卤素备课资料01

《卤素备课资料01》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、109第4章卤素节随堂例解1.氯气例题4-1-1关于氯的说法正确的是()A.液氯和氯水是同一种物质B.氯气是由两个氯原子组成的C.氯水久置后将变成稀盐酸D.H2和Cl2的混合气体受光照射生成HCl，据此可制得盐酸解析与答案液氯和氯水都是液体，但前者是纯净物，后者是氯气溶于水得到的混合物。随着时间的延长，氯气和水逐渐反应生成HCl和HClO，光照时HClO分解生成HCl和O2，最终氯水将变稀。从宏观角度讲，氯是由氯元素组成的；从微观角度认识，每个氯分子由两个氯原子构成，而B选项混淆了两种研究方法。HCl溶于水可得

2、盐酸，而HCl可由H2在Cl2中燃烧和光照H2、Cl2混合气体两种途径生成，工业上制盐酸采取前者。答案：C例题4-1-2在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气。(1)写出反应的化学方程式。(2)图4-1是一个学生设计的实验装置图。这个装置中有哪些错误?请分别指出：①；②；③；④；⑤。(有几处填几处)(3)在改正的装置中，①洗气瓶中的H2O、②浓H2SO4、③烧杯中的NaOH溶液各起什么作用?解析与答案小结：气体综合实验的知识框架如下：推理由反应方程式净化收集气体或化学反应尾气吸收制备气体干燥(1)制

3、取气体：应注意思考以下几个方面：109①从试剂性质和反应条件来考虑选择制取气体的装置；从气体的性质和可能含有的杂质气体的性质考虑净化的顺序与方法；③有毒气体要注意尾气的吸收。因为浓盐酸和MnO2共热制Cl2，故温度不宜过高，一般不超过90℃，否则HCl挥发，不利于Cl2的制取。(2)净化原则：①净化剂不能与被净化的气体反应；②不能引入新杂质；③一般不使用气体净化剂，多用固体或液体净化剂。除去HCl气体用水作吸收剂，若改用饱和食盐水吸收HCl气体，效果更好，因为Cl2在饱和食盐水中的溶解度更小。(3)干燥气体：干

4、燥是一种净化气体的特殊方法，故应遵循净化原则，特别要注意使用合适的干燥剂。(4)收集方法：Cl2可用向上排气法，也可用排饱和食盐水法来收集。(5)尾气吸收：中学涉及到的尾气处理方法有两种：一种是点燃法，如CO通过点燃转换成CO2；一种是用液体吸收，如Cl2可用浓碱液吸收。实验室制取Cl2，如果无MnO2可用KMnO4代替，且反应不需加热，反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O注意：①当用浓H2SO4和固体NaCl代替浓HCl时，生成物中无MnCl2，因为

5、MnCl2跟浓H2SO4继续反应生成MnSO4和浓HCl；△②反应温度是微热，所以生成的硫酸盐为NaHSO4，而在强热条件下生成Na2SO4答案：(1)MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)①烧瓶下面缺石棉网；②铁圈下面缺酒精灯；③盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有水的洗气瓶位置颠倒了；④两个洗气瓶中的气体入口导管应深插在液面下，而出口导管应靠近瓶塞；(3)①吸收未反应的氯化氢；②吸收水蒸气；③吸收多余的氯气。例题4-1-3氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是

6、()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO解析与答案氯化碘是一种化合物，而Cl2是一种单质，它们的化学性质相似，都可以和水发生反应，但Cl2+H2O＝HCl+HClO，Cl2本身既是氧化剂又是还原剂，发生了自身氧化还原反应，而ICl与Cl2只是性质相似，也可与H2O发生反应，而ICl本身碘为+1价，氯为-1价，它与水反应一定不是氧化还原反应，而是复分解反应，而水电离出H+和OH-，很自然H+与Cl-相结合生成HCl，而I+与OH-相结合生成次碘酸HIO，所以ICl与H2O

7、反应，最初生成物为：ICl+H2O＝HCl+HIO。答案：B例题4-1-4(1)写出实验室用二氧化锰和浓盐酸的反应制取氯气的化学反应方程式，并注明反应条件。(2)高锰酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，被还原为Mn2+。试写出高锰酸钾与浓盐酸反应在室温下制氯气的方程式。(3)历史上曾用“地康法”制氯气。这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时利用空气中的氧气跟氯109化氢反应制取氯气。写出这一反应方程式。(4)从氯元素的化合价的变化看，以上三种方法的共同点是。(5)比较以上三个反应，可认为氧化剂的氧化能力从强到

8、弱的顺序。解析与答案△结合氯气的不同制法，培养对氧化还原的概念的理解能力和应用能力。从二氧化锰跟浓盐酸反应的化学方程式知(2)、(3)两反应的生成物中除氯气外，可能还有水，这就为正确书写“地康法”制氯的化学反应方程式创造了条件。总结上述制氯气的方法，可以看到作为还原剂的浓盐酸或氯化氢，氯元素的化合价都是从反应前的-1价升高到反应后的0价(生成Cl2)。比较三个反应条件发现，(2)在室温