2010年化学高考综合广东卷

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1、2010年高考综合广东卷11．下列说法正确的是(　　)A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应B．蛋白质水解的最终产物是多肽C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程答案：C　。乙烷分子中只存在单键，不能发生加聚反应，A选项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B选项错误；米酒变酸的过程是乙醇最终氧化生成乙酸，属氧化反应过程，C选项正确；油脂的相对分子质量小，不是高分子化合物，D选项错误。12．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是(　　)A．c(N

2、a＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)答案：D。HA是略强于醋酸的一元弱酸，故在NaA溶液中A－易发生水解，A－＋H2OHA＋OH－，故有c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，A、B两项均错误；根据溶液的电中性原理，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C选项错误，D选项正确。22．对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是(　　)A．实验Ⅰ

3、：液体分层，下层呈无色B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体答案：CD。实验Ⅰ是CCl4萃取碘水中的碘，静置后CCl4由于密度大于水，位于下层，呈紫红色，A选项错误；实验Ⅱ是反应制取氨气，将气体通入溶液能使AlCl3溶液产生沉淀，但是不能将其溶解，B选项错误；实验Ⅲ是Fe3＋与SCN－的显色反应，呈血红色，C选项正确；实验Ⅳ中右管内的CaO能吸收装置中的水蒸气，左管中的饱和溶液逐渐变成过饱和溶液而析出蓝色的CuSO4·5H2O晶体，

4、D选项正确。23．铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)A．正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋B．电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液答案：BC。　电池的正极得电子，A选项错误；结合该电池的装置图可知，该过程中涉及的氧化还原反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，B选项正确；外电路中，电子从负极流向正极，C选项正确；左烧杯中由于Zn失去电子形成Zn2＋，使得该烧杯中正电荷的离子增加，为维持电中性，K＋应该通过盐桥流向CuSO4所在的

5、右烧杯，D选项错误。32．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：已知：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋和Mg2＋以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。(1)步骤Ⅰ前，β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是________。答案：增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率。分析：步骤Ⅰ的目的是将样品用酸进行溶解，粉

6、碎成粉末有利于酸与样品的接触，能加快反应速率。(2)步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li＋、SO，另含有Al3＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋、Na＋等杂质，需在搅拌下加入________(填“石灰石”“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。答案：石灰石。分析：步骤Ⅰ后加入石灰石能将H＋反应掉而调节pH；(3)步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有________。答案：Fe2＋、Mg2＋、Ca2＋　

7、分析：加入H2O2，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，加入Ca(OH)2、Na2CO3能将Ca2＋、Mg2＋和Fe3＋除去。(4)步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________。2Li＋＋CO===Li2CO3↓(5)从母液中可回收的主要物质是________。Na2SO4分析：由步骤Ⅲ可知，溶液中还余下大量的Na＋和SO，即可回收Na2SO4。全国统一考试理科综合能力测试6．下列判断错误的是(　　)A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．碱性：Na

8、OH＞Mg(OH)2＞Al(OH)36．A　PH3的相对分子质量小于AsH3的，所以PH3的沸点小于AsH3的，A错误；Si3N4是沸点很高的原子晶体，SiI4是分子晶体，B正确；P、S、Cl非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物水化物的酸性也逐渐增强，C正确；Na、Mg、Al