小、相同质:U:的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大A.两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同B.相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同

4、浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快【答案】B【解析】A项浓硝酸在光照条件不易分解，光照是影响化学反应速率的条件之一，故A项正确；巾于镁比铝活泼，在相同条件下，与盐酸反应镁条比铝条要快，B项错误；在用氯酸钾加热制氧气的实验中，加入二氧化锰作力催化剂，反应速率加快，C项正确；D项考查了接触积对反应速率的影响，粉末状的大理石比块状的人理石接触面积人，所以反应速率快。1.对化学反应限度的叙述不正确的是①任何可逆反应都有一定的限度；②化学反应的限度是不可改变的；③化学反应的限度与时间的松短无关；④化学反应达到限度时，正逆反应的速率相等；⑤达到平衡时，反应停止了，正、逆反应速率都为零。A.①④B.②⑤

5、C.②③D•⑤【答案】B【解析1任何可逆反应都有一定的限度，所以①对；条件改变，可使原平衡发生移动，所以®错；化学反应的限度与反应的时间的长短无关，所以®对；化学平衡后，正逆反应速率相等，但都大于0,是动态平衡，所以④对、⑤错。2.下列关于可逆反应的说法中正确的是A.可逆反应就是既能正反应方昀进行，又能14逆反应方14进行的化学反应B.在催化剂的作用下，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧气，因此该反应是可逆反应C.对于合成氨的反应，如果调控好反应条件，可使一种反应物的转化率达到100%D.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和二氧化碳在常温下生成碳酸

6、钙，因此这两个反应是可逆反应【答案】B【解析】可逆反应是指在相同条件下，能同时向正、逆反应方向进行的反应。可逆反应强调两点：相同条件和同吋双向进行，B正确；A项中没有说明相同条件和同吋进行：C项，由于是可逆反应，所以其反应物的转化率不可能达到100%;D项中的两组反应，由于反应条件不同，不能称为可逆反应，错误。甲：500°C乙：500°C丙：450°CT：500°CA.甲、，乙、序正确的是1.向叫个体积相同的密闭容器巾分别充入一定量的S02和02,开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺10molSO2和5molO2反应V20s作催化剂，10molS02和5mol02反应8molSO2和5mo

7、l02反应D.丁、丙、乙、8molSO2和5molO2反应丙、丁B.乙、甲、丙、C.乙、甲、丁、丙【答案】C【解析】温度高，浓度大，且使用催化剂，反应速率最快，可知乙组最快。其次是甲，然后是丁，最慢的是丙。2.对于可逆反应M+Ng®Q达到平衡时，下列说法正确的是A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.正反应和逆反应不再进行【答案】C【解析】A、反应平衡时