资源描述：
《【3年高考】2016版高考化学第5讲氧化还原反应精品试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、第5讲氧化还原反应氧化还原反应的概念1.（2014山东理综,7,5分）下表中对应关系正确的是（）Acmu+ch*CH3CH2C1+HC1均为取代反应ch2-CH2+HC1—CH3CH2C1B由油脂得到廿油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br—Zn+Cu2<—=2C1+Bn-Zn+Cu均为单质被还原的罝换反应D2Na2（）2+2H20^Cl2+1LO^=■4NaOH+O2tIIC1+HC10均为水作还原剂的氧化还原反应2.（2013天津理综，1,6分）运用有关概念判断下列叙述正确的是（）A.1molH2燃烧放出的热量为出的燃烧热B.如：503与H202的反成力氧化还原反
2、应c.Oqh和互为同系物D.BaSO,的水溶液不易导电，故BaSO,是弱电解质3.（2012广东理综，10,4分）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）攀拳拳A.Na202川作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的A1A制备A1C.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用NH4C1和Ca（OH）2制备NH34.（2012天津理综,2,6分）下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A.NaHSO:水溶液显中性B.SiCh与酸、碱均不反应C.N02溶于水时发生氧化还原反应D.Fe在足量Cl2屮燃烧生成FeCl2和FeCl35.（2012海南单科,6,2分）将0.195g锌粉加入到20.0
3、mL的0.100mol-L1溶液中，恰好完全反应,则还原产物可能是（）A.MB.M2+C.M3fD.M02+®O氧化还原反应的规律1.（2014大纲全国，13,6分）己知:将Cl2通入适量KOH洛液，产物屮可能有KC1、KC1O、KC1O3,且）的值与温度高低有关。当n（K0H）=amol时，下列有关说法错误的是（）••c（cr）c（cio。lA.若某温度下，反应后则溶液中1B.参加反应的氯气的物质的U等于2aniolnJn兰C.改变温度，反应屮转移电子的物质的量的范围JamoKe-^6amoi1D.改变温度,产物中KC103的最大理论产量为7amol2.（2013福建理综，12
4、,6分）此恥03溶液在不同温度下均可被过量1<10/氧化，当如旧03完全消耗即有12析出，依据T2析出所盂时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均力0.020mol-L硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是仪器a的名称是，其作用是。的NaHSOr溶液（含少量淀粉）10.0mL、KI03（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10飞5°C间溶液变蓝时间，55'C时米观察到溶液变蓝，实验结果如图所示。据图分析，下列判断不正确的•••是（）A.40°C之前与401之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.阁屮b、c两点对应的NaHS03反应速率相等C.图中a点对应的NaHSOs反应速率为5.
5、0X105mol•L'1•s"1D.温度高于40°C时，淀粉不宜用作该实验的指示剂3.（2014天津理综,9,18分）Na2S203是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。I.制备Na2S203•5H20反应原理:Na2S03（aq）+S（s）Na2S203（aq）实验步骤：①称取15gNa2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸馏水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙醇润湿，加入上述溶液中。②安装实验装置（如图所示，部分夹持装置略去），水浴加热，微沸60分钟。③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2SA-5HA经过滤、洗涤、干燥,得到产品。回答问题：(3)广•品中
6、除了有未反应的Na2S()3外，最可能存在的无机杂质是。检验是否存在该杂质的方法是0(4)该实验一般控制在碱性环境下进行,否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：。II.测定产品纯度准确称取Wg产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol•I?碘的标准溶液滴定。反应原理为:2S2°3+I2=s,°26+21'(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化:。(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为niL。产品的纯度为(设Na2SA•5IL0相对分子质量为M)。IILNa2S2O3的应用(7)Na2S203还原性较强,在溶液巾易被Cl2氧化成常用作脱氯剂，
7、该反应的离子方程式为O4.(2013浙江理综,26,15分)氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72L的H2(己折算成标准状况)。甲与水反应也能放出1L,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOII溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状况下的密度为1.25g.lA请回答下列问题:(1)甲的化学式是;乙的电子式是。(2)甲与水反应的化学方程式是。(3
